一 : 关于离子共存问题？

关于离子共存问题?

在关于离子共存问题时,考虑什么反应,举例?

关于离子共存问题？的参考答案

判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应,只要离子间相互反应,那么就不能大量共存.下面就离子能否共存的原因与判断方法归纳如下： 一、常见的离子不能大量共存的原因： （1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存.如： ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐,就不能大量共存.如常见的 Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等. ② 弱碱的阳离子不能与OH－大量共存.如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存. ③ 弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存.如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存. ④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存.如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存. （2）若离子间能发生氧化还原反应,也不能大量共存.如： ① 在酸性条件下,MnO4－具有较强的氧化性,与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应,而不能大量共存；同样,NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性,与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存. ② 在中性条件下,NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存. ③ 无论是在酸性或碱性条件下,ClO－都具有氧化性,与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存. （3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应,有的促进反应进行,不能大量共存.常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下： ① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等； ② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等； ③ NH4+与AlO2－、SiO32－等； 发生“双水解”反应时,由于水解彻底,可用“===”连接反应物和产物,水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”.例如FeCl3与NaHCO3溶液混合的离子反应方程式为：Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓ + 3CO2↑,该类反应要注意电荷守恒. ④ NH4+与CH3COO－、CO32+,Mg2+与HCO3－等组合中,虽然两种离子都能水解且相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中可以大量共存,但加热就不能了. （4）若离子间能形成络合物,那么就不能大量共存.如Fe3+ 与SCN之间就非常容易络合,因而不能大量共存. （5）不能在中性溶液中大量存在的离子,如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子,其本性是使溶液呈酸性,它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子,其本性是使溶液显碱性,它们不能在中性溶液中大量存在. 二、离子共存的判断方法： 所谓的几种离子在同一溶液中能否共存,就是指离子之间不发生任何的反应,解决这类问题,一定要注意题目中的前提条件,现归纳如下： （1）要看清题目的问法,如“能大量共存”、“不能大量共存”还是“可能大量共存”等等. （2）弄清题目的限定条件,如： ① 限定溶液的颜色,若题目限定是无色透明的,则一定没有Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子；还要注意“透明”不是“无色”. ② 限定溶液酸碱性, a.“在强酸性（或pH＝1）溶液中”,就是含有大量的H+,应把H+ 考虑在内,OH－及弱酸根离子都不能大量共存. b.“在强碱性（或pH＝14）溶液中”,就是含有大量的OH－,应把OH－考虑在内,H+及弱碱阳离子都不能大量共存. c.“在由水电离出c(H+)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中,或在由水电离出c(OH－)＝ 1×10－10 mol/L的溶液中”能大量共存的,就是说在酸或碱性条件下均能大量共存的离子组； d.“在与Al反应能产生H2的溶液中”,其实就是说在酸或碱性条件下的溶液中(硝酸除外)； e.“能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液”,就是含有大量的H+ 或OH－的溶液,其实就是说在强酸或强碱性条件下的溶液中； f. “在中性溶液中”,不能在中性溶液中大量存在的离子,如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱碱性阳离子,其本性是使溶液呈酸性,它们不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根阴离子,其本性是使溶液显碱性,它们不能在中性溶液中大量存在. ③ 限定反应类型 “因氧化还原反应……”,即只考虑离子间的氧化还原反应； ④限定溶液中已存在的离子 如“溶液中已存在Fe3+、Cl－”,则OH－、SCN－、Ag+ 等离子不能大量共存

二 : 高中化学离子共存问题详细讲解

化学 离子共存问题

（一）发生复分解反应

１、有气体产生。[www.61k.com）

+222H与CO3ˉ、HCO3ˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Sˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO4ˉ与Ba、Ca、Ag等不能共存；

②CO3ˉ与Ba、Ca、Mg、Ag、Cu、Zn等不能共存；

③Sˉ与Cu、Pb、Fe、Hg、Ag等不能共存；

④OHˉ与Mg、Al、Fe、Fe、Cu、Ag、Zn等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO3ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存

主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存

也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存

是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、

HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、

NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

22+3+2+3+2++2+22+2+2+2++22+2+2++2+2+22+2++

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①H与OHˉ、AlO2ˉ、SiO3ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO4ˉ、HPO4ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；

②OHˉ与H、NH4、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO4ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；

若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、++2+232

离子共存 高中化学离子共存问题详细讲解

HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。(www.61k.com]

１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存

是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

。（1）在酸性条件下

①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

②Sˉ与SO3ˉ等不能共存；

（碱性条件下可以共存）

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Fe等不能共存； ④ClOˉ与Fe、Iˉ、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

（2）Fe与Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；

SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 2+222+22222+222+22

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；

（2）Ag与NH4在碱性条件下不能共存。

如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 ++

(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等

双水解

（1）Al与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO3ˉ、HSˉ、Sˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、SiO3ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；

（2）Fe与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO3ˉ、SiO3ˉ、ClOˉ等不能共存；

（3）NH4与AlO2ˉ、SiO3ˉ等不能共存；

Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；

AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；

SiO32-与NH4+不共存。

(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。

与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

+23+223+2222

离子共存 高中化学离子共存问题详细讲解

限制酸性溶液的条件

1. PH=1的溶液

2.使紫色石蕊溶液呈红色

3.使甲基橙呈红色

4.加镁粉放氢气

5.c(oH-)为十的负十四次方

隐含有H-

限制碱性的条件

1.PH=14的溶液

2.使pH变蓝

3.使红色石蕊变蓝

4.酚酞呈红色

5.甲基橙呈黄色

6.c(H+）为十的负十四次方

隐含有OH-

可酸可碱的条件

1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升

2.加入铝粉有氢气产生

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液

审题时应注意题中给出的附加条件

①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）

“与Al反应能放出H2的某溶液”，

可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。(www.61k.com］、 由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。

如：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)(血红色)、Fe(C6H5O)6ˉ（紫色）等。

③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

审题时还应特别注意以下几点：

与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。 如：Fe2＋与NO3－能共存，

但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存； MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存； 32+3+2+2+

离子共存 高中化学离子共存问题详细讲解

S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。（www.61k.com]

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

离子共存之三

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。

（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存

。如SO42－与Ba2+、Ag+；

OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；

Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；

Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；

S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；

HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。

（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。

注意以下几种情况：

①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。

②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

Fe3+不能氧化Cl－。

③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。

1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等） 2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。

3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。

4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）

离子共存 高中化学离子共存问题详细讲解

常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。（www.61k.com)

常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO

2、SO32－、HSO3－）等。

三、离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；

6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存

三 : 离子共存问题1.为什么NH4+和HCO3-可共存?2.Ag+,N

离子共存问题

1.为什么NH4+和HO3-可共存?
2.Ag+,NO3-,K+,AlO2-中谁和谁不能共存?
3.Fe3+,Cu2+,Br-,I-中谁和谁不能共存?
4.MnO4-,H+,K+,Cl-中呢?

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1 问题是错的。不能大量共存

2 应该是Ag+ AlO2- 这个我也不太清楚，猜想是双水解Ag+结合OH-成为AgOH 再分解为Ag2O,AlO2-结合H+和水生成Al(OH)3

3Fe3+ 和I- 发生氧化还原

4MnO4-和Cl-发生氧化还原（想想制Cl2的反应是MnO2,MnO4-的氧化性更强啊）

：）

四 : 离问

你的离去

是否因为

我目光的

游离

离去的你

是否在想( 文章阅读网：www.61k.com )

我不定的举棋

其实我的心

已跳荡在

你的

一颦一笑里

已随你的

长发

飘去

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