一 : 教育部关于暂停和限制部分成人高等学校1999年招生的通知
发文单位：教育部
文 号：教发[1999]44号
发布日期：1999-4-5
执行日期：1999-4-5
生效日期：1900-1-1
为了促进成人高校改善办学条件，提高办学质量和效益，根据各学校1998年办学条件统计数据与国家规定的办学条件标准对照，并与有关部门核对后，确定了1999年暂停招生和应限制招生规模的成人高等学校，现予以公布，并就有关事项通知如下：
一、暂停招生学校不得以任何形式安排高等学历教育招生计划。对其中已连续三年暂停招生的学校，主管部门应研究提出调整方案，予以撤消。
二、对限制招生的学校，在校生规模不得增加，主管部门应调整该校1999年招生计划，缩减招生规模，并采取切实有效措施，尽快改善办学条件。对已连续三年被限制招生的学校，主管部门应暂停其招生。部分学校应按照高等学校管理体制改革的精神进行调整。
附件：
一、1999年暂停招生的成人高等学校名单
二、1999年限制招生规模的成人高等学校名单
附件一：
１９９９年暂停招生的成人高等学校名单
（１１８所）
学校名称 主管部门
国家检察官学院 最高人民检察院
江南社会学院 国家安全部
上海电业职工大学 国家电力公司
乌鲁木齐铁路教育学院 铁道部
中国科学院职工科技大学 中国科学院
中国工商银行长春金融管理干部学院 中国工商银行
中国工商银行杭州金融管理干部学院 中国工商银行
中国农业银行天津金融管理干部学院 中国农业银行
中国农业银行长春管理干部学院 中国农业银行
中国农业银行武汉管理干部学院 中国农业银行
北京船舶工业管理干部学院 中国船舶工业总公司
北京燕山石油化工公司职工大学 中国石油化工集团公司
石油化工管理干部学院 中国石油化工集团公司
天津石油化工公司职工大学 中国石油化工集团公司
抚顺石油化工公司职工大学 中国石油天然气集团公司
锦州石油化工公司职工大学 中国石油天然气集团公司
大庆石油化工总厂职工大学 中国石油天然气集团公司
高桥石油化工职工大学 中国石油化工集团公司
安庆石油化工总厂职工大学 中国石油化工集团公司
齐鲁石油化工公司职工大学 中国石油化工集团公司
荆门炼油厂职工大学 中国石油化工集团公司
茂名石油工业公司职工大学 中国石油化工集团公司
乌鲁木齐石油化工总厂职工大学 中国石油天然气集团公司
华北石油教育学院 中国石油天然气集团公司
河南石油职工大学 中国石油化工集团公司
四川石油管理局职工大学 中国石油天然气集团公司
西安石油勘探仪器总厂职工大学 中国石油天然气集团公司
核工业管理干部学院 中国核工业总公司
银光化学材料厂职工大学 中国兵器工业总公司
沈阳新光动力机械公司职工大学 中国航天工业总公司
新乐精密机器公司职工大学 中国航天工业总公司
南京航天管理干部学院 中国航天工业总公司
中国纺织政治函授学院 北京市
北京市物资贸易职工学院 北京市
天津联合业余大学 天津市
河北承德地区教育学院 河北省
阳泉市教育学院 山西省
山西机电职工学院 山西省
太原职工大学 山西省
太原重型机器厂职工大学 山西省
国营大众机械厂职工大学 山西省
山西省吕梁地区教育学院 山西省
长治市教育学院 山西省
雁北地区教育学院 山西省
临汾地区教育学院 山西省
乌兰察布盟教育学院 内蒙古自治区
北票矿务局职工煤矿专科学校 辽宁省
沈阳市二轻家具职工大学 辽宁省
辽宁轻工职工大学 辽宁省
辽宁冶金职工大学 辽宁省
沈阳重型机器厂职工大学 辽宁省
第一汽车制造厂职工大学 吉林省
舒兰矿务局职工大学 吉林省
吉林省建筑职工大学 吉林省
吉林市职工大学 吉林省
鸡西矿务局职工工学院 黑龙江省
哈尔滨化工医药职工大学 黑龙江省
哈尔滨市成人教育学院 黑龙江省
黑龙江省牡丹江农垦职工大学 黑龙江省
黑龙江省森林工业职工大学 黑龙江省
大兴安岭地区教育学院 黑龙江省
梅山职工大学 上海市
上海金融职工大学 上海市
南京教育学院 江苏省
常州教育学院 江苏省
南京金陵旅馆管理干部学院 江苏省
杭州钢铁厂职工大学 浙江省
宁波市纺织局职工大学 浙江省
温州教育学院 浙江省
福建省漳州业余大学 福建省
福建省三明化工总厂职工业余大学 福建省
三明业余大学 福建省
漳州教育学院 福建省
南平业余大学 福建省
泉州教育学院 福建省
吉安教育学院 江西省
山东省枣庄教育学院 山东省
山东财政职工大学 山东省
山东地质职工大学 山东省
郑州矿务局职工大学 河南省
开封空分设备厂职工大学 河南省
新乡市纺织职工大学 河南省
焦作市职工大学 河南省
武汉冶金安全技术职工大学 湖北省
汽车工业管理干部学院 湖北省
东风轮胎厂职工大学 湖北省
湖北省纺织职工大学 湖北省
襄阳轴承厂职工大学 湖北省
湖北省金融职工大学 湖北省
武汉市机械工业职工大学 湖北省
湖北省地质职工大学 湖北省
武汉市纺织工业职工大学 湖北省
广州市联合职工大学 广东省
湛江市业余大学 广东省
韶关市职工大学 广东省
肇庆工人业余大学 广东省
江门市职工业余大学 广东省
深圳教育学院 广东省
珠海教育学院 广东省
广东省职工体育运动技术学院 广东省
钦州地区教育学院 广西壮族自治区
海南教育学院 海南省
重庆钢铁公司职工大学 重庆市
重庆特殊钢厂职工大学 重庆市
重庆商业职工大学 重庆市
红光电子管厂职工大学 四川省
云南有色金属职工大学 云南省
云南省地质矿产局职工大学 云南省
昆明工业联合职工大学 云南省
个旧市职工业余大学 云南省
云南昭通教育学院 云南省
德宏教育学院 云南省
丽江教育学院 云南省
陕西省财贸管理干部学院 陕西省
甘肃服装职工大学 甘肃省
新疆石油局职工大学 新疆维吾尔自治区
昌吉回族自治州职工大学 新疆维吾尔自治区
新疆维吾尔自治区哈密教育学院 新疆维吾尔自治区
附件二：
１９９９年限制招生规模的成人高等学校名单
（２４２所）
学校名称 主管部门
空军第四职工大学 中国人民解放军后勤部
海军舰船维修第一职工大学 中国人民解放军后勤部
空军第一职工大学 中国人民解放军后勤部
北京成人电子工业学院 信息产业部
天津物资管理干部学院 铁道部
齐齐哈尔铁路教育学院 铁道部
兰州铁路工程职工大学 铁道部
中国交(www.61k.com)响乐团社会音乐学院 文化部
海关管理干部学院 海关总署
云南兵器工业职工大学 国防科技工业委员会
南方动力机械公司职工工学院 国防科技工业委员会
上海航天职工大学 国防科技工业委员会
陕西航天职工大学 国防科技工业委员会
中国记协职工新闻学院 中华全国新闻工作者协会
机械工业管理干部学院 北京市
北京市海淀区职工大学 北京市
北京市东城区职工业余大学 北京市
北京市西城区职工大学 北京市
北京市崇文区职工大学 北京市
北京市宣武区红旗业余大学 北京市
北京市石景山区业余大学 北京市
北京市朝阳区职工大学 北京市
北京市电子仪表工业局职工大学 北京市
北京市化学工业局职工大学 北京市
＊＊北京市医药总公司职工大学 北京市
北京市工艺美术品总公司职工大学 北京市
＊＊北京市立信会计职工大学 北京市
北京市建设职工大学 北京市
北京市房地产职工大学 北京市
北京市职工医学院 北京市
北京市丰台区职工大学 北京市
北京市实验大学 北京市
北京市西城经济科技大学 北京市
北京汽车工业总公司职工大学 北京市
北京市农工商联合总公司职工大学 北京市
＊＊北京市职工体育运动技术学院 北京市
北京市财贸管理干部学院 北京市
天津市和平区新华职工大学 天津市
天津市河西区职工大学 天津市
天津市河东区职工大学 天津市
天津市红桥区职工大学 天津市
天津市河北区职工大学 天津市
天津市南开区职工大学 天津市
天津市建筑工程业余大学 天津市
天津市职工公用事业学院 天津市
天津汽车工业总公司职工大学 天津市
天津市一轻局职工大学 天津市
天津市职工化工学院 天津市
天津市冶金工业局职工大学 天津市
天津市建筑材料工业管理局职工大学 天津市
天津市医药职工大学 天津市
天津市职工科学技术大学 天津市
天津市财贸管理干部学院 天津市
天津市电子仪表局职工大学 天津市
天津市第二轻工业局职工大学 天津市
天津市房地产局职工大学 天津市
天津市职工工艺美术学院 天津市
天津市职工现代企业管理学院 天津市
河北建材职工大学 河北省
河北地质职工大学 河北省
邯郸市职工大学 河北省
河北省衡水地区教育学院 河北省
廊坊市教育学院 河北省
河北保定地区教育学院 河北省
张家口市职工大学 河北省
太原化学工业公司职工大学 山西省
山西省职工二轻学院 山西省
山西职工文学院 山西省
太原市教育学院 山西省
山西省水利职工大学 山西省
呼和浩特市职工大学 内蒙古自治区
包头教育学院 内蒙古自治区
内蒙古呼和浩特管理干部学院 内蒙古自治区
鞍钢职工工学院 辽宁省
鞍山职工大学 辽宁省
抚顺职工大学 辽宁省
本溪钢铁公司职工工学院 辽宁省
锦州职工大学 辽宁省
铁岭职工大学 辽宁省
长春市建筑职工业余大学 吉林省
吉林省直属机关业余大学 吉林省
长春市直属机关业余大学 吉林省
长春职工医科大学 吉林省
吉林化学工业公司职工大学 吉林省
吉林职工医科大学 吉林省
长春市成人文理学院 吉林省
辽源市职工大学 吉林省
通化市职工大学 吉林省
吉林省油田职工大学 吉林省
延边职工大学 吉林省
延边黎明农民大学 吉林省
梨树农村成人高等专科学校 吉林省
＊＊扶余农村成人高等专科学校 吉林省
白城市职工大学 吉林省
吉林卫生管理干部学院 吉林省
哈尔滨轻型车厂职工大学 黑龙江省
双鸭山矿务局职工工学院 黑龙江省
哈尔滨职工轻工学院 黑龙江省
黑龙江省科技职工大学 黑龙江省
哈尔滨科技职工大学 黑龙江省
黑龙江省直属机关职工大学 黑龙江省
哈尔滨市教师体育学院 黑龙江省
黑龙江省物资职工大学 黑龙江省
黑龙江省二轻职工大学 黑龙江省
鸡西市职工大学 黑龙江省
伊春市职工大学 黑龙江省
黑龙江省农垦管理干部学院 黑龙江省
哈尔滨市教育学院 黑龙江省
齐齐哈尔市教育学院 黑龙江省
黑龙江省绥化地区教育学院 黑龙江省
省牡丹江市教育学院 黑龙江省
佳木斯市教育学院 黑龙江省
黑龙江省社会科学院职工大学 黑龙江省
黑龙江省职工体育运动技术学院 黑龙江省
上海科技职工大学 上海市
上海市黄浦区业余大学 上海市
上海市南市区业余大学 上海市
上海市卢湾区业余大学 上海市
上海市徐汇区业余大学 上海市
上海市长宁区业余大学 上海市
上海市静安区业余大学 上海市
上海市普陀区业余大学 上海市
上海市闸北区业余大学 上海市
上海市虹口区业余大学 上海市
上海市杨浦区业余大学 上海市
上海市轻工业职工大学 上海市
上海医药职工大学 上海市
上海汽车拖拉机联营公司职工大学 上海市
上海市第二轻工业局职工大学 上海市
上海职工体育运动技术学院 上海市
上海工商学院 上海市
上海市工会管理干部学院 上海市
上海青年管理干部学院 上海市
江苏冶金职工大学 江苏省
江苏省卫生系统职工医科大学 江苏省
南京市机械工业职工大学 江苏省
无锡市城建职工大学 江苏省
常州市机械冶金职工大学 江苏省
常州市电子工业职工大学 江苏省
苏州市建工局职工大学 江苏省
南通市职工大学 江苏省
南通市工人业余大学 江苏省
连云港市机械工业局职工大学 江苏省
淮阴市机械工业职工大学 江苏省
扬州市职工大学 江苏省
苏州教育学院 江苏省
江苏省省级机关干部业余大学 江苏省
江苏省青年管理干部学院 江苏省
东海业余专科学校 浙江省
蚌埠市职工大学 安徽省
合肥职工科技大学 安徽省
安徽宣州教育学院 安徽省
福建工人业余工学院 福建省
福建省直属机关业余大学 福建省
福州业余大学 福建省
福州市工人业余大学 福建省
厦门工人业余大学 福建省
厦门教育学院 福建省
厦门市广播电视大学 福建省
宜春市职工业余大学 江西省
南昌市业余大学 江西省
南昌市工人业余大学 江西省
南昌教育学院 江西省
九江教育学院 江西省
中国重型汽车集团公司职工大学 山东省
济南机械职工大学 山东省
山东省水利职工大学 山东省
青岛市职工业余大学 山东省
烟台职工大学 山东省
济南市职工大学 山东省
济南教育学院 山东省
山东外贸职工大学 山东省
泰山乡镇企业职工大学 山东省
磨料磨具工业职工大学 河南省
平顶山煤矿职工大学 河南省
洛阳有色金属职工大学 河南省
郑州市职工业余大学 河南省
洛阳市职工科学技术学院 河南省
第一拖拉机制造厂拖拉机学院 河南省
洛阳轴承厂职工大学 河南省
开封市职工业余大学 河南省
平顶山教育学院 河南省
新乡教育学院 河南省
河南卫生职工学院 河南省
许昌教育学院 河南省
鄂城钢铁厂职工大学 湖北省
湖北省直属机关业余大学 湖北省
十堰教育学院 湖北省
湖北省黄石教育学院 湖北省
武汉市成人教育学院 湖北省
武汉市经济管理干部学院 湖北省
涟源钢铁总厂职工大学 湖南省
衡阳市职工大学 湖南省
湘潭市职工大学 湖南省
株洲市职工大学 湖南省
长沙市教师进修学院 湖南省
湘潭市教师进修学院 湖南省
郴州地区教师进修学院 湖南省
湘西民族教师进修学院 湖南省
益阳地区教师进修学院 湖南省
湖南纺织职工大学 湖南省
汕头市职工业余大学 广东省
华南文艺成人学院 广东省
广东业余大学 广东省
广东社会科技大学 广东省
广州建筑总公司职工大学 广东省
桂林市职工大学 广西壮族自治区
梧州市教育学院 广西壮族自治区
广西直属机关业余大学 广西壮族自治区
海口市业余大学 海南省
海南铁矿职工大学 海南省
重庆城建职工学院 重庆市
重庆市机械工业管理局职工大学 重庆市
重庆交电分公司职工大学 重庆市
重庆青年管理干部学院 重庆市
成都有色地质职工大学 四川省
中国第二重型机械集团公司职工大学 四川省
四川省机械工业职工大学 四川省
四川省化工职工大学 四川省
贵州铝厂职工大学 贵州省
贵州机械工业职工大学 贵州省
贵州教育学院 贵州省
黔南州教育学院 贵州省
黔东南州教育学院 贵州省
贵州经济管理干部学院 贵州省
贵州政法管理干部学院 贵州省
贵阳职工大学 贵州省
贵州公安管理干部学院 贵州省
云南省公路局职工大学 云南省
云南省文化厅职工大学 云南省
昆明钢铁公司职工大学 云南省
陕西煤炭职工大学 陕西省
西安电力机械制造公司机电学院 陕西省
陕西省纺织工业公司职工大学 陕西省
宝鸡市职工大学 陕西省
陕西省铜川教育学院 陕西省
白银有色金属职工大学 甘肃省
甘肃工业职工大学 甘肃省
新疆职工大学 新疆维吾尔自治区
新疆维吾尔自治区卫生厅职工业余医科大学 新疆维吾尔自治区
和田地区教育学院 新疆维吾尔自治区
新疆石油教育学院 新疆维吾尔自治区
说明：注＊＊者为连续两年被限制招生。
二 : 2014年桓台一中和二中招多少学生，全县多少名之前能考上
20年桓台一中和二中招多少学生，全县多少名之前能考上
3500左右,加三线生
三 : 2015年河北普通高校招生文理科一分一档统计表（完整版）
截止到25日17时,本科二批一志愿共录取考生53417人,其中文史类录取14786人,理工类38631人。[www.61k.com]26日12时至28日9时,将进行本二征集志愿和本三一志愿填报。
(截止到本科二批一志愿录取结束后生源情况统计)
四 : 2012年普通高考上海卷化学试题与解析
快乐化学·化学题库·高考试题
2012年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化学试题
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Se—79
一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)
1．(2012·上海，1)今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是( )
A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物
2．(2012·上海，2)下列关于化石燃料的加工说法正确的是 ( )
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
3．(2012·上海，3)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )
A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3 的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同
4．(2012·上海，4)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。[www.61k.com]下列判断错误的是( )
A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高
5．(2012·上海，5)和氢硫酸反应不能产生沉淀的是( )
A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液
二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)
6．(2012·上海，6)元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是( )
A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
7．(2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
8．(2012·上海，8)过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
9．(2012·上海，9)工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)―→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ
下列判断正确的是( )
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g)―→C(s)+H2O(l)+131.4 kJ
C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量
10．(2012·上海，10)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( )
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
11．(2012·上海，11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( )
2012年普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学试题·第 1 页 共 11 页
2012上海高考化学 2012年普通高考上海卷化学试题与解析
快乐化学·化学题库·高考试题
A．11.2n
5V B．5V
11.2n C．22.4V
5n D．22.4n
5V
12．(2012·上海，12)下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( )
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
13．(2012·上海，13)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )
A．在接触室中使用铁粉作催化剂
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率
D．该反应采用450～500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好
14．(2012·上海，14)下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+―→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
(
)
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜—锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
15．(2012·上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。［www.61k.com］向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
17．(2012·上海，17)将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO3)的变化分别是( )
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)
18．(2012·上海，18)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下
2012年普通高等学校招生全国统一考试上海卷化学试题·第 2 页 共 11 页 2－
2012上海高考化学 2012年普通高考上海卷化学试题与解析
快乐化学·化学题库·高考试题
列判断正确的是 ( )
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B．加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
19．(2012·上海，19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是( )
－A．H+、Ca2+、Fe3+、NO３ B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
＋C．Na+、NH４、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
20．(2012·上海，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2―→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是( )
A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
21．(2012·上海，21)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 ( )
-++-A．若c(OH)＞c(H)，a＝b B．若c(K)＞c(CH3COO)，a＞b
-++-C．若c(OH)＝c(H)，a＞b D．若c(K)＜c(CH3COO)，a＜b
22．(2012·上海，22)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是( )
A．1∶1混合的Pb3O4、PbO B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
四、(本题共8分)
2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。(www.61k.com)
完成下列填空：
10923．(2012·上海，23)Be和Be________。
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________晶体。
24．(2012·上海，24)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式________。
25．(2012·上海，25)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。 a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26．(2012·上海，26)目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是____________________。
五、本题共8分
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
27．(2012·上海，27)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。
28．(2012·上海，28)已知：Se+2H2SO4(浓)―→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O―→Se+2SO４+4H+ ２－
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________。
29．(2012·上海，29)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3―→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3―→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30．(2012·上海，30)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。
六、(本题共8分)
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用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。[www.61k.com]工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q (Q＞0)
完成下列填空：
31．(2012·上海，31)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________ mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。
32．(2012·上海，32)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
33．(2012·上海，33)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是。 a．3v逆(N2)＝v正(H2) b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
34．(2012·上海，34)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________
七、(本题共12分
) mnmn，保持其它条件不变，降低温度后达到 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤
如下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：
35．(2012·上海，35)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。
36．(2012·上海，36)上图装置中NaOH溶液的作用是______________________。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有________(填写化学式)。
37．(2012·上海，37)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
2－2－38．(2012·上海，38)步骤二的滤液中可能含有CO3，写出检验CO3的方法。
39．(2012·上海，39)影响产品产量的主要因素有__________________________________。
40．(2012·上海，40)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。
八、(本题共12分)
碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空：
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41．(2012·上海，41)二氧化碳通入氨水的过程中，先有________晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。（www.61k.com)
42．(2012·上海，42)含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2 g，则NH4HCO3的产率为________%。
43．(2012·上海，43)粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： ①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调pH；⑤加入________；⑥过滤；⑦灼热，冷却，称重。
44．(2012·上海，44)上述步骤②中所加入的试剂为________、________。
45．(2012·上海，45)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是____________________________。
46．(2012·上海，46)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________(写离子方程式)； 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________(写离子方程式)。 该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。
九、(本题共8分)
氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。
已知：H2C＝CH－C≡CH由E二聚得到。
完成下列填空：
47．(2012·上海，47)A的名称是________，反应③的反应类型是________。
48．(2012·上海，48)写出反应②的化学反应方程式。
49．(2012·上海，49)为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为________。
50．(2012·上海，50)以下是由A制备工程塑料PBT的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：
写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。
十、(本题共12分)
据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。
完成下列填空：
51．(2012·上海，51)写出反应类型。
反应③________，反应④________。
52．(2012·上海，52)写出结构简式。
A__________________
E__________________
53．(2012·上海，53)写出反应②的化学方程式。
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54．(2012·上海，54)B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。[www.61k.com］
试剂(酚酞除外)________，现象______________________________________________。
55．(2012·上海，55)写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。
56．(2012·上海，56)反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。
十一、(本题共16分)
钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
57．(2012·上海，57)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。
58．(2012·上海，58)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。
(2)计算并确定该钠钾合金的化学式。
59．(2012·上海，59)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳有下列反应：
2NaAl(OH)4+CO2―→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。
60．(2012·上海，60)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干
3组数据，给出结论。
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一、
1．A NOx、SO2可吸入颗粒物是空气质量报告中涉及的主要污染物，新纳入的强制监测指标是PM2.5。（www.61k.com）
2．C 石油裂化是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，石油分馏是物理变化，煤制煤气是化学变化。
3．D AlON、SiO2都是原子晶体，都含有共价键，A、B两项正确；Al2O3是离子晶体，含有离子键，C项正确，D项错误。
4．C PH3与NH3结构相似，因为NH3分子呈三角锥形，是极性分子，A、B两项正确；PH3中只有范德华力，NH3中存在氢键，因此PH3的沸点比NH3的沸点低，C项错误；键能越大，分子越稳定，D项正确。
5．B A中生成PbS沉淀，C中生成CuS沉淀，D中生成S沉淀，B中反应生成NaHS，无沉淀产生。
A项错误，B项正确；Bi原子的价电子轨道表达式+亚层有3个未成对电子，最外层上有3个能量相同的电子，C、D两项错误。 －7．D NaHSO4电离：NaHSO4===Na++H++SO2，H+抑制水的电离；KF电离：KF=== 4--+3+3+
+-－K+F，F水解促进水的电离；KAl(SO4)2电离：KAl(SO4)2===K+Al+2SO2，Al水解促进水的电离：4
NaI电离NaI===Na+I，对水的电离无影响。
8．A 羧基比酚羟基酸性强，要得到C7H5O3Na，只能是与羧基反应生成的钠盐，A项符合。
9．C 生产水煤气的反应是吸热反应，反应物的能量总和小于生成物能量总和，A项错误；其逆过程CO(g)+H2(g)―→C(s)+H2O(g)放出131.4 kJ的热量，生成液态水时放出的热量要大于131.4 kJ，B项错误；热化学方程式中物质前面的系数只表示物质的量，C项正确，D项错误。
10．B 用酚酞作指示剂时Na2CO3转化为NaHCO3耗酸量减少，所测值偏低；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，会使耗酸量增大，所测值偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤对所测值无影响；滴定管用蒸馏水洗涤后直接注入待测液，导致待测液浓度减小，取20.00 mL进行滴定，耗酸量减小，所测值偏低。
11．D NH3的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2
电子，即20 NA个，所以有4 mol∶20NA＝V
22.44NO+6H2O，每有4 mol NH3反应，转移20 mol22.4n5Vmol∶n，则
NA＝，D项正确。
12．D A中Br2易溶于苯中，达不到除杂目的；B中乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离；C中乙醛易溶于水，不能分液。
13．A 接触室中发生反应：2SO2+O22SO3，催化剂用V2O5。
14．A 该装置可能是原电池，电解质溶液为非氧化性的稀盐酸或稀硫酸，也可能是电解池，a、b两极材料可以都是Zn，A项正确。
15．D A中只能说明氧化性Cl2＞I2，Cl2＞Br2；B中变红是由于生成了酸性物质，“后褪色”是生成了漂白性的物质；C中是由于Cl2与NaOH反应，碱性减弱；D中发生反应：Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-，所以还原性Fe2+＞Cl-。
16．B 加热NH4Cl固体得不到NH3，因为在试管口附近，NH3与HCl又生成NH4Cl；吸收NH3要防倒吸，倒置的漏斗要浮在水面上；收集NH3的试管口要堵一团棉花，
防止NH3与空气形成对流；可用浓氨水与碱石灰或NaOH固体混合制取氨气，只有③正确，答案为B项。
17．B 在NaHCO3溶液中HCO3电离产生CO3：HCO3
2－－2－－H++CO3，加入少许冰醋酸，会使2－电离平衡向左移动，c(CO3)减小；加入少许Ba(OH)2，会使电离平衡向右移动，生成BaCO3和Na2CO3，
c(CO3)增大。
18．BC A项会使c(H+)增大，v(H2)增大，B项加水稀释，c(H+)减小，v(H2)减小，C项生成CH3COOH
+是弱电解质，c(H)减小，v(H2)减小，D项会形成铜—锌原电池，v(H2)增大。
19．BD SO2具有还原性，与氧化性微粒不能共存，A项不符合；SO2还有氧化性，与还原性微粒不能共存，C项不符合。
20．AD 分析元素化合价变化，CuFeS2中铜元素由+2价降到+1价，硫元素由-2价升高到+4价，既作氧化剂又作还原剂；O2中氧元素降低到-2价，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确，B项错误；每生成1 mol Cu2S，只有1 mol硫被氧化，转移6 mol 电子，C项错误，D项正确。
21．D CH3COOH是弱酸，与KOH反应生成强碱弱酸盐。当混合溶液呈碱性时可能是：KOH过量或二者恰好反应或CH3COOH微过量，A项是二者恰好反应，溶液呈碱性，B项由电荷守恒即c(OH-)＞c(H+)，
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CH3COOH微过量，A、B两项正确；C项若c(OH-)＝c(H+)，溶液中CH3COOH过量，a＞b，正确；D项中即c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，a一定大于b，错误。［www.61k.com)
22．AD 两过程中产生O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则发生化合价降低的铅的物质的量之比为3∶1，再结合铅守恒判断A、D两项符合，注意Pb3O4中Pb的价态为+2和+4。
23．答案：acd 分子
解析：10Be与9Be质子数相同，中子数不同，互为同位素，具有相同的化学性质和恒定的丰度。
24．答案：BeCl2+2H2O??Be(OH)2+2HCl
解析：结合AlCl3水解的化学方程式书写BeCl2水解的化学方程式。
25．答案：bc
解析：比较元素金属性强弱，可通过单质的还原性强弱或最高价氧化物的水化物的碱性强弱确定
26．答案：S2-＞Cl-
解析：与Ar核外电子排布相同的阴离子有S2-、Cl-，原子序数越小，离子半径越大；CaCl2可作干燥剂属于离子化合物，电子式为。
27．答案：Se+2HNO3(浓)―→SeO2+NO↑+NO2↑+H2O
解析：根据化合价升降总数相同确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再根据元素守恒确定产物中还有H2O，由原子守恒确定H2O的系数。
28．答案：H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2
解析：根据氧化性强弱规律：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂。由反应知：浓H2SO4＞SeO2＞SO2。
29．答案：
解析：
分析化合价变化，根据化合价升降总数相等配平。
30．答案：92.5%
解析：由两个反应可得关系式：
SeO2～2I2～4Na2S2O3
111 g 4 mol -3m(SeO2) 0.200 0 mol/L×25.00×10 L
解得m(SeO2)＝0.138 75 g
0.13875gw(SeO2)＝×100%＝92.5%。 0.1500g
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31．答案：0.02 [HCl]
62123[H2][N2][SiCl4]
解析：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4+12HCl(g)+Q(Q＞0)
6 mol 1 mol
n(H2)
n(H2)＝
v(H2)＝
K＝2.82.8140mol 1400.12mol×6 mol＝0.12 mol ＝0.02 mol·L-1·min-1 2L?3min[HCl]
31226[SiCl4][N2][H2]
32．bd 压强改变对平衡常数没有影响，a不对；本反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，b对；Si3N4为固态，浓度为常数，c不对；增大生成物的浓度，平衡逆向移动，d对。（www.61k.com］
33．acv逆?N2?
v?正??H2?=13，正逆反应速率之比与计量数之比相等，a正确；v正(HCl)、v正(SiCl4)均为正反
应速率，不能表示达到平衡状态；本体系为气、固相共存体系，混合气体密度不变，即说明固体或气体总质量不变，达到平衡状态，c对；平衡状态与化学计量数之比无必然联系，d不对。
34．答案：＜
解析：降温使平衡向右移动，
+－mn减小。 35．Cu+4H+2NO3―→Cu+2NO2↑+2H2O
36．答案：吸收氮氧化物(合理即给分) NaNO3、NaNO2
解析：NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物。广口瓶内溶液中除NaOH外，还有NaNO3、NaNO2等。
37．答案：烧杯 温度计 除去产品表面吸附的硝酸钠
解析：步骤二中，水溶加热需要的仪器有烧杯、温度计 洗涤的目的是除去碱式碳酸铜表面吸附的NaNO3。
2－38．取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO3
39．答案：温度、pH
解析：影响产品质量的主要因素有温度、pH等。
40．答案：见解析
解析：Cu2(OH)2CO
32CuO+H2O+CO2↑Δm
222 g 62 g
m (2.42-1.8) g
222g??2.42－1.8?gm＝＝2.22 g 62g
碱式碳酸铜的质量分数：2.22g
2.42g2+×100%＝92%
41．答案：(NH4)2CO3
解析：CO2通入氨水的过程中，先有(NH4)2CO3易体析出。
42．答案：92%
解析：NH4HCO3的产率应为实际产量与理论产量之比，计算可得92%。
43．过滤 碳酸氢铵
44．氢氧化钠 碳酸钠
45．中和过量的NaOH和Na2CO3
46．答案：HCO3+OH―→CO3+H2O
NH4+OH-―→NH3+H2O ＋－-2－
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需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液
2－解析：若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为：HCO－+OH―→CO3+H2O 3-
若无沉淀，则NaHCO3与NaOH的反应可能为：NH＋+OH―→NH3·H2O 4
先滴加CaCl2溶液，然后煮沸，不妥。［www.61k.com］
47．1,3-丁二烯 加聚 -
48． 49．
50. 溴水(或高锰酸钾溶液，合理即给分)
47～50.解析：由M的结构可逆推C为
为CH2CH—CHCH2，与Cl2发生1,2加成反应生成B(
H2CCH—CCH由E二聚得到，则E为CHCH，三聚成六元环状化合物苯
，苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，
而由CH2CH—CHCH2制备
成消去碳碳双键。
51．还原 取代 ，结合A、B间的反应和结构，可推出A)，B消去1 mol HCl得到C，
，四聚成八元环状化合物中含有碳碳双键，能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。，应先在1,4位上引入卤素原子，再水解引入羟基，最后加
52．
53.
54．银氨溶液 有银镜出现(或新制氢氧化铜 有砖红色沉淀生成)
55.
以上结构中的任意两种。(合理即给分)
56．B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率。
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51～56.解析：由M的结构可推知E
为，结合所给信息及反应③的条件和D的分子式，推出D为，反应③是去氧加氢的还原反应；反应②为引入—NO2的反应，C为，B
为，所以B的同分异构体中能发生碱性水解的一定含有的结构，可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验；B中含有酚羟基，不能先硝化，否则会被HNO3氧化。［www.61k.com]
57．答案：78
解析：2NaN3===3N2↑+2Na
130 g 67.2 L
m 40.32 L
m＝130g?40.32L
67.2L＝78 g。
58．答案：见解析
解析：(1)c(OH-)＝0.075?2
200×1 000＝0.75(mol/L)
(2)设上述合金中含a mol钠、b mol钾
?a?b=0.075?2 ?23a?39b=5.05?
a＝0.050 mol，b＝0.10 mol
该钠钾合金化学式为NaK2。
59．答案：见解析
解析：溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠的物质的量为： 15-1
2×24＝3(mol)
112
22.4112 L二氧化碳的物质的量：＝5(mol)
n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)＝[(5-3)×2]∶5＝4∶5。
60．答案：见解析
解析：由氯化钠质量推算，NaOH样品摩尔质量为：
M1(NaOH)＝
M2(NaOH)＝
M3(NaOH)＝58.53.5158.52.3458.5
3.51×2.40＝40 g/mol ×2.32＝58 g/mol ×3.48＝58 g/mol
结论：
实验①所取样品是NaOH；
实验②和实验③所取样品应该是NaOH·H2O。
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