一 : 铝的物理性质、化学性质及习题

铝的物理性质

铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。(www.61k.com）

铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。

纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。

铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。

铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 铝的化学性质

和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）

和非金属反应：2Al+3SAl2S3

和热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）

和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑

和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

铝和水发生置换反应：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态

2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求

第三章 第二节 铝及其重要化合物

一、选择题

1．长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。摄入过量的铝，还能引发软骨症等。下列有关说法正确的是 ( )

A．因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具

B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响

C．膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矾

铝的物理性质 铝的物理性质、化学性质及习题

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响

2．(2007·海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。[www.61k.com)其先后顺序正确的是 ( )

A．②④⑤③① B．③②④①⑤

C．③④②⑤① D．②④③⑤①

3．(2005·北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )

A．Mg、AlCl3、NaAlO2

B．KNO3、NaCl、CH3COONa

C．NaClO、Na2SO3、BaCl2

D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

4．用下列装置不能达到有关实验目的的是 (

)

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

5．用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径：

稀H2SO4NaOH溶液甲：Al――→Al2(SO4)3――→Al(OH)3

NaOH溶液稀H2SO4乙：Al――→NaAlO2――→Al(OH)3

稀H2SO4丙：Al――→Al2(SO4)3?混合?――→Al(OH)3 ?NaOH溶液Al――→Al2(SO4)3?

制得等量Al(OH)3，下列结论正确的是 ( )

A．甲用原料最少 B．乙用原料最少

C．丙用原料最少 D．三人用原料的量相同

6．下列有关叙述正确的是 ( )

A．铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象

B．金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中

C．湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜

D．涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施

7．(2009·潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ( )

A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液

C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应

8．(2009·平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是 ( )

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体

B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，

铝的物理性质 铝的物理性质、化学性质及习题

可得纯净的Al(OH)3固体

C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体

D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

9．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是 (

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)

102CO3。[www.61k.com）关于该物质的说法正确的是 ( )

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

＋C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

11．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：

＋＋Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

B．铁片放入过量的稀硝酸中：

＋－＋3Fe＋8H＋2NO3===3Fe2＋2NO2↑＋4H2O

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：

－－2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑

D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：

－＋＋AlO2＋4H===Al3＋2H2O

12．(2009·芜湖模拟)镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 ( )

A．5.1 g B．10.2 g

C．13.6 g D．15.3 g

13．(2009·滁州模拟)把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是 ( )

A．1：1 B．2：3

C．3：2 D．28：9

14．(2009·广东高考)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3

15．(2009·四川)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 ( )

1000 bVcA．c＝ B．p＝m＋11.2 V125

517C．n＝m＋17Vc D.m<p<m 39

二、非选择题

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16．(2009·福建)某研究性小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。（www.61k.com]

[实验一]收集NO气体

(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是________(填序号)

a．从①口进气，用排水法集气

b．从①口进气，用排气法集气

c．从②口进气，用排水法集气

d．从②口进气，用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑，据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

(2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验。

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，则ω(Zn)＝________。

(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是________。

(5)若将装置B的恒压分液漏斗改为普通分泌漏斗，测量结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。

(6)ω(Zn)＝________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(7)从实验误差角度分析，方案丙________(填“优于”“劣于”或“等同于”)方案乙。

17．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________________________________________________；

A→D：________________________________________________________________________。

18．(2009·六安模拟)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可

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能是________。［www.61k.com）(填序号)

－－A．铝与Cl反应，铝与SO24不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏铝表面氧化物薄膜，而硫酸根离子不能

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是______________________。

(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是______________________________________

_____________________________________________________________________。

(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

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C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

19．(探究创新题)某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O

该小组探究过程如下：

查阅资料：

提出假设：

(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

实验探究：

基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：

(1)试剂M是________。

(2)写出操作Ⅰ的过程________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是_________________________

铝的物理性质 铝的物理性质、化学性质及习题

________________________________________________________________________。[www.61k.com）

(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案与解析]

1、解析：人体通过铝制炊具、药物摄入的铝元素很少，而土壤中的Al2O3不溶于水。 答案：C

2、解析：由海水制备无水氯化镁的一条途径为：在苦卤或海水中加入熟石灰，使Mg(OH)2析出：

MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓，

再用盐酸溶解Mg(OH)2，然后将溶液浓缩，得到MgCl2·6H2O晶体，将MgCl2晶体在HCl中加热除去结晶水，即得无水氯化镁。

答案：D

－＋3、解析：B项中只发生反应CH3COO＋H??CH3COOH。

答案：B

－＋＋－4、解析：甲中实际发生反应为：阳极：2Al－6e===2Al3；阴极：6H＋6e===3H2↑；

电解电池总反应为2Al＋6H2O=====2Al(OH)3↓＋3H2↑。

答案：A

35、解析：例如制取1 mol的Al(OH)3，甲用mol的H2SO4和3 mol的NaOH；乙用1 mol2

133的NaOH和 mol的H2SO4mol的H2SO4 mol的NaOH。 284

答案：C

6、答案：D

7、答案：D

8、答案：B

9、答案：C

10、解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混

＋合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出

CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。

答案：D

11、答案：B

5.6 L12、解析：0.6 mol HCl足可以使5.1 g Mg－Al合金完全溶解，共失电子222.4 L·mol－＝0.5 mol，即5.1 g镁、铝离子正电荷总物质的量为0.5 mol，沉淀时结合OH 0.5 mol，故

沉淀质量为：

－5．1 g＋17 g·mol1×0.5 mol＝13.6 g。

答案：C

13、解析：铝热剂的第一种反应过程：

第二种反应过程：

故两种情况下生成H2的质量比为1：1。

答案：A

14、答案：A

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?Mg适量稀H2SO4?15、解析：?――→?MgSO4?Al? ?H2(b L)?Al2(SO4)3

b＋－－－由流程图可知，n(H)＝2n(SO2V×103mol，又根据H·24)＝n(OH)＝c·22.4

1.000 b－＝cV×103，即c＝A项正确。［www.61k.com）最终灼烧产物为MgO和Al2O3，其质量可看作原金11.2 V

1Vc－属单质质量和氧元素质量之和，则p＝m＋cV×103×16＝m＋故B项正确。C中n2125

－为Mg(OH)2和Al(OH)3总质量，可以看成是金属单质质量和OH质量之和，即n＝m＋Vc×10

－3×17，故C项错误。

答案：C

16、解析：(1)NO的相对分子质量为28，和空气平均相对分子质量接近，故不能用排空气法收集，而NO不溶于水，可用排水法收集，则洗气瓶中气流方向为从导气管短的一端进入，所以选c。

(2)方案甲中要测定收集的H2的体积只能用D装置。

(3)由Zn ～ H2

1 1

VV mol mol 22.422.4

V65×22.4m(Zn)65V得w(Zn)＝ m122.4m1m总

(4)由m(Zn)＝ρ(Zn)·V＝ρ(Zn)·S·d厚度可知，m、S已知，要求d厚度，则必须知道ρ(Zn)。

(5)若为普通分液漏斗，随着H2的增多，漏斗内气体压强增大，使得液面上升的高度增大，从而使V(H2)偏大。

(6)方案乙中加试样和碱反应，由于试样中的铁不与NaOH反应，故剩余质量为铁的质

m1－m2量，则(m1－m2)为锌的质量，w(Zn)＝。 m1

65V2.9V答案：(1)c (2)D 等其他合理答案) 22.4m1m1

(4)金属锌的密度(或其他合理答案) (5)偏大

m－m(6)若其他合理答案) (7)劣于 m1

17、解析：本题的突破口应在B、C两物质上，只要推断出B、C，其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的，必为

△两性物质，又因为B――→C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，依次推出D是AlCl3，A

与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。相应的化学反应方程式也不难写出。

答案：(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2

－－(2)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3

－＋＋AlO2＋4H===Al3＋2H2O

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＋18、解析：CuCl2与CuSO4溶液中均含有Cu2，但CuSO4溶液不与铝片反应。故铝片

－与CuCl2溶液的反应一定是Cl起到了破坏铝表面氧化物薄膜的作用。

－CuCl2中的Cl破坏掉氧化膜以后，Al能置换出CuCl2溶液中的Cu而使铝片表面呈暗

＋＋红色，反应方程式为：2Al＋3Cu2===2Al3＋3Cu。

－因此设法除去铝表面的氧化物薄膜，或者往CuSO4溶液中加入Cl均可使铝片与CuSO4

溶液发生反应。

答案：(1)D (2)Cu

＋(3)H2 ①随着反应的进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H的浓度增大，

②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解

?Mg(OH)2灼烧?MgOKOH?――→―→? c mol/L、V mL?Al(OH)3―?Al2O3

铝的物理性质 铝的物理性质、化学性质及习题

(4)A、B、D

19、(1)铝(或Al)

(2)锌(或Zn)(以上两空可颠倒)

实验探究：(1)NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)

(2)在滤液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水

(3)步骤简单，节约试剂

(4)将沉淀C小心洗涤、干燥后称量、计算即可

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二 : 高一化学物质的量复习

高一化学物质的量 高一化学物质的量复习

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三 : 高一物理题（动量定理），请高手帮忙有两块相同的质量均为M的木块紧

高一物理题（动量定理），请高手帮忙

有两块相同的质量均为M的木块紧挨在一起，放在光滑的水平面上。一颗子弹沿水平方向射进第一块木块后从第二块穿出。子弹穿过两块木块的时间分别为t1、t2，子弹在木块中受到的阻力皆为f,子弹穿过两块木块后两块木块的动量比为多少？请详细分析解题思路，谢谢！

---

子弹沿水平方向子弹射进第一块木块后，两块木块一道沿子弹运动的方向运动，

根据动量定理，ft1=(M+M)v1,

子弹穿过第一块木块后，只与第二块木块作用，第一块木块以速度v1做匀速运动，第二块木块继续做加速运动，子弹穿过两块木块后第二块木块的速度为v2,

则 ft2=Mv2-Mv1

所以子弹穿过两块木块后两块木块的动量比为Mv1:Mv2=ft1/(2ft2+ft1)

四 : 高一化学物质的量练习题及答案

物质的量

1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？

2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？

（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）

〔师引出物质的量〕

我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。［www.61k.com]那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。

〔展示〕

2H2 + O2

微观粒子数

宏观质量 点燃 2H2O 2个 1个 2个 4g 32g 36g

（一）物质的量

1、物质的量

（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（2）符号：n

（3）单位：mol

（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等

（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？

2、摩尔

（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol

（3）标准：

以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol

（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

（6）近似值：6.02×1023

（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：

例题

物质的量 高一化学物质的量练习题及答案

【练习】填空：

1、1mol H2所含氢气分子的个数： 。(www.61k.com)

2、2mol氢分子含个氢原子。

3、1mol SO42-为 个SO42-。

4、1mol Na+含 个电子。 答案：

1、6.02×1023 2、4NA 3、NA 4、10NA

【练习】判断正误，说明理由。

A、1mol 苹果 （ ）

B、1mol CO2 （ ）

C、1mol 氢 （ ）

D、1mol OH- （ ）

答案：A、错 B、对 C、错 D、对

【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。

①5mol的O2中有多少个氧气分子？

②1.204×1024个H，合多少mol？

答案：① N＝n × NA＝5 mol ×6.02×1023 mol-1＝3.01×1024

②n＝N / NA＝1.204×1024 / 6.02×1023 mol-1＝2 mol

〔引入摩尔质量〕

【思考】：1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol

其他物质的质量又是多少呢？

[讨论] 分析以上计算结果可得出什么规律？

（二）摩尔质量

1、1mol物质的质量：

1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

【练习】

（1）1molMg的质量为 ；（2）1molO2的质量为 ；（3）1molNa的质量为 ；

（4）1molN2的质量为 ；（5）1molNH4+质量为 ；（6）1molSO42-质量为 。

答案：（1）24g （2）32g （3）23g

物质的量 高一化学物质的量练习题及答案

（4）28g

（5）18g （6）96g

2、摩尔质量：

（1）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；

（2）符号 M ；

（3）表示式 M＝m / n ；

（4）单位及表示方法 g / mol 。[www.61k.com］

（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量

（6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：

n(mol)=

m(g) M(g/mol)

【练习】

（1）O2的摩尔质量是多少？

（2）H2SO4的摩尔质量是多少？

（3）100molH2O的质量是多少克？

（4）0.1molOH-的质量是多少克？

答案：（1）32g/mol

（2）98g/mol

（3）m＝n×M＝100 mol×18g/ mol＝1800g

（4）m＝n ×M＝0.1 mol×17g/ mol＝1.7g

3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。

表达式：

【练习】

（1）3molFe的质量为 。

（2）4gNaOH的物质的量为 。

（3）8gNaOH中含Na+和OH-的物质的量分别为 。

（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。

答案：（1）168g （2）0.1mol （3）0.2mol （4）9.8g

例题：

1. 71g硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？

解析：n (Na+ ) ＝ 2 n (Na2SO4) ＝ 2×( 71g / 142 g mol-1 ) ＝ 1mol

n (SO42- ) ＝ n (Na2SO4)＝71g / 142 gmol-1＝ 0.5 mol

2. 24.5g KclO3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？

解析：n (O2) ＝ (3 / 2 )×(24.5 g / 122.5gmol-1) ＝ 0.3 mol

练习题

一、选择题

1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

物质的量 高一化学物质的量练习题及答案

B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）

A. 32克O2所含的原子数目为NA

B. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NA

C. 1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D. 0?5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3. 下列说法正确的是 （ ）

A. 摩尔质量就等于物质的式量 B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩尔质量是63g D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是

A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等

5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）

A. 6.72L CO B. 6.6g CO2 C. 8 g SO3 D. 9.6g H2SO4

6. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。［www.61k.com]如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）

1922A. 2.5×10个 B. 2.5×10个 C. 5×1019个 D. 5×1022个

7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 该原子的摩尔质量是aNA

WmolaNAB. Wg该原子的物质的量一定是

W

C. Wg该原子中含有a 个该原子

12NA?a D. 由已知信息可得：

二、填空

1. 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

2. 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）

三、计算题

据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。

那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。

物质的量 高一化学物质的量练习题及答案

根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。［www.61k.com]

参考答案

一、1. B 2. A 3. D 4. A 5. BC 6. A 7. BC

二、1. （1）m/M （2）2mNA/M

2. 122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个

三、物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1

化学式为：C4H8O4N4S2。

本文标题：高一化学物质的量习题-铝的物理性质、化学性质及习题
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