一 : 二氧化硅与碳酸钙反应化学方程式是什么？二氧化硅与碳酸钙反应谢谢！

二氧化硅与碳酸钙反应化学方程式是什么？

二氧化硅与碳酸钙反应谢谢！

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二氧化硅与碳酸钙反应生成二氧化碳和硅酸钙

条件是高温，制取玻璃的方程式。

SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+ CO2↑ (高温)

二 : 碳酸钙与醋酸的反应式是什么

碳酸钙与醋酸的反应式是什么

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碳酸钙跟醋酸反应的离子方程式：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

碳酸钙与醋酸的化学方程式 CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

三 : 乳酸钙的性能与应用

乳酸钙的性能与应用

尽管无机钙盐的价格便宜，但很少用于饮料中。(www.61k.com］饮料中一般都倾向于使用有机钙盐，如柠檬酸钙、乳酸钙、葡萄糖酸钙和乳酸葡萄糖酸钙，这主要是由于有机钙盐都是可溶解的。在饮料中，可溶性的钙盐能起到乳化或稳定的作用。在乳制品产品或含蛋白质的产品中，某些钙盐还是很好的缓冲剂。特别是混合钙盐，由于其溶解性好，可以消除不溶性钙盐的任何不利影响。为了获得最高的缓冲能力，将不同的钙盐按一定的比例结合使用，这样在食品加工过程中，可以避免沉淀的产生。有时，将钙盐加入到蛋白质饮料中作为营养强化剂中，会出现沉淀，造成质量问题，这是由于饮料中蛋白质的作用。当受热时，蛋白质链夺取了溶液中的游离钙离子引起凝结沉淀。这时调节好饮料的pH值和加入螯合剂是十分必要的，螯合剂可以从蛋白质链中保护钙离子。柠檬酸钙能够作为螯合剂，柠檬酸钠或柠檬酸钾是最常用的螯合剂。在谷类食品中，也经常用硫酸钙作为螯合剂，这是利用了硫酸根基团的多功能性。

对于不同的产品，应根据原材料特性和产品特性，选用不同的可溶性钙，否则加入的钙盐将与产品的成分发生反应，出现沉淀或其他风味问题，例如乳酸钙与蛋白质分子起反应会从乳制品中沉淀出来。

碳酸钙是不溶性的，它会在饮料中沉淀，但通过加入乳

乳酸钙 乳酸钙的性能与应用

酸钙和磷酸二钙作为缓冲剂，碳酸钙将不会沉淀出来。（www.61k.com]

钙的生物利用度测定钙的生物利用度有很多变数。例如，在高的加工温度下，谷类食品和蔬菜中的钙被螯合，并降低了反作用，生物利用度降低。当最终产品中钙的数量不变时，钙的生物利用度会降低。其他因素也影响到钙的吸收。当碳酸钙与饭食一起吃时，其生物利用度是最好的，不与饭食同时吃时其生物利用度可能急剧下降。

一般认为可溶性的钙盐生物利用度较高，因为这种钙盐有较高的反作用，更容易在肠道内被吸收。

研究发现低聚糖的加入有助于增加钙的吸收，现在国际食品界得到应用，如短链低聚果糖已经用于乳制品和大豆制品中用于提高钙的吸收。另外菊粉也证明能促进钙的吸收。 乳酸钙是纯天然发酵产品，为白色至乳白色结晶粉末或颗粒，无异味，微有风化性，易溶于热水，不容于乙醇、乙醚和氯仿。乳酸钙具有如下特性：

1.溶解度高：

如上图所示，常温下溶解度乳酸钙＞柠檬酸钙＞葡萄糖酸钙＞磷酸钙＞碳酸钙

2.口感好：

钙盐一般都有苦涩味，但是乳酸钙相对于其它钙盐其可感知的阀值较大。阀值是指人们对某种物质感到味觉的最低浓度，阀值越高，表示越难感觉到苦味。

乳酸钙 乳酸钙的性能与应用

3.钙含量较高：

4.生物利用率高，人体对钙的吸收率顺序：乳酸钙＞葡萄糖酸钙＞碳酸钙＞磷酸钙

5.稳定性好：乳酸根分子量较小，稳定性较好，在不同的加工条件下保持相对稳定，乳酸根与其他组分不会发生沉淀反应，不影响产品品质。[www.61k.com）

6.钙离子作用明显：乳酸钙含有钙离子，由于是二价离子，钙离子可以在有机大分子之间形成连接桥，加强有机大分子之间的相互作用，增强腌菜的脆性。

35、乳酸钙产品用途

1.由于具有较好的溶解性和口感，且与其它物质不产生沉淀反应，广泛用于乳制品及各种饮料中，如：奶粉、液态奶、乳酸菌饮料、果蔬、蛋白饮料，起钙强化作用。

2.用于饼干、麦片、各种米面糕点类食品中，进行钙元素的营养强化，如面包、馒头、米饭、面条、米饼、雪饼、方便食品、膨化食品及各种饼干糕点食品，具有钙加强，保护牙齿等作用。

3.用于钙片，钙冲剂、补钙口服液中，优点是溶解度高，口感好，人体吸收利用率高，无毒副作用。

4.由于具有很高的溶解度，乳酸钙可以提供高浓度的钙离子，而钙离子具有较强的架桥作用，因而乳酸钙是一种优秀的胶联剂。

乳酸钙 乳酸钙的性能与应用

5.固化剂和增脆剂：由于乳酸钙具有很高的溶解度，乳酸钙可以提供很高浓度的钙离子，而钙离子能在磷脂分子间形成结构桥，将磷脂分子联结起来，进而稳定膜结构。ｗｗｗ.ｎｉｕｂｂ.ｎｅｔ同时钙离子还能与植物细胞的膜蛋白结合，降低细胞膜的渗透性，防止细胞内含物外渗。因而乳酸钙可作为固化剂和增脆剂用于水果、蔬菜、腌菜的加工和保存，降低固化物的损失，保持性状、增脆。

6.乳酸钙还用于牙膏，可以防止牙釉中矿物质的流失，同时减少牙垢的形成以达到护齿健齿的功效；在烟草工业中，可以改善香烟的燃烧特性，改善灰质，提高香烟的品质。

7.乳酸钙能降低产品中水的活度、乳酸根离子能进入到细胞内部抑制和破坏微生物的新陈代谢，故乳酸钙能抑制腐败菌的生长，延长产品货假期。

应用指导：腌制液中添加0.2—0.35%乳酸；1-1.5%乳酸钙。

L－乳酸盐系列在食品中的应用

□品种分类

L－乳酸盐系列主要分为L－乳酸钙L－CalciumLactate、L－乳酸钠L－

SodiumLactate、L－乳酸锌L－ZincLactate、L－乳酸亚铁L－FerrousLactate、L－乳酸镁L－MagnesiumLactate、L－乳酸钾L－PotassiumLactate等。

乳酸钙 乳酸钙的性能与应用

□L（＋）左旋型与DL（－）混旋型的区别

1．符合人体左旋的生理特征。(www.61k.com）2．DL－型乳酸与L（＋）型乳酸在人体中的代谢途径不同，婴幼儿对D型乳酸不能代谢，使血液中酸值升高，引起有害作用。

3．联合国粮农组织和世界卫生组织（FAO＼WHO）明确规定：D型乳酸和DL乳酸都不能允许用于婴幼儿食品。

4．欧共体（EEC）的食品添加剂允许使用名单中，乳婴的强化牛奶及乳婴、幼儿断奶食品中只许可食用L－乳酸和L－乳酸盐。

□L－乳酸钙L－CalciumLactate性状：白色晶体或粉末，无臭、无味，五水化合物，三水化合物，吸潮性，可溶于水。

良好的溶解度：20℃时溶解度大于7％，50℃时溶解度大于20％。

适宜的钙含量：13．0％～14．0％高吸收率：作为生物发酵有机钙，吸收率高于其他补钙产品，是理想的食品钙强化剂。

优点：由天然的L（＋）乳酸与无机盐反应而成，人体吸收好，中性pH值，Ca离子含量高。

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溶解度高，营养利用率高，稳定性好，口感好。

特别需要钙的人群：1．十几岁的青少年；2．孕妇和哺乳期的妇女；3．更年期妇女；

4．老年人；5．不能消耗乳制品的特殊人群。不同年龄每天钙的摄入量：0～0．5岁→400mg0．5～1岁→600mg1～10岁→800mg11～18岁→1200mg＞18岁→800mg□L－乳酸钙的广泛用途1．可添加于各种米面糕点类食品中，进行钙元素的营养强化，如面包、馒头、米饭、面条、米饼、雪饼、方便食品、膨化食品及各种饼干糕点。

2．可添加于乳制品及各种饮料中，如：奶粉、液态奶、乳酸菌饮料、果蔬、蛋白饮料。

3．可添加于各种食品中，如水果糖、奶糖、口香糖、果冻、巧克力、朱古力、雪糕、冰淇淋等。

4．可配合海藻酸盐等作为胶化盐添加于果酱、辣酱等食品中。

5．可用于罐装和瓶装水果、蔬菜加工处理过程、降低加工处理过程中的固化物损失。

6．可添加于香肠、肉肠、火腿肠的肉泥中，增加钙元素营养强化，同时可提高抑菌能力。

7．可配合海藻酸钠作为肉的黏合剂，在肉类产品加工烹调时，可增加黏合力，降低

乳酸钙 乳酸钙的性能与应用

烹调损耗，保持肉类多汁、香味、颜色、结构等特征。（www.61k.com）

□L－乳酸钠溶液SodiumLactateSolution性状牶无色或微黄色透明浆状液体，有很强的吸水能力，无臭或略，有特殊气味，略有咸苦味，混溶于水、乙醇和甘油。一般浓度60％～80％（以重量计）。

作用：保湿性强，能锁定产品中自由水分的吸收量，从而降低成品中水分活性。另外，L－乳酸钠中存在的乳酸盐离子能阻碍微生物的生长；同时在食品中具有增香作用。 L－乳酸钠广泛应用于肉禽食品的加工业，能显著延长产品货架期。由于对肉类的颜色没有影响，因此将取代亚硝酸盐，对加工产品来说是非常突出的加工助剂。特别是低盐产品，增加效益，降低成本。

增强产品原有风味：由于产品中保存了天然原料，因此改善了产品结构。并能抑制食物内致病菌的生长。

在调味料中：可作风味改进剂；pH值调节剂。

在烘烤食品（蛋糕、蛋卷、饼干等）：可作品质改进剂、保湿剂，亦可作抗氧化剂。 □用于食品及日化领域的其他L－乳酸盐1．L－乳酸亚铁性状：淡黄绿色结晶状粉末，易溶于水，无味或稍有甜的铁锈味。应用：该产品对防治和治疗缺铁性贫血有显著的效果，可广泛应用于食品、饮料、乳制品、食盐、营养液、保健品等。

L－乳酸亚铁的优点：·由蔗糖发酵生成的天然L（＋）－乳酸作为原料制备而得到的。·溶解性好，安全性好，吸收率高是目前人体吸收利用率最好的铁质强化剂。·具有与人体相融的左旋性特征，被WHO推荐为婴幼儿最佳补铁产品。2．L－乳酸锌分子量：297．38性状：白色结晶状粉末，无味，三水化合物。有吸潮性，溶于水。应用：可添加于各种类型食品中，进行锌元素的营养强化，如饮料、果冻、酸奶、面包、米饼、方便食品、膨化食品、馒头、米饭、面条、及各种饼干糕点。

L－乳酸锌的优点牶用发酵法生产的L－乳酸锌具有与人体相融的左旋性特征，人体内含有L－乳酸脱氢酶，使其具有双重天然生物特性，因此人体吸收利用率高．L－乳酸锌是婴幼儿、儿童最佳补锌强化剂。

3．其他应用：L－乳酸锌、L－乳酸亚铁、L－乳酸镁、L－乳酸钾、L－乳酸锰都具有人体相融的左旋性特征。中性口感，稳定性好，高生物利用率。可广泛应用于饮料、乳制品、营养液、保健品等。

乳酸钾还可作增香剂、抗氧化增效剂。

乳酸钙 乳酸钙的性能与应用

在强化运动员的健康饮料、果汁、减肥食品中都具有较好的效果。(www.61k.com)

被世界卫生组织WHO推荐为婴幼儿最佳补镁、锌、铁、锰产品。

护肤品：L－乳酸盐可作为新一代的皮肤增白剂，与其他增白剂结合使用时会产生协同效果。

特殊皮肤护理品：L－乳酸钠能非常有效的治疗皮肤功能紊乱，如皮肤干燥病症等引起的极度干燥症状。由于L（＋）乳酸和L（＋）乳酸盐具有抗微生物作用，而被应用于治疗粉刺产品中。

口腔护理品：L－乳酸钙作为护齿垢剂，用于众多口腔护理产品，如牙膏、漱口水等。L－乳酸钙和L－乳酸锌也可作为产品中钙和锌的来源。

浴洗宝：L－乳酸钠可作为保湿剂用于各种浴洗用品中，如沐浴液、润肤蜜；在液体肥皂、香皂和香波中可作为pH调节剂等。

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四 : 将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC2O4）后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法．下图是6.4g草酸

将水中的钙离子转化为草酸钙（CaC2O4）后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法．下图是6.4g草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题： （1）6.4g草酸钙A完全分解为碳酸钙B和CO时，生成的CO的质量是______g． （2）当温度从500℃升至840℃时，为什么碳酸钙的质量保持不变______． （3）试据图计算并推断C的合理化学式．

题型：问答题难度：中档来源：常州

（1）设生成CO的质量为x，CaCO3的质量为y，草酸钙分解为碳酸钙和CO的方程式为： CaC2O4 加热 . CaCO3+CO 128100 28 6.4 yx ∴ 128 6.4 = 100 y = 28 x 解之得：x=1.4g y=5g ∴生成CO的质量为1.4g． （2）因为碳酸钙只有在高温下才分解，所以碳酸钙的质量保持不变． （3）根据图可以看出生成C的质量为2.8g，又因为碳酸钙在高温时可分解为CaO和CO2，所以猜测C是氧化钙（CaO），验证如下： CaCO3 高温 . CaO+CO2 10056 52.8 ∴固体C是氧化钙，化学式CaO．

考点：

考点名称：盐的性质盐的定义:
盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。

生活中常见的盐有：
氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na₂CO₃)、碳酸氧钠(NaHCO₃)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO₄)。盐的物理性质:
(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe²⁺的溶液一般为浅绿色，含Fe³⁺的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO₃^-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO₄^2-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO₃^2-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。

盐的化学性质:
(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。
应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO₂,CO₃^2-、Cl^-,SO₄^2-的检验。
(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)
规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。
应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)₂+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。
(4)盐+盐→另外两种盐
规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。
应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl^-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO₄^2-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:

	氯化钠	碳酸钠	碳酸氢钠	碳酸钙	硫酸铜
化学式	NaCl	Na2CO3	NaHCO3	CaCO3	CuSO4
俗称	食盐	纯碱、苏打	小苏打	——	——
物理性质	白色固体，易溶于水。水溶液有咸味，溶解度受温度影响小	白色固体，易溶于水	白色固体，易溶于水	白色固体，不溶于水	白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒
化学性质	水溶液显中性 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3	水溶液显碱性 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH	水溶液显碱性 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑	CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑	CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O CuSO4+Fe==FeSO4+Cu CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
用途	作调味品和防腐剂，医疗上配置生理盐水。重要的化工原料	制烧碱，广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业	焙制糕点的发酵粉的主要成分，医疗上治疗胃酸过多	实验室制取CO2，重要的建筑材料，制补钙剂	农业上配制波尔多液，实验室中用作水的检验试剂，精炼铜

易错点:
①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。

②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。

③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。

④CuSO₄是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO₄溶液，从CuSO₄溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO₄·5H₂O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名:
(1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。
(2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na₂CO₃、ZnSO₄、AgNO₃、KMnO₄、KClO₃分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。
(3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄读作:氯化铵、硫酸铵。
(4)其他:Cu₂(OH)₂CO₃读作“碱式碳酸铜”， NaHSO₄读作“硫酸氢钠”， NaHCO₃读作“碳酸氢钠”。

风化:
风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na₂CO₃·10H₂O==Na₂CO₃+10H₂O；CaSO₄·2H₂O ==CaSO₄+2H₂O。

侯氏制碱法:
我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是:
NH₃+CO₂+H₂O== NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl ==NaHCO₃↓+NH₄CI
2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
(1)NH₃与H₂O，CO₂反应生成NH₄HCO₃。
(2)NH₄HCO₃与NaCl反应生成NaHCO₃沉淀。主要原因是NaHCO₃的溶解度较小。
(3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH₄CI在低温时溶解度非常低，使NH₄Cl结晶析出，可做氮肥。
(4)加热NaHCO₃得到Na₂CO₃.
优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH₄Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl₂毁占耕田的问题。考点名称：质量守恒定律质量守恒定律的概念及对概念的理解:
(1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。

(2)对概念的理解:
①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。
③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。
例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水
④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律
质量守恒定律的微观实质:
(1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：


(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。


质量守恒定律的延伸和拓展理解:

质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。

六个不变	宏观	反应前后的总质量不变
		元素的种类不变
		元素的质量不变
	微观	原子的种类不变
		原子的数目不变
		原子的质量不变

两个一定变	物质的种类一定变
	构成物质的分子种类一定变

两个可能变	分子的总数可能变
	元素的化合价可能变

如从水电解的微观示意图能得出的信息：
①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子；
②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物
③原子是化学变化中的最小粒子。
④水是由氢、氧两种元素组成的。
⑤在化学反应，氧元素的种类不变。
⑥在化学反应中，原子的种类、数目不变。
⑦参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的发现:
1. 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳(RobertBoyle, 1627-1691)在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。

2. 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里锻烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。经过反复实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。

3. 1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

4. 后来.人们用先进的测址仪器做了大量精度极高的实验，确认拉瓦易的结论是正确的。从此，质量守恒定律被人们所认识。

质量守恒定律的应用:
(1)解释问题
①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。
②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。

(2)确定反应物或生成物的质量
确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。

(3)确定物质的元素组成
理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。

(4)确定反应物或生成物的化学式
比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。

(5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)
运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。

(6)确定化学反应的类型
判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。

(7)判断化学方程式是否正确
根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。考点名称：化学式的写法和意义概念：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。

对概念的理解：
(1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。
(2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O₂，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。
(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：
①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。
②已经确定存在的物质可根据化合价写出。

书写规则：
1.单质化学式的写法：
首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。
2.化合物化学式的写法：
首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

化学式的读法：
一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P₂O₅”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO₄”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。
化学式的意义：
（1）由分子构成的物质

		化学式的含义	以H2O为例
质的含义	宏观	①表示一种物质 ②表示物质的元素组成	①表示水 ②表示水是由氢、氧两种元素组成的
	微观	①表示物质的一个分子 ②表示组成物质每个分子的原子种类和数目 ③表示物质的一个分子中的原子总数	①表示一个水分子 ②表示一个水分子是由两个氧原子和一个氧原子构成的 ③表示一个水分子中含有三个原子
量的含义		①表示物质的相对分子质量 ②表示组成物质的各元素的质量比 ③表示物质中各元素的质量分数	①H2O的相对分子质R =18 ②H2O中氢元素和氧元素质量比为1:8 ③H2O中氢元素的质量分数=100%=11.1%

（2）由原子构成的物质(以Cu为例)
宏观：
表示该物质：铜
表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成
微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。

化学式和化合价的关系：
（1）根据化学式求化合价
①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。
标出已知、未知化合价：
列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4
②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO₃是否正确
标出元素或原子团的化合价
计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K₂CO₃。
③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH₄⁺中氮元素的化合价和H₂PO₄^-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。
由于NH₄⁺带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x
x+(+1)×4=+1 x=-3
所以在NH₄⁺中，氮元素的化合价为-3. 同理H₂PO₄^-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1.
设磷元素的化合价为y
(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H₂PO₄^-中磷元素的化合价为+5.
④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H₂S，S，SO²，H₂SO₄四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。

（2）根据化合价写化学式
根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：
①最小公倍数法

	步骤	举例
写	一般把正价元素的符号(或原子团)写在左边，负价元素的符号(或原子团)写在右边，并把化合价写在元素符号(或原子团)的正上方	、
求	求出两种元素化合价绝对位的最小公倍数，然后求出每种元素的原子个数=	因为|-2|×|+3|=6，所以Al原子个数为6/3=2，O原子个数=6/2=3
标	将原子个数写在相应元素符号的正下角	Al2O3
验	检验各种元素正负化合价的代数和是否为0，确定化学式的正确性	（+3）×2+（-2）×3=0，所以该化学式正确。

②交叉法

	步骤	例1 硫酸铜	例2 氧化钙
排列	分析名称，确定元素符号（或原子团）的顺序	铝 硫酸根 Al SO4	钙 氧 Ca O
标价	标上化合价	、	、
约简	将化合价的绝对值约成最简整数比	、	、
交叉	将整数交叉写在元素符号（或原子团）的右下角
检验	根据正负化合价代数和是否为0，检验正误	（+3）×2+（-2）×3=0	（+2）+（-2）=0

确定化学式的几种方法:
1. 根据化合价规则确定化学式
例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。
解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m
答案：所求化学式为AnBm.

2. 根据质量守恒定律确定化学式
例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式
解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。
答案：z的化学式为XY2

3. 利用原子结构特征确定化学式
例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。
解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2

4.利用元素质量比确定化学式:
例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。
解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。
答案：所求氧化物的化学式为N2O。

5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式
例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。
解析：设此化合物的化学式为NxOy，则
x+y=3
7x+8y=23
解得x=1，y=2
答案：所求化学式NO₂。

利用化学式的变形比较元素的原子个数：
例：质量相等的SO₂和SO₃分子中，所含氧原子的个数比为?
解析：SO₂的相对分子质量为64，SO₃的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO₂ 为320/64=5，SO₃为320/80=4，即5SO₂与4SO₃质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。
四、利用守恒法进行化学式计算：
例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？
解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。
Na ——S
46　　32
x　　　32%
46/32=x/32%
解得x=46%
混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。

利用平均值法判断混合物的组成
找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。
例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？
解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。

利用关系式法解题技巧：
关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。
例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?
设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x
(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2
132　　　　　　　　　60
x　　　　　　　　　42.4g
132/x=60/42.4g
x=93.28化学式前和化学式中数字的含义：
①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；
②离子符号前的数字表示离子的数目；
③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；
④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
本文标题：二氧化硅与碳酸钙反应-二氧化硅与碳酸钙反应化学方程式是什么？二氧化硅与碳酸钙反应谢谢！
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