一 : 人生答卷（外二首）

文/远古的梦幻

《人生答卷》

不知是黑暗追求光明

还是光明在追求黑暗

运转的地球从来不给答案

需要用人的智慧去做答卷( 文章阅读网：www.61k.com )

2015/02/03

《今夜星光》

风干的日子

路荒了

路需要重新踩就

碰伤隐藏的光

无法呻吟，只得

蒸煮日子的灵魂

2015/02/02

《路》

自己踏出的是一条艰辛的路

别人铺就的是一条平坦的路

哪一条路都有可能使你摔跤

2015/02/05

二 : 高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考

高 一 化 学 2012.9.25

说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积 满分：100分 时间：90分钟

②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。(www.61k.com]

可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)

1．下列实验事故的处理方法正确的是 ( )

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗

D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

2．下列解释正确的是 （ ）

A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一个独立的专有名词

C．摩尔是物质的质量的单位 D．摩尔质量等于相对分子质量

3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( ) ．

A．6.02×10就是阿伏加德罗常数

12B．0.012 kg C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

24D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10

4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）

A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶

5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 （ ）

A．28.4 B．28.4g〃mol C．71 D．71g〃mol

6．下列实验操作不正确的是

( ) ．．．-1-1 23

7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g〃mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方

法中最为合理的是 （ ）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 ( )

A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16

C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12

9．下列说法中不正确的是 （ ）

A．常温常压下，0.5×6.02×10个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

B．6.02×10个氮分子和6.02×10个氢分子的质量比等于14:1

C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×10

D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×10个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 2323232323-1

10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为

( )

A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol

11．下列各物质中含氮原子数最多的是 ( )

A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3

壹

高一化学必修一 高一化学必修一试卷及答案

C. 1.204×10 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3〃H2O

12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进

行的实验项目是 （ ）

A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取

13．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A．23Vn 22.4 B．22.4n V C．Vn 5.6 D．5.6n V

14．如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

（ ）

22.4bc

A．aNAL 22.4ab B．cNAL 22.4 C．bNAL 22.4b D．acNAL

15．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）

A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 2- C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO4

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

16．下列说法中正确的是 ( )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

第II卷（非选择题 共52分）

二、填空（本题包含7个小题，共计52分）

17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解

（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；

（2）从碘水中提取碘 ；

（3）用自来水制取蒸馏水 ；

（4）分离植物油和水 ；

（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；

（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。[www.61k.com)

18．（4分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

24A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.20×10个HCl分子；

D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水

+19．（8分）483g Na2SO4〃10H2O中所含的Na2SO4〃10H2O的物质的量是 , Na2SO4〃10H2O的摩尔质量是 ，所含Na

的物质的量是 所含H2O分子的数目是 个。

20．（6分）(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

3＋2－(2)含0.4 mol Al的Al2(SO4)3中所含的SO4的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

21．（12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na 、Ag、Ba、Cl、NO3、CO3中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B

溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。

（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验： ++ 2+—— 2—

贰

高一化学必修一 高一化学必修一试卷及答案

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。(www.61k.com]

22．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是

① ；

② 。

（2）A仪器的名称是 ，

B仪器的名称是 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，

还需要加入少量的 ，

其作用是 。

23.（10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3

、SO4、和NO3的相互分

离。相应的实验过程可用下图表示： -2--

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X ： 沉淀A： 沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。

高一化学试题

（90分钟，100分）

可能用到的原子量：C: 12 O :16 H : 1 Cl: 35.5 K :39

一、 选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，45分）

1、 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在

三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）

A、H2 、O3 B、H2SO4、 H2CO3

C、SO2 、 NO D、 Na2SO4 、 KClO3

2、下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（ ）

A、石油经分馏分离出汽油、煤油、柴油等

叁

高一化学必修一 高一化学必修一试卷及答案

B、煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分

C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D、做饭洗米时淘去米中的沙

3、用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A 、0.5mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA

B、0.2mol H2O所含的H数为NA

C、0.1mol CH4所含的电子数为NA

D、46克NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

4、当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ）

A、FeCl3溶液具有杀菌作用

B、FeCl3溶液能促进血液中的胶粒聚沉

C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀

D、FeCl3能氧化血红蛋白

5、下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）

A 、NaHCO3 = Na+ H+ CO3

B、NaHSO4 = Na+ H + SO4

C、MgCl2 = Mg + 2Cl

D、Ba(OH)2 = Ba + 2OH2+- 2+-+ +2-+ + 2-

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（ ）

A、2L溶液中阴阳离子总数为1.2NA

B、500mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/L

C、500mL溶液中Ba的浓度为0.2 mol/L

D、500mL溶液中NO3离子的总数为0.2NA

7、下列叙述正确的是（ ）

A、元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

C、阳离子只能的到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D、含有最高价态元素的化合物不一定具有氧化性

8、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）

A、22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B、非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积

C、0.3molO2，0.3molN2，和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

D、标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1:2

9、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H= 2Fe + 3H2↑

B、石灰石溶于盐酸：CO3 + 2H = CO2↑+ H2O

C、氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H + OH= H2O

D、锌和稀醋酸反应：Zn + 2H = Zn + H2↑

10、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味的且能使澄清石灰水变混浊的气体；白色沉淀部分溶解。［www.61k.com］ ③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（ ）

A、一定有SO4

肆 2-++- 2-++ 3+-2+-

高一化学必修一 高一化学必修一试卷及答案

B、一定有CO3

C、不能确定Cl离子是否存在

D、不能确定SO4离子是否存在

11、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。［www.61k.com］如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）

A、2.5×10个 B、2.5×10个

C、5×10个 D、5×10个

12、根据反应式： ①2Fe + 2I = 2Fe + I2, ②2Fe

+ Br2 = 2Fe + 2Br ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）

A、Br>Fe>I B、I>Fe >Br

C、Br>I>Fe D、Fe>I>Br

13、下列反应中盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ）

A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

B、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

C、MnCl2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

D、NaOH + HCl = NaCl + H2O

14、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A、Ca、 Na、NO3、 SO4

B、Mg 、Cl 、Al、 SO4

C、K、 Cl、 HCO3、 NO3

D、Ca、 Na、 Fe 、NO32++3+- +---2+-3+2-2++ -2---2+2+---2+--2+-3+-3+-2+2+192219222--2-

15、在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（ ）

A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:1

二、非选择题：（55分）

16、（9分）（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。

（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，

质量最大的是 ，体积最小的是 。

17、（11分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe、Cl、OH、NO3六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 (填元素符号)。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有 ，（填化学式）可用来浇灌农田。

18、（9分）写出下列反应的离子方程式。

（1）实验室用大理石制取CO2： 。

（2）碳酸钾溶液跟盐酸反应： 。

（3）铜片插入硝酸银溶液中: 。

(4)氢氧化铜溶解于稀盐酸中： 。

（5）澄清石灰水中通入少量CO2： 。

(6)氧化铁溶于稀硫酸: 。

伍 ++3+---

高一化学必修一 高一化学必修一试卷及答案

（7）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应： 。(www.61k.com)

（8）SO3溶于水： 。

（9）硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液反应： 。

19、（12分）现有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔融的硝酸钾

其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。

20、（8分）如下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：

(1)实验时应先点燃 处(填“

A"

或“

B

”)的酒精灯。

(2)洗气瓶中的现象为 。

(3)酒精灯B的作用 。

(4)乙同学认为甲装置设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？ ；理由是 。

(5)丙同学质疑CO能否使澄清石灰水变浑浊， 因此其设计在CO通入CuO之前 应先通入澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计(填“必要"或“不必要”) ，理由是 。

(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：

。

21、（6分，每空3分）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）。试回答：

（1）混合气体中CO的质量是 。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是 。

2012年度实验中学第一学期高一级月考1化学试题 理综

可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)

16.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( )

A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯

17.以下是一些常用的危险品标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是 ( )

A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒 D.易燃物

18.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 ( )

A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌

19.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( )

A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤

20.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 ( )

A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

21.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( )

陆

高一化学必修一 高一化学必修一试卷及答案

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

22.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( )

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②和④

23.水资源非常重要。（www.61k.com）海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )

A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.冰冻法

24.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )

A .分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C .分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

25.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 ( )

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸

26.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 ( )

A.过滤、蒸发、蒸馏、分液

B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、分液

D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

27.2molAl的质量是 ( )

A.13g B.26g C.27g D.54g

28.下列物质中含氢原子数最多的是 ( )

A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH3PO4 D.5molH2

2-29.为了检验SO4的存在，最好选用下列物质中的 ( )

A.稀盐酸酸和氯化钡溶液 B.石蕊试液 C.氢氧化钠溶液 D.稀硝酸和硝酸银溶液

30.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表:

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 ( )

A.萃取法 B.蒸发法 C.蒸馏法 D. 分液法

二、双项选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)

36.下列叙述正确的是 ( )

A.1 mol H2O的质量为18g B.3.01×10个SO2分子的质量为32g

C.CH4的摩尔质量为16g D.1 mol任何物质的数目均为6.02×10个

37.下列说法正确的是 ( )

A.1molCO2的质量是44g/mol B.1 mol H2O的质量在数值上等于水的相对分子质量

C.17g NH3所含有的原子数目为6.02×10个 D.SO4的摩尔质量是96g/mol

38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A.32 g氧气所含的原子数目为2NA B.18 g水所含的原子数目为NA

C.1molH2所含的原子数目为2NA D.2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.2 NA

39.下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是 ( )

A.水 B.汽油 C.酒精 D.四氯化碳

2+2+2-232-232340.为了除去粗盐中的 Ca、Mg、SO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

( ) B D

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液

A.①④②⑤③ B.②⑤④①③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③

三、非选择题(本题共3小题，共40分)

64.(19分) 回答下列问题:

柒

高一化学必修一 高一化学必修一试卷及答案

(1)(10分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上:

A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华

①分离水和四氯化碳的混合物 ；

②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物 ；

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ；

④分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 ；

⑤从碘水中提取碘单质 。（www.61k.com)

(2)某同学想从碘水中提取碘单质，完成下列问题:

①(4分)采用的实验仪器有:铁架台、烧杯和X，该X仪器为 (填A.分液漏斗 B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶)，在使用该仪器前必须检验活塞是否漏水，

该方法为 。

②(3分)选择CCl4作为萃取剂的原因是 。

③(2分)注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液，分液时，打开旋塞，使 (填上层或下层)液体流出， (填上层或下层)液体从上口倒出。

65.(11分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为一套实验装置。

⑴(2分)写出下列仪器的名称: a. b.

(2)(3分)若利用装置I可以从自来水(含有Cl等杂质)

中制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，

将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由

(填f或g)口通入， (填f或g)口流出。

(3)(3分)有同学说，该实验可以不用温度计，你认为

他的理由是 。

(4)(3分)通过该实验你能得到的结论-

是: 。

相应的实验过程可用下图表示

: -I -2-66.(10分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO4、和NO3的相互分离。

请回答下列问题:

⑴(3分)写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X : 沉淀A: 沉淀B:

+⑵(6分)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。0.5mol的Na2CO3的质量为 ，该物质含有Na

的物质的量为 。

⑶(1分)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。

捌

高一化学必修一 高一化学必修一试卷及答案

一．选择（3×16=48分）

二．填空题

17．(6分)（1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F 每空1分 18．（4分）A A E D 每空1分

19．（8分）1.5mol， 322g/mol， 3 mol ， 15N24A（或9.03×10） 每空2分

20.（6分） (1)0.3N23－1

A或1.806×10 (2)0.6 mol (3)106 g〃mol 每空2分

21．（12分）

（Ⅰ） AgNO2+2—

3 Na2CO3 Ba+CO3=BaCO3 ↓

（Ⅱ）CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2 每空2分

22.（6分）

（1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了

（2） 蒸馏烧瓶 、 冷凝管

（3） 沸石(或碎瓷片) 、 防止液体暴沸 每空1分

23．（10分）

⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+

⑶Na2CO3 每空2分

高一化学试题答案

一、 选择题：（单选，每题3分，45分）

1、C 2、D 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、C

9、C 10、D 11、A 12、B 13、C 14、B 15、D

二、非选择题：（共55分）

16、(9分，每空1分)（1）1:1，1:1，5:3，4:11，4:11

（2）H2，H2，H2O，H2O

17、（11分）（1）OH-，Cl-，K+(3分)（2）铁粉，Ag（2分）

（3）Ag+,Cl-,Fe3+,OH-（4分）；KNO3（2分）

18、（9分，每空1分）

（1）CaCO+2+

3 + 2H = Ca + H2O + CO2↑

（2）CO2-+

3 + 2H = H2O + CO2↑

（3）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

（4）Cu(OH)+2+

2 + 2H = Cu + 2H2O

（5）Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O

（6）Fe+3+

2O3 + 6H = 2Fe +3H2O

（7）2Fe3+ + 3SO2-2+-

4 +3Ba + 6OH = 3BaSO4 ↓+ 3H2O

（8）SO3 + H2O = 2H+ + SO2-

4

（9）H+ + HCO-

3 = H2O + CO2↑

19、（12分）①②⑦⑨（4分）④⑤⑨（3分）

玖

高一化学必修一 高一化学必修一试卷及答案

①②③⑥⑦（5分）

20、（8分，每空1分）（1）B（2）澄清石灰水变浑浊

（3）将未反应的CO转化为CO2，防止空气污染

（4）不合理，A、B并非同时点燃

（5）不必要，在点燃A之前CO已经通过澄清石灰水了

（6）在导管末端连接一个气囊（或储气瓶）再处理

21、(6分，每空3分)（1）7g （2）5.6L

高一化学月考一参考答案

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)

15-20 DABDC 21-25 CBBAB 26-30 ADCAC

二、双项选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。［www.61k.com]在每小题列出的四个选项中，有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。) 36. AB 37. BD 38. AC 39. BD 40. BD

三 、填空题(本题共3小题，共40分) 64.(19分)(1)(10分)①C ②A ③B ④D ⑤E

0(2)①A(1分) 打开玻璃塞，关闭活塞，往分液漏斗中注入少量蒸馏水，若活塞不漏水；再旋转活塞180，若不漏水，则该分液漏斗活塞不漏水。(3分合理给分)

②CCI4不溶于水，且比水更容易使碘溶解(3分，合理给分) ③上层 下层 (2分)

65.(11分) ⑴(2分)蒸馏烧瓶 冷凝管 (每个1分) ⑵ (3分) 酒精灯 g f (每个1分)

⑶(3分)水的沸点是100℃，在水沸腾时蒸出来的物质只有水(蒸气)。

-(4)(3分)利用蒸馏的办法可以分离H2O和Cl等杂质或通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水(合理给分)

66. (10分)⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl (每个1分)

2++ ⑵除去过量的Ba、Ag 1mol 53g (每空2分) ⑶Na2CO3 (2分)

壹拾

三 : 高一化学必修一试卷及答案

安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考

高 一 化 学 2012.9.25

说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积 满分：100分 时间：90分钟

②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。

可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)

1．下列实验事故的处理方法正确的是 ( )

A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭

B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦

C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗

D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中

2．下列解释正确的是 （ ）

A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一个独立的专有名词

C．摩尔是物质的质量的单位 D．摩尔质量等于相对分子质量

3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( ) ．

A．6.02×10就是阿伏加德罗常数

12B．0.012 kg C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

24D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10

4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）

A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶

5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 （ ）

A．28.4 B．28.4g〃mol C．71 D．71g〃mol

6．下列实验操作不正确的是

( ) ．．．-1-1 23

7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g〃mL，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方

法中最为合理的是 （ ）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 ( )

A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16

C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12

9．下列说法中不正确的是 （ ）

A．常温常压下，0.5×6.02×10个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

B．6.02×10个氮分子和6.02×10个氢分子的质量比等于14:1

C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×10

D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×10个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 2323232323-1

10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为

( )

A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol

11．下列各物质中含氮原子数最多的是 ( )

A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3

壹

C. 1.204×10 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3〃H2O

12．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进

行的实验项目是 （ ）

A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取

13．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A．23Vn 22.4 B．22.4n V C．Vn 5.6 D．5.6n V

14．如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

（ ）

22.4bc

A．aNAL 22.4ab B．cNAL 22.4 C．bNAL 22.4b D．acNAL

15．下列实验设计方案中，可行的是 （ ）

A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 2- C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO4

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

16．下列说法中正确的是 ( )

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

第II卷（非选择题 共52分）

二、填空（本题包含7个小题，共计52分）

17．（6分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解

（1）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；

（2）从碘水中提取碘 ；

（3）用自来水制取蒸馏水 ；

（4）分离植物油和水 ；

（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；

（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。

18．（4分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

24A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.20×10个HCl分子；

D．148 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时10 mL水

+19．（8分）483g Na2SO4〃10H2O中所含的Na2SO4〃10H2O的物质的量是 , Na2SO4〃10H2O的摩尔质量是 ，所含Na

的物质的量是 所含H2O分子的数目是 个。

20．（6分）(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

3＋2－(2)含0.4 mol Al的Al2(SO4)3中所含的SO4的物质的量是________。

(3)已知16 g A和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。

21．（12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na 、Ag、Ba、Cl、NO3、CO3中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B

溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。

（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验： ++ 2+—— 2—

贰

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。

22．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中有两处明显的错误是

① ；

② 。

（2）A仪器的名称是 ，

B仪器的名称是 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，

还需要加入少量的 ，

其作用是 。

23.（10分） 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3

、SO4、和NO3的相互分

离。相应的实验过程可用下图表示： -2--

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X ： 沉淀A： 沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质。

高一化学试题

（90分钟，100分）

可能用到的原子量：C: 12 O :16 H : 1 Cl: 35.5 K :39

一、 选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，45分）

1、 物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在

三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ）

A、H2 、O3 B、H2SO4、 H2CO3

C、SO2 、 NO D、 Na2SO4 、 KClO3

2、下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是（ ）

A、石油经分馏分离出汽油、煤油、柴油等

叁

B、煎中药时用水在煮沸条件下提取中药中的有效成分

C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D、做饭洗米时淘去米中的沙

3、用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A 、0.5mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA

B、0.2mol H2O所含的H数为NA

C、0.1mol CH4所含的电子数为NA

D、46克NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

4、当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ）

A、FeCl3溶液具有杀菌作用

B、FeCl3溶液能促进血液中的胶粒聚沉

C、FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀

D、FeCl3能氧化血红蛋白

5、下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）

A 、NaHCO3 = Na+ H+ CO3

B、NaHSO4 = Na+ H + SO4

C、MgCl2 = Mg + 2Cl

D、Ba(OH)2 = Ba + 2OH2+- 2+-+ +2-+ + 2-

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（ ）

A、2L溶液中阴阳离子总数为1.2NA

B、500mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/L

C、500mL溶液中Ba的浓度为0.2 mol/L

D、500mL溶液中NO3离子的总数为0.2NA

7、下列叙述正确的是（ ）

A、元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B、在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

C、阳离子只能的到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D、含有最高价态元素的化合物不一定具有氧化性

8、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）

A、22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B、非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积

C、0.3molO2，0.3molN2，和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

D、标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1:2

9、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H= 2Fe + 3H2↑

B、石灰石溶于盐酸：CO3 + 2H = CO2↑+ H2O

C、氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H + OH= H2O

D、锌和稀醋酸反应：Zn + 2H = Zn + H2↑

10、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味的且能使澄清石灰水变混浊的气体；白色沉淀部分溶解。 ③取上层清夜继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是（ ）

A、一定有SO4

肆 2-++- 2-++ 3+-2+-

B、一定有CO3

C、不能确定Cl离子是否存在

D、不能确定SO4离子是否存在

11、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）

A、2.5×10个 B、2.5×10个

C、5×10个 D、5×10个

12、根据反应式： ①2Fe + 2I = 2Fe + I2, ②2Fe

+ Br2 = 2Fe + 2Br ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）

A、Br>Fe>I B、I>Fe >Br

C、Br>I>Fe D、Fe>I>Br

13、下列反应中盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（ ）

A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

B、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

C、MnCl2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

D、NaOH + HCl = NaCl + H2O

14、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

A、Ca、 Na、NO3、 SO4

B、Mg 、Cl 、Al、 SO4

C、K、 Cl、 HCO3、 NO3

D、Ca、 Na、 Fe 、NO32++3+- +---2+-3+2-2++ -2---2+2+---2+--2+-3+-3+-2+2+192219222--2-

15、在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（ ）

A、1:6 B、6:1 C、1:5 D、5:1

二、非选择题：（55分）

16、（9分）（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。

（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，

质量最大的是 ，体积最小的是 。

17、（11分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe、Cl、OH、NO3六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 (填元素符号)。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有 ，（填化学式）可用来浇灌农田。

18、（9分）写出下列反应的离子方程式。

（1）实验室用大理石制取CO2： 。

（2）碳酸钾溶液跟盐酸反应： 。

（3）铜片插入硝酸银溶液中: 。

(4)氢氧化铜溶解于稀盐酸中： 。

（5）澄清石灰水中通入少量CO2： 。

(6)氧化铁溶于稀硫酸: 。

伍 ++3+---

（7）硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应： 。

（8）SO3溶于水： 。

（9）硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液反应： 。

19、（12分）现有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔融的硝酸钾

其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的是 。

20、（8分）如下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：

(1)实验时应先点燃 处(填“

A"

或“

B

”)的酒精灯。

(2)洗气瓶中的现象为 。

(3)酒精灯B的作用 。

(4)乙同学认为甲装置设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？ ；理由是 。

(5)丙同学质疑CO能否使澄清石灰水变浑浊， 因此其设计在CO通入CuO之前 应先通入澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计(填“必要"或“不必要”) ，理由是 。

(6)丁同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丁同学设计一种合理的尾气处理方法：

。

21、（6分，每空3分）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）。试回答：

（1）混合气体中CO的质量是 。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是 。

2012年度实验中学第一学期高一级月考1化学试题 理综

可能用到的相关原子的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)

16.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( )

A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯

17.以下是一些常用的危险品标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是 ( )

A.腐蚀品 B.爆炸品 C.有毒 D.易燃物

18.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 ( )

A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌

19.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( )

A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤

20.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 ( )

A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

21.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( )

陆

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取

22.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( )

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②和④

23.水资源非常重要。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )

A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.冰冻法

24.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )

A .分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C .分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

25.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 ( )

A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸

26.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 ( )

A.过滤、蒸发、蒸馏、分液

B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

C.蒸发、蒸馏、过滤、分液

D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

27.2molAl的质量是 ( )

A.13g B.26g C.27g D.54g

28.下列物质中含氢原子数最多的是 ( )

A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH3PO4 D.5molH2

2-29.为了检验SO4的存在，最好选用下列物质中的 ( )

A.稀盐酸酸和氯化钡溶液 B.石蕊试液 C.氢氧化钠溶液 D.稀硝酸和硝酸银溶液

30.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表:

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 ( )

A.萃取法 B.蒸发法 C.蒸馏法 D. 分液法

二、双项选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。)

36.下列叙述正确的是 ( )

A.1 mol H2O的质量为18g B.3.01×10个SO2分子的质量为32g

C.CH4的摩尔质量为16g D.1 mol任何物质的数目均为6.02×10个

37.下列说法正确的是 ( )

A.1molCO2的质量是44g/mol B.1 mol H2O的质量在数值上等于水的相对分子质量

C.17g NH3所含有的原子数目为6.02×10个 D.SO4的摩尔质量是96g/mol

38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A.32 g氧气所含的原子数目为2NA B.18 g水所含的原子数目为NA

C.1molH2所含的原子数目为2NA D.2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.2 NA

39.下列各组物质中，可以将碘水中的碘萃取出来的是 ( )

A.水 B.汽油 C.酒精 D.四氯化碳

2+2+2-232-232340.为了除去粗盐中的 Ca、Mg、SO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是

( ) B D

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液

A.①④②⑤③ B.②⑤④①③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③

三、非选择题(本题共3小题，共40分)

64.(19分) 回答下列问题:

柒

(1)(10分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上:

A.过滤 B.结晶 C.分液 D.蒸馏 E.萃取分液 F.升华

①分离水和四氯化碳的混合物 ；

②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物 ；

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ；

④分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 ；

⑤从碘水中提取碘单质 。

(2)某同学想从碘水中提取碘单质，完成下列问题:

①(4分)采用的实验仪器有:铁架台、烧杯和X，该X仪器为 (填A.分液漏斗 B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶)，在使用该仪器前必须检验活塞是否漏水，

该方法为 。

②(3分)选择CCl4作为萃取剂的原因是 。

③(2分)注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液，分液时，打开旋塞，使 (填上层或下层)液体流出， (填上层或下层)液体从上口倒出。

65.(11分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为一套实验装置。

⑴(2分)写出下列仪器的名称: a. b.

(2)(3分)若利用装置I可以从自来水(含有Cl等杂质)

中制取蒸馏水，还缺少的仪器是 ，

将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由

(填f或g)口通入， (填f或g)口流出。

(3)(3分)有同学说，该实验可以不用温度计，你认为

他的理由是 。

(4)(3分)通过该实验你能得到的结论-

是: 。

相应的实验过程可用下图表示

: -I -2-66.(10分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO4、和NO3的相互分离。

请回答下列问题:

⑴(3分)写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X : 沉淀A: 沉淀B:

+⑵(6分)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。0.5mol的Na2CO3的质量为 ，该物质含有Na

的物质的量为 。

⑶(1分)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。

捌

一．选择（3×16=48分）

二．填空题

17．(6分)（1）B （2）C （3）D （4）A （5）E （6）F 每空1分 18．（4分）A A E D 每空1分

19．（8分）1.5mol， 322g/mol， 3 mol ， 15N24A（或9.03×10） 每空2分

20.（6分） (1)0.3N23－1

A或1.806×10 (2)0.6 mol (3)106 g〃mol 每空2分

21．（12分）

（Ⅰ） AgNO2+2—

3 Na2CO3 Ba+CO3=BaCO3 ↓

（Ⅱ）CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2 每空2分

22.（6分）

（1）①温度计水银球插入太深②冷却水进出口标反了

（2） 蒸馏烧瓶 、 冷凝管

（3） 沸石(或碎瓷片) 、 防止液体暴沸 每空1分

23．（10分）

⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+

⑶Na2CO3 每空2分

高一化学试题答案

一、 选择题：（单选，每题3分，45分）

1、C 2、D 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、C

9、C 10、D 11、A 12、B 13、C 14、B 15、D

二、非选择题：（共55分）

16、(9分，每空1分)（1）1:1，1:1，5:3，4:11，4:11

（2）H2，H2，H2O，H2O

17、（11分）（1）OH-，Cl-，K+(3分)（2）铁粉，Ag（2分）

（3）Ag+,Cl-,Fe3+,OH-（4分）；KNO3（2分）

18、（9分，每空1分）

（1）CaCO+2+

3 + 2H = Ca + H2O + CO2↑

（2）CO2-+

3 + 2H = H2O + CO2↑

（3）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

（4）Cu(OH)+2+

2 + 2H = Cu + 2H2O

（5）Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O

（6）Fe+3+

2O3 + 6H = 2Fe +3H2O

（7）2Fe3+ + 3SO2-2+-

4 +3Ba + 6OH = 3BaSO4 ↓+ 3H2O

（8）SO3 + H2O = 2H+ + SO2-

4

（9）H+ + HCO-

3 = H2O + CO2↑

19、（12分）①②⑦⑨（4分）④⑤⑨（3分）

玖

①②③⑥⑦（5分）

20、（8分，每空1分）（1）B（2）澄清石灰水变浑浊

（3）将未反应的CO转化为CO2，防止空气污染

（4）不合理，A、B并非同时点燃

（5）不必要，在点燃A之前CO已经通过澄清石灰水了

（6）在导管末端连接一个气囊（或储气瓶）再处理

21、(6分，每空3分)（1）7g （2）5.6L

高一化学月考一参考答案

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)

15-20 DABDC 21-25 CBBAB 26-30 ADCAC

二、双项选择题(本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分。) 36. AB 37. BD 38. AC 39. BD 40. BD

三 、填空题(本题共3小题，共40分) 64.(19分)(1)(10分)①C ②A ③B ④D ⑤E

0(2)①A(1分) 打开玻璃塞，关闭活塞，往分液漏斗中注入少量蒸馏水，若活塞不漏水；再旋转活塞180，若不漏水，则该分液漏斗活塞不漏水。(3分合理给分)

②CCI4不溶于水，且比水更容易使碘溶解(3分，合理给分) ③上层 下层 (2分)

65.(11分) ⑴(2分)蒸馏烧瓶 冷凝管 (每个1分) ⑵ (3分) 酒精灯 g f (每个1分)

⑶(3分)水的沸点是100℃，在水沸腾时蒸出来的物质只有水(蒸气)。

-(4)(3分)利用蒸馏的办法可以分离H2O和Cl等杂质或通过蒸馏可以得到纯净的蒸馏水(合理给分)

66. (10分)⑴BaCl2 [或Ba(NO3)2] BaSO4 AgCl (每个1分)

2++ ⑵除去过量的Ba、Ag 1mol 53g (每空2分) ⑶Na2CO3 (2分)

壹拾

四 : 高一化学竞赛试卷及答案

http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

高一化学竞赛试卷及答案

（考试时间2小时，满分150分）

注意：

1． 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。(www.61k.com）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个

选项符合题意。）

1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。

此处所标成分是指 （ ）

A．分子 B．原子 C．单质 D．元素

2．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，

这些气体最常见的是

A．二氧化氮

C．一氧化碳 B．二氧化硫 D．甲醛等有机蒸气

－（ ） 3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（1015s）

化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是 （ ）

A．化学变化中反应物分子的分解 B．原子核内部微粒的运动

C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中原子的运动

4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食

品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ）

A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁

C．硅胶、亚硫酸钠 D. 生石灰、食盐

5．下列说法正确的是 （ ） http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

高一化学竞赛 高一化学竞赛试卷及答案

http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原

B．失电子难的原子获得电子能力一定强

C．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应

D．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼

6．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：

②+H ①CaBr2+H222③HgBr22 ④1O2 2

（ ） 但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取

A．HBr B．H2 C．O2 D．Hg

7．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然

牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。[www.61k.com)人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 （ ）

A．Na+、CO32 B．K+、Cl —－C．Fe3+、NO3 －D．Ca2+、PO43 －

8．X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层

电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为 （ ） ①X2YZ ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z5 ⑤X3YZ4 ⑥X4YZ4

A．①②③④ B．②⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥

9．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的

塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观

察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示

变化①NaOH粉末； ②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3

晶体；④Na2O2固体； ⑤生石灰 （ ）

A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤

10．K35ClO3晶体与浓H37Cl溶液反应后，生成氯气，这时氯气的相对分子质

量是 ( )

A． 70 B. 74 C. 72 D. 73.3

二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或

二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）

11．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是 ( )

A． 一种原子和一种分子 B. 两种带异性电荷的离子

C． 两种带同性电荷的离子 D. 一种分子和一种离子

12．若规定12C的相对原子质量为100，并用该规定调整其它物理量的值，则

下列各项发生变化且为原来数值的12/100的是 （ ） http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

高一化学竞赛 高一化学竞赛试卷及答案

http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

A．水的摩尔质量 B．气体摩尔体积

C．9.8g硫酸的物质的量 D．阿伏加德罗常数

13．下列物质变化中化学键发生破坏的是 （ ）

A．石英晶体高温熔化 B．碘晶体溶于四氯化碳

C．过氧化钠溶于水 D．液化分离空气

14．A、B、C为短周期的三种元素，A、B处于同周期,A、C的最低价离子分

别为A2、C，A2的离子半径大于C，B2+与C具有相同的电子层结构。(www.61k.com］－－－－－

以下叙述不 ．正．确．的是 （ ）

A．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2＞C＞B2+ －－B．原子序数：A＞B＞C D．最外层电子数：C＞A＞B

15．下列实验操作正确的是 （ ）

A．用托盘天平称量5.85gNaCl晶体

B．可用25mL规格的酸式滴定管取20.0mL的盐酸

C．用2mol/L盐酸配制100mL1mol/L的盐酸只用50mL和100mL两种容量瓶即可，不必再用其它量器

D．浓硫酸蘸到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液

16．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体

和沉淀的是 ( )

A．NH4、NO3、AlO2、S2 B.Na、SO32、SiO32、K＋－－－＋－－

＋－＋－＋－－＋＋ C．K、SO42、Ag、CO32 D. K、Cl、HCO3、Ca2

17．有一瓶无色气体,可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，

向其中加入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是 ( )

A.原气体中肯定有SO2 B.原气体中肯定没有H2S和HBr

C. 原气体中肯定有SO2和HCl D. 原气体中肯定没有CO2

18．VCD光盘上的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学的

或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识中，不正确的是 ( )

A．碲元素位于周期表中第六周期第ⅥA族

B．H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

C．H2Te没有HI稳定

D．单质碲在常温下是固体

19．甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一

种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是 ( )

A．Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2 B. BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3

C．BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl D. AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3 http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

高一化学竞赛 高一化学竞赛试卷及答案

http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

20．有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶

液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式为 （ ）

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

21．在25℃时，向五瓶盛有95g水的烧杯中分别加入或通入各5g下列物质：

①CuSO4,②HCl,③CaO,④SO3,⑤Na2O2分别得到A、B、C、D、E五种溶液，则五种溶液中溶质的质量分数大小顺序为 （ ）

A．E＞A＝B＝D＞C B．D＞E＞A＝B＞C

C．A＞B＞C＞D＞E D．C＞D＞E＞B＝A

22.有Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸

作用，产生11.2LH2(标准状况)，则混合物可能的组合方式最多有 （ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

三、简答题（包括4小题，共36分）

23．（1）根据现行元素周期表（长式）的结构和元素性质的递变规律预测，

第八周期共可以排＿＿＿＿种元素，预见周期表中非金属元素最多有＿＿＿＿种，118号元素在＿＿＿＿周期，第＿＿＿＿族。（www.61k.com］

（2）1989年国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA、ⅢB??0族改为1、2、3??18，共18列。则：第14列元素的名称分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；31号元素位于第＿＿＿周期，第＿＿＿列。

24．在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国

科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸（HFO），此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：

（1）写出次氟酸的电子式＿＿＿＿＿＿＿；

（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3）最近一段时间，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品四种＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．欲把一个洗净的鸡蛋完整放入玻璃杯中，（1）如果杯口较窄，拿着鸡蛋

的手无法伸进杯中，则放入鸡蛋的正确方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）再向杯中倒入食醋，使液面高于鸡蛋约1cm，鸡蛋静止后的状态可能是下图中的＿＿＿＿＿，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）约半分钟后观察到鸡蛋表面聚集了很多气泡，并不断增多变大。气泡中的气体是＿＿＿＿＿＿，写出发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）过一段时间后，鸡蛋上浮，露出水面部分气泡消失，鸡蛋随即略有下沉，如此不断反复。为解释上述现象，http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

高一化学竞赛 高一化学竞赛试卷及答案

http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

甲、乙 、丙三位学生分别说出了三条原因，其中可能符合科学道理的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。［www.61k.com]

甲：生成的气体聚集在鸡蛋表面，增大了排开液体的体积；

乙：醋酸不断消耗，溶液密度减小；

丙：蛋壳发生反应，鸡蛋质量减少。

26．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1） 写出有关物质的化学式：A＿＿＿、B＿＿＿、F＿＿＿；

（2） 写出E→F的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（3） 写出A溶液与KOH溶液反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（4） 在E和F的混合溶液中，鉴别物质F中的阴离子的方法是＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

四、实验题（包括1小题，共18分）

27．在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体，有两位学生设

计了如下二个装置Ⅰ和Ⅱ。

回答有关问题：

（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）如果采用(Ⅰ)装置，反应开始后就用排水法收集一试管无色气体，能否证明反应产生了NO？＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若加入20mL6mol/LHNO3和2g薄铜片，从反应开始到结束，预期在烧瓶中可能观察到的现象有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出，试说明产生上述现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

高一化学竞赛 高一化学竞赛试卷及答案

http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

（3）如果采用（Ⅱ）装置，请将有关操作补充完全： ①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到 为止。[www.61k.com）

②关闭活塞，用酒精灯在 加热，当 时，立即撤去酒精灯。

③反应在什么情况下可以自动停止？可以

在何处观察到无色的NO气体？

；

④如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪

些明显现象？

⑤如果需再获得NO与已生成的NO2形成鲜

明对照的实验效果，应＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Ⅰ Ⅱ ＿＿＿＿（填操作）。

五、计算题（包括1小题，共18分）

28．在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢

加入组成相同的镁铝合金粉，得到下表有关数据（假设反应前后溶液的体

（1） 甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”、或“不足量”，下同）＿

＿＿＿＿＿；乙组实验中盐酸＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2） 求实验中盐酸的物质的量浓度。

（3） 求原合金中镁与铝的物质的量之比。

（4） 向甲反应后所得溶液中，加入1.0mol/L的NaOH溶液多少mL时产生

的沉淀的质量最大。

（5） 向甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，以产生的沉淀质量为纵

坐标，加入的NaOH溶液体积为横坐标作图。

沉淀/g http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

高一化学竞赛 高一化学竞赛试卷及答案

http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

高一化学竞赛参考答案

一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个

选项符合题意。［www.61k.com]）

二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或

二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。）

三、简答题（包括4小题，共36分）

23．（共10分）（1）_。 （2）碳 硅 锗 锡 铅（2分），四（1分），13（1分）。

24．（共8分）（1） ；（2 漂白粉、二氧化氯、臭氧、醋酸、过氧乙酸、次氯酸钠等（4分）。 25．（共9分）（1）把杯子倾斜，使鸡蛋顺着杯壁慢慢滑下（1分）；

（2）C（1分），鸡蛋比食醋的密度大，另外鸡蛋圆头部分有一个空气泡，密度偏小，应略向上倾斜（2分）；

（3）CO2（1分），CaCO3+2CH3COOH＝Ca＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O（2分）；（4）甲、丙（2分）。 26．（共9分）（1F （各1分） （2(2分) （3+22－

－

－

2＋

－

2(2分)

＋

－

－

－

（4）先用过量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀。（2分） 四、实验题（包括1小题，共18分）

27．（共18分）（1+-2+(1分)

http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

高一化学竞赛 高一化学竞赛试卷及答案

http://cooco.net.cn 永久免费组卷搜题网

（2） 不能（1分） ，反应刚开始时烧瓶内有空气，空气中氧气可与NO反应产生NO

，

2分）；

①铜片表面有无色气泡，开始时产生气泡缓慢，后逐渐加快，②反应开始时烧瓶上部变成红棕色，后又逐渐变为无色，③溶液逐渐变为浅蓝色，④反应结束时，铜片全部反应完；（3分，答对1点答1分，答对3点及以上答3分）；由于反应开始时产生的NO与烧瓶内度，导管口排出NO（2分）。[www.61k.com］

（3）①U形管短管中充满液体（1分）；②U形管低部，产生气泡反应发生（各1分）；

③当硝酸与铜丝脱离接触时反应自动停止，在U形管短管上部可以观察到无色NO。（2分） ④U形管长管内液面下降短管内液面上升，在分液漏斗中可观察到红棕色气体。（2分） ⑤关闭分液漏斗活塞。（2分）

五、计算题（包括1小题，共18分）

28．（共18分）（1） ； 。（各2分）

（2） （3） 由表数据可判断，丙中盐酸完全反应。由表数据可判断，甲中盐酸过量，设Mg、

Al的物质的量分别为x、y，则： 则：

Mg～H2 2Al～3H2 336mL n(HCl)?2n(H2)?2?x x y 3y/2 22400ml/mol24x+27y=0.255 ?0.03molx+3y/2=280/22400 0.03mol解之：x=0.005mol,y=0.005mol C(HCl)??1.0mol/L?330.0?10L n(Mg):n(Al)?1:1 （2分） (4分)

（4） （5）

本文标题：高二化学试卷及答案-人生答卷（外二首）
本文地址： http://www.61k.com/1218127.html