一 : 酸碱度的问题，如果用PH值得表示方法PH=0 或者PH

酸碱度的问题，如果用PH值得表示方法

=0 或者PH=14 有这种说法吗？

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pH指H+浓度的负的常用对数，pH=-lg[H+]

PH=0表示：即C（H+）=1mol/L，当C（H+）〉1mol/L，将出现负值，再用pH表示酸碱度就不方便了，所以，用浓度直接表示。

同理：当PH=14,C（H+）=10^-14mol/L时,C(OH-)=1mol/L,

但当出现C(OH-)>1mol/L,pH>14,一般不用pH表示了，直接用浓度表示。

====顺便指出： PH=0 或者PH=14 可理解为强酸溶液和迁建溶液，但不能理解为最……

二 : 高中化学说课稿《酸碱盐在水溶液中的电离》

本文转载自福建教师招考信息网
一、说教材
首先我来进行教材分析。（www.61k.com)本节课出自人教版高中化学必修1第二章第二节第1课时的内容，它是学习离子反应的起始课，又是学习离子反应的基础，所以从体系上看它起到了承上启下的作用，那么从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充，是学生现在学习以及以后从事化学行业必备的知识和技能。
二、说学情
下面我来分析一下学情。学生已经学习过溶液导电性的有关知识和酸碱盐的概念，为本节课的学习打下坚实的基础。
三、说教学目标
根据本节课的特点以及学生的特点，我来确定一下教学目标。
知识与技能目标：理解电解质的概念和电解质的电离，引导学生从电离的角度概括出酸碱盐的本质
过程与方法目标：通过溶液导电性实验，引导学生进行探究，培养学生的实际操作能力。
情感态度与价值观目标：通过交流与探究活动，激发学生学习动机，增强学生的求知欲，培养学生的自信心。
四、说重难点
基于学生已有知识，本节课的重点是电解质的电离及电离方程式的书写;难点是用电离方程式表示物质的电离过程
五、说教法学法
基于以上教材和学情分析，我将采用以下教法学法：
本节课采用引导探究的教学方法，组织学生进行科学探究，分组讨论，并归纳结论。
六、说教学过程
基于以上认识，我把本节课的教学流程设置如下：
环节一：课程导入
通过设置问题情境，回顾初中所学的溶液导电性的有关知识，并请同学作答，在此基础上介绍NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热到熔化也能导电引入电解质的概念
环节二：实验探究
那么究竟导电的原因是什么呢?我请同学们分组实验探究，并归纳总结。
环节三：观察讨论
通过多媒体观察NaCl在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写。
以及HCL，H2SO4，HNO3三种酸的电离方程式并对电离方程式进行分析，引导学生从电离的角度概括出酸的本质。
环节四：思考交流
设置“思考与交流”活动，学生分组讨论，从电离的角度归纳出碱和盐的本质。
本节课的内容进行完后对本节课进行小结，并进行适当的课堂训练能够判断出哪些物质是电解质，会书写电离方程式。最后布置课外作业：探究金属导电与电解质导电的实质有什么不同。
七、说板书
另外我的板书清晰明了，以条目式来显示本节课的重点。
说课完毕，不足之处，请各位老师多多指导。谢谢。
板书：
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质溶液导电的原因是因为电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。
酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
盐：电离时能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

三 : 一道判断题问：纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。对不

一道判断题

问：纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。对不对？？为什么，请举个事例！！谢谢呀！

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融化状态下应该是只有离子化合物才能导电（如NACL)，而共价化合物就不能（如HCL）

本文标题：盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的-酸碱度的问题，如果用PH值得表示方法PH=0 或者PH
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