一 : 中考化学复习重点：对酸的通性的总结反思

        同学们学完酸的通性后，应注意及时总结两种典型酸(盐酸、硫酸)的化学性质，通过对比，归纳出酸的通性，并要能够达到举一反三的程度。学习中尤要注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析。为帮助大家更好掌握这部分知识，现归纳如下：

　　一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性

　　由于酸在水溶液中能电离出相同的h+，所以酸类物质具有一些相似性质。

　　1.酸溶液与酸碱指示剂反应

　　酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

　　酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是指示剂。

　　2.酸+活泼金属—→盐+氢气(1)金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属(除k、ca、na外)才能与酸发生反应；(2)酸主要指盐酸和稀硫酸，浓硫酸、硝酸由于具有强氧化性与金属反应得不到氢气；(3)铁与酸发生置换反应生成+2价铁盐。

　　3.酸+碱性氧化物—→盐+水(1)难溶性酸不能发生反应，如硅酸；(2)属于复分解反应；(3)金属氧化物大多是碱性氧化物。

　　4.酸+碱—→盐+水(1)所有碱都能发生反应；(2)属于中和反应，是复分解反应类型的一种；(3)初中阶段所学的酸都是可溶性酸，在这类反应的生成物中肯定有水。

　　5.酸+盐—→新酸+新盐(1)酸是可溶性强酸；(2)盐除了硫酸钡、氯化银等难溶性盐外都可以；(3)生成物中必须有气体、水或沉淀中的一种；(4)此性质可用来检验氯离子、硫酸根和碳酸根的存在。

　　二、记忆金属活动顺序表，掌握意义、用途及注意事项1.意义：金属位置越靠前，活动性就越强。2.用途：(1)排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；(2)排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。3.注意事项：(1)最活泼的金属k、ca、na不能与酸直接反应，而是先与水反应，生成碱和氢气，碱再与酸发生中和反应；(2)酸主要指盐酸和硫酸。

　　三、掌握ph与溶液酸碱性的关系，能正确使用ph试纸l.盐溶液不是都呈中性。如碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠呈酸性。2.酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。3.不要把ph试纸直接浸入待测溶液中，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管滴加，不要把ph试纸用水润湿。

二 : 中考化学总复习重点

中考化学总复习提纲

一、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1．物质的变化：

物理变化：没有生成其他物质的变化；

化学变化：生成了其他物质的变化；

化学变化和物理变化常常同时发生。(www.61k.com）物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：有新物质生成。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

（二）物质的分类

混合物金属单质

单质非金属单质

物质稀有气体

酸性氧化物

纯净物氧化物碱性氧化物

其他氧化物

化合物酸

无机物碱

盐

有机物 （缺）

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO425H2O)都是纯净物

冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁 氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物

8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+ H2O =Ca(OH)2 BaO+ H2O =Ba(OH)2 Na2O+ H2O=2NaOH K2O + H2O=2KOH c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ小于7

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酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、二元酸（H2SO4 、H2S、H2SO3）和三元酸（H3PO4）

b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（H2SO4 , HNO3 , H3PO4 名称为：某酸） 无氧酸（HCl, H2S名称为：氢某酸）

+鉴定酸（鉴定H）的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。(www.61k.com）碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH, Ca(OH)2, NaOH Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。

有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)2↓） 其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液ＰＨ大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

-鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH ）:

方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.

方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

第一种分类方法:

a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、Na2S ,KNO3 b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）例如NaHCO3(碳酸氢钠)、 Ca(HCO3)2 c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃu2(ＯＨ)2ＣＯ3 （碱式碳酸铜）

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ：

酸溶液的ＰＨ小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大。

水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ等于７。不能使指示剂变色; 可溶的碱溶液ＰＨ大于７。碱性越强PH越大，碱性越弱PH越小

13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶 溶碱有五种 ：钡钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl(白色沉淀) 不溶硫酸盐BaSO4（白色沉淀） 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水

2-含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO4 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶

2-++ + 于水。含CO3 的物质只有含K 、Na、NH4溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）

有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 Al (OH)3 CaCO3 Ba CO3 Ag2 CO3

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

（三）分子、原子、离子、元素和化学式

15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质

但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子

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由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。[www.61k.com）不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－

元素、分子和原子的区别与联系

元素 组成 物质

宏观概念，只讲种类，不讲个数

同类原子总称 构 构

成 成

构成 微观概念，既讲种类，又讲个数

原子 分子

16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，

例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成

18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）

原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数

注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

19．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

20．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量

离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价

阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、Ｈ+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

阴离子:Ｏ２－ OH－ S2－ F2－ Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ MnO42- ClO3－

21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，

第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩

22．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）

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最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）

最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；

最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价

23. 化学式的写法：

① 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气Ｆ2 溴（Br2 ) 碘（Ｉ2 ）臭氧O3 ②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。[www.61k.com］

化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）

NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价

硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N－3价 ，后N＋5价。

24．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的正上方

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氢元素化合价是＋１价 背诵化合价口诀：

＋１价钾钠银铵氢， ＋２价钡钙镁铜汞锌

二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷，

氟、氯、溴、碘－１价 氧硫－２要记清。

氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－１价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，

化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。

注：铵是NH4原子团；＋ 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”

无氧时Cl为-1价，跟氧结合时＋1、+3、+5或+7价

25.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量＝ 312 （相对原子质量是个比，单位为1）

相对原子质量≈质子数 ＋中子数

26. 化学反应基本类型

①化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ

②分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...

③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应； 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟 排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9）

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Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，（复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。[www.61k.com］）

注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器

28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。 缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的条件：①可燃物②与氧气接触③温度达到着火点

自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。 还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等，具有还原性。

29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

30. 书写化学方程式

①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；

二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

（四）溶液、溶解度

31．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）

32．溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分

33．溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

34．饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）

35．不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

36．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液； 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。

① 加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂

不饱和溶液 饱和溶液

① 加溶剂②升高溶液温度

37．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解 的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）

38．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。

大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小。

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气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。（www.61k.com）

39．固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）

>10

1～10

0.01～１

<0.01

常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

40．混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物。 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等

化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

41．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

（五）电离

42．溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电。（纯水、固体酸碱盐不导电）

43．电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离。

注意 ①电离是自发的过程，不须通电。②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数 电离方程式的书写注意：①离子电荷数等于它对应的化合价数值②原子团不能拆散

Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－

二、元素及其化合物

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物。

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2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。［www.61k.com)

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性） `

① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）

通电

2H2O＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑

②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%

5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢

9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）

点燃

C+O2=CO2

现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体

⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧

点燃

S+O2=SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；

在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量

⑶磷在空气中燃烧

点燃

4P + 5O2=2P2O5

现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧

点燃

2Mg + O2 =2MgO

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

⑸铁丝在氧气中燃烧

点燃

3Fe + 2O2 = Fe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)

点燃

2H2 + O2=2H2O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸 ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石

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灰水变浑浊。（www.61k.com]

⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO3 2CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑

（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾 2KMnO4 加热K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

③双氧水和二氧化锰 2H2O2 2 H2O + O2 ↑

实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）④双氧水和二氧化锰制氧气的装置应该用分液漏斗,用“压气法”检查气密性。

其他生成氧气的反应：

水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O通电 2H2 ↑ ＋ O2 ↑

加热氧化汞 2HgO 2Hg ＋ O2 ↑

（五）氢气的性质和用途

11．氢气的性质

（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质 ：

①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃2H2 O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O

现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

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氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

( 3 ）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）

① 锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑

②铁和稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑

③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑

④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑

⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑

⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

(六)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

铁的化学性质：

（１）铁跟氧气反应

铁在潮湿空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

（２） 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑

现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+）

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铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4

14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。（www.61k.com]

合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

(七)单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的

物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)

①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量

碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 2CO

②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2 ↑

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管

破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，

导致热的试管破裂。）

木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O3 4Fe ＋ 3CO2 ↑( 氢气跟ＣＯ２不反应)

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2 2CO C

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2 ①② ③④

碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： CO2 ⑤⑥ CO

（八）二氧化碳的性质

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3

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二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象）

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。［www.61k.com]

（九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

20．一氧化碳的化学性质

① 可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2

②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuO Cu ＋ CO2

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的

CO2 △

一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 高温2Fe ＋ 3CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）

（十）碳酸钙的性质和用途

21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑

材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。

22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。

化学性质：

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）

CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2的反应）

CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3

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高温

②高温分解：CaCO3 CaO＋CO2

CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰） CaO 加水 Ca（OH）2

（十一）有机物

23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。[www.61k.com）难溶于水，密度比空气的小

有可燃性CH4 ＋2O2点燃CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热

24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶

酒精燃烧 Ｃ2 Ｈ5 ＯＨ ＋3Ｏ2 2ＣＯ2 ＋3Ｈ2 Ｏ

甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。

25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的

血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物

（十二）酸 碱 盐 氧化物

第十、十一单元学到的三大系列物质

同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化

系列一 系列二 系列三

金属 非金属

↓O2 ↓O2

金属氧化物 非金属氧化物

碱性氧化物 酸性氧化物

↓H2O 盐 ↓H2O

碱 酸

碱的通性 酸的通性

①紫色石蕊试液遇碱变蓝色， ①紫色石蕊试液遇酸变红色，

无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色

②氢前的金属＋酸→盐＋H2 ↑（注意：浓

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硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气，生成水）

②碱＋酸性氧化物→盐＋水 ③酸＋碱性氧化物→盐＋水

③碱＋酸→盐＋水（“中和反应”） ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

④碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 ⑤酸＋盐→另一种酸＋另一种盐

碱的通性的①②④项的碱必须是可溶于水 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑

盐的通性（盐的通性中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）

⑴金属＋盐→金属＋盐（必须符合金属活动性顺序规律）

⑵酸＋盐→酸＋盐 碳酸盐＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑

⑶盐1＋碱1→盐2＋碱2 参加反应的盐和碱都必须是可溶于水

⑷盐１ ＋盐２ →盐３ ＋盐４参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）

26.氧化物的性质：

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2

K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。［www.61k.com]

CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4

27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料

盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不 断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

酸

盐酸

硫酸

物理性质

挥发性 在空气中产生白雾

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浓硫酸有吸水性

化

学

性

质

证明是酸的方法 ①石蕊试液

石蕊试液遇盐酸：变红色 石蕊试液遇硫酸：变红色

无色酚酞遇盐酸：不变色 无色酚酞遇硫酸：不变色

②跟金属反应

Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑

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跟金属氧化物

反应

氧化铁

固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+

3H2O

氧化铜

固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色

跟碱反应的方程式现象 氢氧

化铁

固体溶解，溶液变黄色 固体溶解，溶液变黄色

氢氧

化铜

固体溶解，溶液由无色变蓝色 固体溶解，溶液由无色变蓝色

跟碳酸盐反应

碳酸钠

碳酸钙

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检验Cl－、SO42－

方法

Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸

SO42－：

现象

有不溶于硝酸的白色沉淀生成

有不溶于硝酸的白色沉淀生成

方程式

此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。［www.61k.com］

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4

30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：ＮａＯＨ）

物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）

③氢氧化钠跟盐反应

a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:

现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓

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b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:

现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成

方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ｃａ（ＯＨ）2 ）

白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。（www.61k.com]用生石灰跟水反应制得。

用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应

有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH

写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3

32.常见的盐

a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率。

实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、

b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐，正盐 不是碱）

①碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑ 例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑

②２AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝２NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓ ③CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ CaCO3 ↓

④BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓ ⑤Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋ CaCO3 ↓

c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

CuSO425H2O CuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4 ＋5H2O= CuSO425H2O

②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4

③置换反应Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

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三、化学符号及含义

1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略

Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子

2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）

①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子

3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）

①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO4 2- ２个硫酸根离子

④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子

4.元素的化合价：标在元素符号的正上方

＋２ －２ ＋１

Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价

5.“2”的含义

２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷

２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子

＋２

CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。[www.61k.com）

四、根据化学式的计算

1.指定部分的质量分数＝ 3100%

2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy

Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)3Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)3Ｂ的相对原子质量

3.元素的质量分数＝ 3100% ＝ 3100%

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4.物质的质量分数＝ 3100%＝ 3100%

（纯度、百分含量）

5.元素的质量＝物质的质量3元素的质量分数

6.个数关系和质量关系的关系式：

个数关系 ｎ个Ａ粒子 ～ ｍ个Ｂ粒子

质量比 ｎ3Ａ的相对分子质量 ： ｍ3Ｂ的相对分子质量

五、有关溶液的计算

注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分

1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：

① ＝ ＝

② ＝

③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)

3．溶质质量分数＝ 3100%＝ 3100%

在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系

S= p%=

4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量3浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量3稀溶液溶质质量分数

＝（浓溶液质量＋m）3稀溶液质量质量分数

六、化学方程式和计算

1、计算

在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！

①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确

步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答

2．化学方程式的意义和读法：

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以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：

质量比等于 2KClO3＝2KCl + 3O2 ↑

系数3相对分子质量 ： 245 149 96

①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个

氯化钾分子和3个氧分子

②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气

③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份

质量的氯化钾和96份质量的氧气。(www.61k.com）

注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。

3．按要求写化学方程式

有水生成

有CO2生成

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

其他反应

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七、物质的颜色

大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色

黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉

蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色

黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色

蓝色沉淀：氢氧化铜Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸

红褐色沉淀：氢氧化铁Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸

硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色

红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高锰酸钾：紫黑色固体

浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液

绿色：碱式碳酸铜（俗名：铜绿）

八、化学实验

1．制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反应条件（是否要加热）

反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。（www.61k.com)下列各组实验装置相同：

①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜 ②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

收集气体的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 H2 CH4 CO等。排水法收集的气体较纯 向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2 ，O2 ，HCl 向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2 ，CH4 ，NH3

2.实验室制取氧气注意事项：

① 试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流， ② 使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续

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③ 地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时， ④ 应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。(www.61k.com)）

3. 加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）； ②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管， 导致热的试管破裂。）

4．向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃

5. 鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

6．检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊。

7．氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）

8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

9.可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。

10．干燥剂：除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。

常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰。 注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。

氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ＮＨ3 ），能干燥其他气体。

氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠

把水和酸雾同时除去。见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出要求：长管进短管出 ，大头进小头出

九、化学实验基本操作

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～

2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧

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贴漏斗的内壁。［www.61k.com)二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平 实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率

14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解， 再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡冒出，则装置不漏气。

18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

19.物质的鉴别

①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷

各气体的性质：

氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺 CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳，二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。

鉴别五种气体的步骤：

先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的

气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳

②酸（鉴定H＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

方法二：加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

③碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱

方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。

注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）

④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体

（ ＣＯ３ ２－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑

⑤鉴定硫酸及硫酸盐：

往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。 反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...

⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－ ）

往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl

反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓

⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色

⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成

Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu

⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２ ↓

CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4

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⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色

跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓

Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4

十、化学之最

金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物

氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。［www.61k.com] 空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是

氢气（H2）、 相对原子质量最小的原子是氢原子（H）、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）、

最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）、在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、

活动性最弱的是金、形成化合物种类最多的元素是碳（C）、 原子是化学变化中的最小粒子。

十二、典型解题方法

1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都

不发生化学反应。

2. 共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组

内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离

子组合不会有沉淀、气体或水生成 。

3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）

②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色，

若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，

则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且

还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。

③体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密

度最小的气体氢气）

3. 一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相

同。

供选 试剂有以下几种可能：

①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）

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②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。［www.61k.com）

写出一次性区别下列各组物质的试剂：

⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿

⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿

③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：

区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿

5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：

⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：

不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁

⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、

气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内

所有物质的是＿

十三、物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO

固体二氧化碳（干冰）CO2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3

碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3

碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3

氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气）CH4

乙醇（酒精）C2 H5 OH 乙酸（醋酸）CH3 COOH

碳酸钠（纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO425H2O

氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2

水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物

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十四、物质的化学式

A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。[www.61k.com)

1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）

钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金

Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au

2、非金属单质

氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ）

碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（O3 ）

3、稀有气体 氦气He 氖气Ne 氩气Ar

B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。

（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）

甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2

尿素CO（NH2）2

（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）

水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫

H2 O CO CO2 SiO2 P2 O5 SO2 SO3

2、金属氧化物

氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌

BaO K2 O CaO Na2 O MgO Al2 O3 ZnO

氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰

Fe2 O3 FeO Fe3 O4 CuO Cu2 O HgO Ag2 O MnO2

（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”

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硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸

H2 SO4 HCl HNO3 H3 PO4 H2 S H2 CO3 H2 SO3

（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”

（五）盐:由金属离子和酸根离子构成

碱 1、碳酸盐 2、硫酸盐 3、硝酸盐 4.氯化物 5.亚硫酸盐

氢氧化钾

KOH K2 CO3 K2SO4 KNO3 KCl K2SO3

氢氧化钠

NaOH Na2 CO3 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2SO3

氢氧化银

AgOH Ag2 CO3 Ag2 SO4 AgNO3 AgCl

氨水

NH3 2H2 O

氢氧化钙

Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO3

氢氧化钡

Ba(OH)2 BaCO3 BaSO4 Ba(NO3 )2 BaCl2

氢氧化镁

Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2

氢氧化铜

Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2

氢氧化锌

Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2

碳酸钾 碳酸钠 碳酸银 碳酸铵 （NH4）2 CO3 碳酸钙 碳酸钡 碳酸镁 碳酸铜 碳酸锌 硫酸钾硫酸钠硫酸银硫酸铵NH4）2SO4 NH4 NO3 NH4 Cl 硫酸钙硫酸钡硫酸镁硫酸铜硫酸锌硝酸钾 硝酸钠 硝酸银 硝酸铵 硝酸钙 硝酸钡 硝酸镁 硝酸铜 硝酸锌 硝酸汞 氯化钾 亚硫酸钾 氯化钠 亚硫酸钠 氯化银 氯化铵 氯化钙 亚硫酸钙 氯化钡 氯化镁 氯化铜 氯化锌 氯化亚铜

（

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Hg（NO3）2 CｕCl

氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁

Fe(OH)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2

氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁

Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3

氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝

Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3

6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2

磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 ， 硫酸氢钾KHSO4

7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3

8、其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S

碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫化钾K2 S

三 : 初三化学总复习资料重点

初三化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化

3

、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分 9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

质子（+） 17、 原子核 中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（—）

得e 得e

原子阳离子 原子、离子的关系：

失e 失e

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有

2 2HO + O↑此反应MnO是催化剂） 变化的物质（注：2H2O2 MnO=== 22 2

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

1

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种

物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：H+酸根

碱：金属+OH

盐：金属+酸根的化合物

25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③可燃物的温度要达到着火点。

生活中的化学物质：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、

Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

可计算出的量：a.物质的一个分子中各原子个数比；

b.组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

a.金属单质。如：钾K 铜Cu

银Ag b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P

等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

2

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子结构示意图的意义）

元素的化学性质取决于最外层电子数

7书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。

（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就

越弱，越接近中性。

（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）

9、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、物质的结构： 3

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子

:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子

:离子 如：4Mg2+ 只表示4个镁离子

:用元素符号表示 如： 氢原子：H

b．分子的表示方法：用化学式表示 如： 二氧化碳分子：CO2

c．离子的表示方法：用离子符号表示 如： 钙离子：Ca2+

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 如正二价的镁元素：Hg+2

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 如：两个氧原子：2O(而不是O)； 7个二氧化碳分子：7CO2+

2，O2是分子2； 两个钙离子：2Ca

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

4

12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、 不饱和溶液 饱和溶液

加入溶剂、降低（或升高）温度

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

15、

5

16、

6

解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、 蓝色：含Cu2+ 溶液、

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红褐色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有刺激性气味的气体：SO2

3、 常见一些变化的判断：

白色沉淀：碳酸钙

其他见笔记本或30套扉页，老师讲过的。 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

1. 除水蒸气可用：浓流酸、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和生石灰混合物）、生石灰等

2. 除CO2可用：足量澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 3. 验CO2可用：澄清石灰水

除HCl气体，（见题目给的信息）

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或

者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检

验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理：

浓硫酸沾到皮肤或衣物上：先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上：用水冲洗，再涂上硼酸；

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用

稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

7

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有浓硫酸中。现象：黑色CuO变成红色，浓硫酸质量增加。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、

2

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = 溶质质量

溶液质量

╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= 某元素相对原子质量╳原子个数 ╳ 100%

化合物的相对分子质量

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= 化合物质量 ╳ 100%

混合物质量

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= 元素质量 ╳ 100%

混合物质量

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

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四 : 初三化学总复习资料重点

初三化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化

3

、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:

可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分 9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

质子（+） 17、 原子核 中子（0） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子（—）

得e 得e

原子阳离子 原子、离子的关系：

失e 失e

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有

2 2HO + O↑此反应MnO是催化剂） 变化的物质（注：2H2O2 MnO=== 22 2

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（www.61k.com）

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（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。[www.61k.com)（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；

两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种

物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：H+酸根

碱：金属+OH

盐：金属+酸根的化合物

25、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②与氧气接触；③可燃物的温度要达到着火点。

生活中的化学物质：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、可吸入颗粒物等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、

Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根)、NH4+(铵根或铵离子)、

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

可计算出的量：a.物质的一个分子中各原子个数比；

b.组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

a.金属单质。如：钾K 铜Cu

银Ag b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P

等c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

2

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②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。［www.61k.com]

6、核外电子排布：1-20号元素（能说出原子结构示意图的意义）

元素的化学性质取决于最外层电子数

7书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。

（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就

越弱，越接近中性。

（饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性）

9、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

10、物质的结构： 3

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11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。［www.61k.com］

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 元素符号:原子 如：3S 只表示3个硫原子

:分子 如：5CO2 只表示5个二氧化碳分子

:离子 如：4Mg2+ 只表示4个镁离子

:用元素符号表示 如： 氢原子：H

b．分子的表示方法：用化学式表示 如： 二氧化碳分子：CO2

c．离子的表示方法：用离子符号表示 如： 钙离子：Ca2+

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示 如正二价的镁元素：Hg+2

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 如：两个氧原子：2O(而不是O)； 7个二氧化碳分子：7CO2+

2，O2是分子2； 两个钙离子：2Ca

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！

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12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：

13、 不饱和溶液 饱和溶液

加入溶剂、降低（或升高）温度

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

15、

5

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16、

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解题技巧和说明： 一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。［www.61k.com)

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、 蓝色：含Cu2+ 溶液、

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红褐色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有刺激性气味的气体：SO2

3、 常见一些变化的判断：

白色沉淀：碳酸钙

其他见笔记本或30套扉页，老师讲过的。 二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

1. 除水蒸气可用：浓流酸、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和生石灰混合物）、生石灰等

2. 除CO2可用：足量澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 3. 验CO2可用：澄清石灰水

除HCl气体，（见题目给的信息）

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或

者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检

验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 （三）、常见意外事故的处理：

浓硫酸沾到皮肤或衣物上：先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗； 氢氧化钠固体沾到皮肤或衣物上：用水冲洗，再涂上硼酸；

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用

稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

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（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。［www.61k.com］现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有浓硫酸中。现象：黑色CuO变成红色，浓硫酸质量增加。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、

2

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = 溶质质量

溶液质量

╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= 某元素相对原子质量╳原子个数 ╳ 100%

化合物的相对分子质量

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= 化合物质量 ╳ 100%

混合物质量

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= 元素质量 ╳ 100%

混合物质量

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

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五 : 《保险学》复习重点,魏华林主编,第三版

第一章 风险与保险

◆风险：指引致损失的事件发生的可能性。[www.61k.com)

◆风险的特征：客观性、损害性、不确定性、可测定性、发展性。

◆风险的三要素：风险因素、风险事故和损失

◆风险管理：经济单位通过对风险的识别、估测、评价，并选择适当的风险处理技术，对风险实施有效的控制和妥善处理风险所引起的损失，期望达到以最小的成本获得最大的安全保障的管理活动。

◆风险管理基本程序：风险识别、风险估测、风险评价、选择风险处理技术、风险管理效果评价。

◆风险处理方式：

避免：①含义：从根本上消除特定的风险或中途放弃某些风险活动，是处理风险的消极技术；②适用条件：双高风险，风险处理成本高于收益时；③局限性：有些风险无法避免，避免了某一风险有可能产生新的风险。

预防：①含义：在损失发生前，消除或减少可能引发损失的风险因素而采取的措施，以达到降低损失频率的目的；②适用条件：损失频率高而损失幅度低的风险。③损失预防措施：工程物理法如防盗系统，人类行为法如安全教育。

抑制：①含义：在损失发生当时或之后为减少损失程度而采取的一系列措施；②适用条件：损失程度高且风险又无法避免和转嫁时。

自留：①含义：风险的自我承担，经济单位将风险损失的后果依靠自身财务能力进行承担的风险处理技术；②形式：主动自留和被动自留；③适用条件：双低风险、损失短期内可预测及最大损失不影响经济单位财务稳定；④财务处理方式：由当前现金流量提供损失补偿： 建立意外损失准备金；安排应急贷款。

转嫁：①含义：经济单位有意识地将可能发生的损失转嫁给另一单位或个人去承担的风险处理方式；②形式：保险转嫁、出让转嫁、合同转嫁；③适用条件：频率高、损失额大，频率不高、损失额巨大。

◆保险与风险管理的关系：①从对象上看，风险既是保险研究的对象，也是风险管理研究的对象；②从方法论上看，保险与风险管理都以概率论和大数法则为基础；③保险是风险管理过程中处理风险的手段之一；④风险管理的技术制约保险经营效益。

◆可保风险要件：风险非投机的，是偶然的，意外的，大量标的均有受损可能性，有发生重大损失可能。

第二章 保险的性质与功能

◆保险的性质：①从经济角度看：经济行为、金融行为、起到国民收入再分配作用；②从法律角度看；③从社会功能看。

◆保险的定义：集合同类风险聚资建立基金，对特定危险的后果提供经济保障的一种危险财务转移机制。

◆保险与赌博：①赌博从总体上增加了危险，保险则没有；②赌博可能获利，而保险则不然；③保险要求可保利益，而赌博的对象千差万别。

◆保险的功能/职能：①基本功能（分散危险、补偿损失）；②派生功能（融资、防灾防损、收入分配）。

◆保险的作用：一、微观经济：①有助于受灾企业及时恢复生产；②有助于企业加强经济核算；③有助于企业加强风险管理；④有助于安定人民生活；⑤有助于民事赔偿责任的履行。

二、宏观经济：①有助于保障社会再生产的正常进行；②有助于推动商品的流通和消费；③有助于推动科学技术向现实生产力转化；④有助于财政和信贷收支平衡的顺利实现；⑤有助于增加外汇收入，增强国际支付能力；⑥有助于动员国际范围内的保险基金；⑦有助于完善和实现国家社会管理职能。

◆保险的代价：保险组织运营成本，防止逆选择的成本（解决：信号传递模型和信号筛选模型），防止道德风险的成本。

保险学 《保险学》复习重点,魏华林主编,第三版

第三章 保险合同

◆保险合同特性：双务性、幸射性、补偿性、条件性、最大诚信性、附和性、个人性。[www.61k.com) ◆保险合同三要素：①主体：当事人（投保人、保险人）；关系人（被保险人，受益人）；②客体：可保利益；③内容：保险条款。

◆收益权的特点：①受益权的取得主要由是被保险人或投保人在保险合同中指定的；②受益权对某一具体受益人来说是一种不确定的权利；③受益权是一种期得权利；④受益人享有受益权，但对其无处分权利；⑤受益权具有排他性。

◆合同终止原因：①期满而终止(自然终止，普遍原因)；②因解除而终止（法定解除、约定解除、任意解除）；③因违约失效而终止；④因履行全部义务而终止。

◆投保人义务：缴费，如实告知，通知，提供单证，避免损失扩大。

第四章 保险的基本原则

◆保险的基本原则：可保利益原则；最大诚信原则；近因原则；损失补偿原则（派生：代位追偿，重复保险分摊）。

◆可保利益原则：在订立和履行保险合同的过程中，投保人或被保险人对保险标的必须具有可保利益，否则保险合同无效。（需是合法的、确定的、经济上的利益）

◆可保利益原则的意义：①规定保险保障的最高限度；②防止道德危险的发生；③划清保险与赌博之间的界线。

◆可保利益原则在财产险与人身险应用中的区别：来源，对可保利益时效的要求，确定可保利益价值的依据。

◆最大诚信原则：保险双方在订立或履行保险合同时，必须以最大的诚意履行义务，互不欺骗和隐瞒；同时恪守合同的认定与承诺，否则保险合同无效。

◆最大诚信原则产生的原因及目的：①风险发生及其损失的不确定性；②保险双方信息的不对称性；③保险人对保险标的的非控制性。（目的：防止道德风险，避免保险欺诈行为，维护保险双方的正当权益，保证保险活动正常进行）

◆最大诚信原则内容：告知、保证、弃权、禁止反言。

◆近因原则：当保险标的遭受损害，被保险人索赔时，保险人须查勘近因，若近因属于保险责任，保险人则必须承担赔付保险金的义务，否则保险人不承担赔付责任。

◆损失补偿原则：对于价值补偿性保险，若发生保险责任范围内的损失，保险人必须作出赔偿；保险赔偿是弥补被保险人由于保险标的遭受损失而失去的经济利益，被保险人不能因保险赔偿而获取额外的利益。

◆被保险人请求损失赔偿的条件：①对保险标的具有可保利益；②损失属于保险责任；③损失可用货币衡量。

◆不定值保险：保险双方在订立合同中，不约定保险标的的保险价值，只确定保险金额。当发生保险事故时，保险人再确定保险标的的保险价值，然后根据投保人所遭受的实际损失以及投保程度作出赔付。

◆分摊原则：又称为重复保险分摊原则，是指在重复保险的情况下，当发生保险事故，被保险人向数家保险公司索赔时，其损失须在各保险人之间进行分摊，使被保险人所得总赔偿金额不得超过实际损失额。

◆代位追偿原则：在财产保险中，保险标的由于第三者责任导致保险损失，保险人向被保险人支付保险赔款后，在赔偿金额的范围内依法取得对第三者的索赔权。

第五章 保险形态分类

◆财产保险：①财产损失保险（火灾保险、海上保险、运输工具保险、工程保险、农业保险）；②责任保险（公众责任保险、产品责任保险、职业责任保险、雇主责任保险）；③信用保险。 ◆人身保险：①人寿保险（死亡保险、生存保险、两全保险）；②意外伤害保险；③健康保险。

保险学 《保险学》复习重点,魏华林主编,第三版

第六章 财产损失保险

◆财产损失保险：指以各种有形的物质财产作为保险标的，对其因遭受保险事故而导致的损失由保险人进行补偿的保险。［www.61k.com）

◆共同海损：在海上航行中，为了使船舶和船上货物避免共同危险，由船长下令，有意识地采取合理的救助措施而导致的特殊牺牲或特殊费用。

◆单独海损：共同海损相对应，并非为了大家的共同利益而作出的牺牲，而是因自然灾害或意外事故等其他原因直接造成的船舶或货物的损失被称为单独海损。

◆工程保险：是指以各种工程项目为主要承保对象的财产保险。（险种：建筑、安装、技术工程保险）

◆工程保险特点：①承保风险责任范围广泛而集中；②涉及较多的利益关系人；③不同工程保险险种的内容相互交叉；④工程保险承担的主要是技术风险。

第七章 责任保险

◆责任保险：是以被保险人依法应承担的民事经济赔偿责任和经过特别约定的合同责任作为保险标的财产保险。

◆责任保险基本特征：①产生与发展基础的特征（法律的健全与完善）；②补偿对象的特征（直接为被保险人，间接为受害人）；③承保标的特征（各种无形的民事法律责任）；④承保方式的特征（多样化，有独立承保、附加承保、组合承保）；⑤赔偿处理的特征（涉及到受害的第三者，赔案的处理权在法院或执法部门，保险人只具事故责任处理参与权，保险赔款非被保险人所有而为受害人所有）。

◆公众责任保险：又叫普通责任保险或综合责任保险，它是以被保险人在公众场所的过错行为致使他人的人身或财产受到损害，依法应承担的民事经济赔偿责任作为保险标的责任保险。主要包括综合公共责任保险、场所责任保险、承包人责任保险和承运人责任保险。 ◆产品责任保险：是指产品在使用过程中因其缺陷而造成用户、消费者或公众的人身伤亡或财产损失时，依法应由产品供给方(包括制造者、销售者、修理者等)承担的民事损害经济赔偿责任作为保险标的的责任保险。

◆雇主责任保险：是以被保险人(雇主)的雇员在受雇期间从事与业务有关的活动时因遭受意外而导致伤残、死亡，或患有职业病而依法或依雇佣合同应由被保险人承担的经济赔偿责任作为保险标的的责任保险。

◆职业责任保险：是以各种专业技术人员在从事职业技术工作时因疏忽或过失造成合同对方或他人的人身伤害或财产损失而引起的经济赔偿责任为承保风险的责任保险。

第八章 人身保险

◆人身保险：以人的生命和身体作为保险标的的保险。投保人依据合同向保险人支付保险费，保险人在被保险人死亡、伤残、疾病或达到合同约定的年龄期限时给付保险金。(险种：人寿、意外伤害、健康保险)。

◆人身保险的特点：①保险金额的定额给付性；②保险期限上的长期性；③生命风险的相对稳定性 ；④寿险保单的储蓄性。

◆人寿保险：以人的生命为保险标的，以人的生死为保险事件，当发生保险事件时，保险人履行给付保险金责任的保险。

◆均衡保费：对于长期性的人寿保险，将被保险人应在整个缴费期间所缴纳的保费总额结合利息因素，均匀地分配在缴费期的各个年度，使每期保费为同一金额，不随被保险人年龄的增长而变化的保险费。

◆人寿保险重要条款：不可抗辩条款，不丧失价值条款，宽限期条款，复效条款，年龄误告条款，自杀条款。

◆意外伤害保险：是指被保险人在保险期限内，因遭受外来的、突发的意外事故，致使其身体受到伤害而死亡或残疾时，由保险人给付保险金的人身保险。

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◆意外伤害险构成要件：①被保险人在保险期限内遭受了意外伤害，②被保险人在责任期限内死亡或残疾，③意外伤害是死亡或残疾的直接原因或近因。（www.61k.com]

◆意外伤害保险的特征：①被保险人遭受意外伤害保险的概率取决于其职业、工种或所从事的活动，而与其年龄、性别无直接关系；②承保条件较宽，高龄者可投保，不需体检；③只对被保险人在保险期限内因遭受意外伤害所致的死亡和残疾承担赔付责任，不负责疾病所致的死亡和残疾；④有责任期限的规定。责任期限是指被保险人自遭受意外伤害之日起的一定时间，常规定为90天或180天；⑤给付方式：死亡（按保险金额全数给付），残疾（按保险金额× 伤残程度给付）。

◆健康保险：又称为疾病保险，是指被保险人因患疾病或意外所致伤害时发生的医疗费用支出；或因疾病所致残疾、死亡时；或因疾病、伤残不能工作而减少收入时，由保险人负责补偿或给付保险金的保险。主要包括医疗保险和残疾收入补偿保险。

◆健康险中疾病构成要件：非外来、非先天性原因、非长存的原因。

◆健康保险的特征：具有补偿与给付的双重性，保险人拥有代位追偿权，危险具有变动性和不易预测性。

第九章 再保险

◆再保险：也称分保。是保险人在原保险合同的基础上，通过订立再保险合同的形式，将其所承保的部分风险和责任向其他保险人进行转移的行为。

◆危险单位：保险标的发生一次灾害事故可能造成的最大损失范围

◆自留额：分出公司根据自身偿付能力所确定的责任限额

◆分保额：经过分保由接受公司所承担的责任限额

◆再保险的作用：①进一步分散风险，避免风险集中；②控制风险责任，保证业务经营的稳定性；③扩大业务经营的能力，增加承保量；④形成巨额的联合保险基金；⑤增进保险同业之间的国际交流，提高保险技术。

◆再保险与原保险的关系：（一）联系：①原保险是再保险的基础；②原保险和再保险相辅相成，共同承担分散风险；③再保险是保险的进一步延续，是保险业务的组成部分；④在现代保险经营中，再保险反过来支持保险业的发展，地位日益突出。（二）区别：①主体不同，原保险主体为投保与保险人，再保险主体均为保险人；②保险标的不同，原保险的保险标的既可以是财产、利益、责任、信用，也可以是人的生命和身体，再保险的保险标的是原保险人的一部分风险责任；③合同性质不同，原保险财产险合同属补偿性，大部分人身险合同属给付性，再保险合同均属经济补偿性。

◆再保险特点：①再保险是保险人之间的一种业务经营活动；②再保险合同为独立合同。 ◆再保险分类：（一）按责任限制：①以保额为基础的比例再保险（成数再保险，溢额再保险，混合再保险）；②以赔款为基础的非比例再保险（超额赔款再保险，超赔付率再保险）。

（二）按安排方式：①临时再保险（对双方均无约束性）；②合同再保险（对双方均有约束性）；③预约再保险（对分出人不具有约束性，对分入人具有强制性）。

◆比例再保险：分出公司与分入公司相互订立合同，按照保险金额比例分担原保险责任的一种分保方法。

◆非比例再保险：再保险双方协议规定一个赔款限度，限额以内的赔款由分出公司自负，超过限额的赔款由分入公司按照协议规定的数额承担赔款的全部或部分责任，故又称为超额损失再保险。

本文标题：初三化学总复习重点-中考化学复习重点：对酸的通性的总结反思
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