一 : 原电池电动势的测定实验报告
实验九 原电池电动势的测定及应用
一、实验目的
1．测定Cu-Zn电池的电动势和Cu、Zn电极的电极电势。［www.61k.com］
2．学会几种电极的制备和处理方法。
3．掌握数字电位差计的测量原理和正确的使用方法。
二、实验原理
电池由正、负两极组成。电池在放电过程中，正极起还原反应，负极起氧化反应，电池内部还可以发生其它反应，电池反应是电池中所有反应的总和。
电池除可用来提供电能外，还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质。从化学热力学知道，在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有以下关系：
?G??nFE （9-1）
式中?G是电池反应的吉布斯自由能增量；n为电极反应中得失电子的数目；F为法拉第常数（其数值为96500C?mol?1）；E为电池的电动势。所以测出该电池的电动势E后，进而又可求出其它热力学函数。但必须注意，测定电池电动势时，首先要求电池反应本身是可逆的，可逆电池应满足如下条件：
(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆；
(2)电池中不允许存在任何不可逆的液接界；
(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，亦即允许通过电池的电流为无限小。
因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位。
在进行电池电动势测量时，为了使电池反应在接近热力学可逆条件下进行，采用电位计测量。原电池电动势主要是两个电极的电极电势的代数和，如能测定出两个电极的电势，就可计算得到由它们组成的电池的电动势。由（9-1）式可推导出电池的电动势以及电极电势的表达式。下面以铜-锌电池为例进行分析。电池表示式为：
Zn(s)?ZnSO4(m1)??CuSO4(m2)?Cu(s)
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符号“｜”代表固相（Zn或Cu）和液相（ZnSO4或CuSO4）两相界面；“‖”代表连通两个液相的“盐桥”；m1和m2分别为ZnSO4和CuSO4的质量摩尔浓度。(www.61k.com]
当电池放电时，
负极起氧化反应： Zn(s)?Zn2?(aZn2?)?2e???
正极起还原反应： Cu2?(aCu2?)?2e??Cu(s)
电池总反应为： Zn(s)?Cu2?(aCu2?)?Zn2?(aZn2?)?Cu(s)
电池反应的吉布斯自由能变化值为：
a2?aCu?G??G??RTlnZn （9-2） aCu2?aZn上述式中?G?为标准态时自由能的变化值；a为物质的活度，纯固体物质的活度等于1，
即aCu?aZn?1。而在标态时，aCu2??aZn2??1，则有：
?G??G???nFE? （9-3）
式中E?为电池的标准电动势。由（9-1）至（9-1）式可得：
RTaZn2?E?E??ln （9-4） nFaCu2?
对于任一电池，其电动势等于两个电极电势之差值，其计算式为：
E?????? （9-5）
RT1RT1???ln????ln对铜-锌电池而言 ????Cu 2??,CuZn2?,Zn2FaCu2?2FaZn2???式中?Cu和?Zn是当aCu2??aZn2??1时，铜电极和锌电极的标准电极电势。 2?2?,Cu,Zn
对于单个离子，其活度是无法测定的，但强电解质的活度与物质的平均质量摩尔浓度和平均活度系数之间有以下关系：aZn2????m1 aCu2????m2
??是离子的平均离子活度系数，其数值大小与物质浓度、离子的种类、实验温度等因数有关。
在电化学中，电极电势的绝对值至今无法测定，在实际测量中是以某一电极的电极电势作为零标准，然后将其它的电极（被研究电极）与它组成电池，测量其间的电动势，则该电动势即为该被测电极的电极电势。被测电极在电池中的正、负极性，可由它与零标准电极两者的还原电势比较而确定。通常将氢电极在氢气压力为101325Pa，溶液中氢离子活度为1
??0，称为标准氢电极，然后与其它被测电极进行比较。时的电极电势规定为零伏，即?H ?,H2
由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极，常用的参比电极有甘汞电极。
以上所讨论的电池是在电池总反应中发生了化学变化，因而被称为化学电池。还有一类电池叫做浓差电池，这种电池在净作用过程中，仅仅是一种物质从高浓度（或高压力）状态向低浓度（或低压力）状态转移，从而产生电动势，而这种电池的标准电动势E?等于零伏。
例如电池Cu(s)?Cu(0.01000mol?dm?3)??Cu(0.1000mol?dm?3)?Cu(s)就是浓差电池的一种。
电池电动势的测量工作必须在电池可逆条件下进行，必须指出，电极电势的大小，不仅
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与电极种类、溶液浓度有关，而且与温度有关。(www.61k.com）本实验是在实验温度下测得的电极电势?T，
?由（9-6）式和（9-7）式可计算?T。为了比较方便起见，可采用下式求出298K时的标准电
?极电势?298K。
1
2式中?、?为电极电势的温度系数。对于Cu-Zn电池来说： ???T??298?(T?298K)2 K??(T?298K)?
铜电极(Cu2?,Cu),???0.016?10?3V?K?1,??0
锌电极[Zn2?,Zn(Hg)],??0.100?10?3V?K?1,??0.62?10?6V?K?2
三、仪器和试剂
SDC-Ⅲ电位差计1台；
电镀装置1套；
标准电池1个；
饱和甘汞电极1支；
电极管2支；
电极架2个； 镀铜溶液； 饱和硝酸亚汞（控制使用）； 硫酸锌（分析纯）； 铜、锌电极； 硫酸铜（分析纯）； 氯化钾（分析纯）。
四、实验步骤
1．电极的制备
(1)锌电极：将锌电极在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗净，再浸入汞或饱和硝酸亚汞溶液中约10s，表面上即生成一层光亮的汞齐，用水冲洗晾干后，插入0.1000mol?kg?1ZnSO4中待用。
(2)铜电极：将铜电极在6mol?dm?3的硝酸溶液中浸泡片刻，取出洗净，将铜电极置于电镀烧杯中作为阴极，另取一个经清洁处理的铜棒作阳极，进行电镀，电流密度控制在20mA?cm?2为宜。其电镀装置如图9-1所示。电镀半小时，使铜电极表面有一层均匀的新鲜铜，洗净后放入0.1000mol?kg?1CuSO4中备用。
2．电池组合
将饱和KCl溶液注入50mL的小烧杯内，制盐桥，再将上面制备的锌电极和铜电极
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Zn电极
图9-1 制备铜电极的电镀装置盐桥
图9-2 Cu-Zn电池装置示意图铜电极
置于小烧杯内，即成Cu-Zn电池：
Zn(s)?ZnSO4(0.1000mol?kg?1)??CuSO4(0.1000mol?kg?1)?Cu(s)
电池装置如图9-2所示。(www.61k.com)
同法组成下列电池：
Cu(s)?CuSO4(0.01000mol?kg?1)??CuSO4(0.1000mol?kg?1)?Cu(s) Zn(s)?ZnSO4(0.1000mol?kg?1)??KCl(饱和)?Hg2Cl2(s)?Hg(l) Hg(l)?Hg2Cl2(s)?KCl(饱和)??CuSO4(0.1000mol?kg?1)?Cu(s)
3．电动势的测定
(1)按照电位差计电路图，接好电动势测量线路。
(2)根据标准电池的温度系数，计算实验温度下的标准电池电动势。以此对电位差计进行标定。
Et/V?E20/V?[40.6(t/?C?20)?0.95(t/?C?20)2?0.01(t/?C?20)3]?10?6
(3)分别测定以上电池的电动势。
五、数据记录及处理
1.将试验数据列表。
标准溶液NaoH浓度为0.102mol/L
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2.计算各瓶中醋酸的起始浓度c0，平衡浓度c及吸附量?（mol? kg－1）。(www.61k.com） 计算结果如上表。
由计算吸附量。
3．吸附量对平衡浓度作等温线。
4.作c/?-c图，并求出
和常数K。
由直线斜率得:
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=0.05168mol/kg 由直线截距得：
K=-47.29
5.由计算活性炭的比表面。［www.61k.com]
=756.006
● 结果与讨论
1.比表面测定与哪些因素有关，为什么？
a. 测定固体比表面时所用溶液中溶质的浓度要选择适当，即初始溶液的浓度以及吸附平衡后的浓度都选择在合适的范围内。既要防止初始浓度过高导致出现多分子层吸附，又要避免平衡后的浓度过低使吸附达不到饱和。如次甲基蓝在活性炭上的吸附实验中原始溶液的浓度为2g·dm-3左右，平衡溶液的浓度不小于1mg·dm-3。
b. 按朗格谬尔吸附等温线的要求，溶液吸附必须在等温条件下进行，使盛有样品的三角瓶置于恒温器中振荡，使之达到平衡。本实验是在空气浴中将盛有样品的三角瓶置于振荡器上振荡。实验过程中温度会有变化，这样会影响测定结果。
2.由于实验酸碱滴定过程中，滴定的体积存在一定的偏差，所以导致实验结果1和3瓶所测得结果存在偏差，故在酸碱滴定中需要操作规范，使实验结果更精准.
六、注意事项
1．制备电极时，防止将正负极接错，并严格控制电镀电流。
2．甘汞电极使用时请将电极帽取下，用完后用氯化钾溶液浸泡。
七、思考题
1．电位差计、标准电池各有什么作用?如何保护及正确使用?
2．参比电极应具备什么条件?它有什么功用?
3．若电池的极性接反了有什么后果?
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附录 SDC-Ⅲ数字电位差计
一、SDC-Ⅲ数字电位差计的特点
一体设计：将UJ系列电位差计、光电检流计、标准电池等集成一体，体积小，重量轻，便于携带。（www.61k.com]
数字显示：电位差值七位显示，数值直观清晰、准确可靠。
内外基准：即可使用内部基准进行测量，又可外接标准作基准进行测量，使用方便灵活。 误差较小：保留电位差计测量功能，真实体现电位差计对检测误差微小的优势。 性能可靠：电路采用对称漂移抵消原理，克服了元器件的温漂和时漂，提高测量的准确度。
二、使用条件
电源：～220V±10%；50Hz
环境：温度-10℃～40℃；湿度≤85%
三、使用方法
1．开机
用电源线将仪表后面板的电源插座与～220V电源连接，打开电源开关（ON），预热15分钟。
2．以内标或外标为基准进行测量
(1)将被测电动势按“+、-”极性与测量端子对应连接好。
(2)采用“内标”校验时，将“测量选择”至于“内标”位置，将100位旋置于1，其余旋钮和补偿旋钮逆时针旋到底，此时“电位指标”显示为“1.00000V”，待检零指示数值稳定后，按下“采零”键，此时，检零指示应显示“0000”。
(3)采用“外标”校验时，将外标电池的“+、-”极性按极性与“外标”端子接好，将“测量选择”置于“外标”，调节“100～10-4”和补偿电位器，使“电位指示”数值与外标电池数值相同，待“检零指示”数值稳定之后，按下“采零”键，此时“检零指示”为“0000”。
(4)仪器用“内标”或“外标”，校验完毕后将被测电动势按“+、-”极性与“测量”端子接好，将“测量选择”置于“测量”，将“补偿”电位器逆时针旋到底，调节“100～10-4”五个旋钮，使“检零指示”为“-”，且绝对值最小时，再调节补偿电位器，使“检零指示”为“0000”，此时，“电位指示”数值即为被测电动势的大小。
3．关机：首先关闭电源开关（OFF），然后拔下电源线。
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四、注意事项
1．置于通风、干燥、无腐蚀性气体的场合。[www.61k.com］
2．不宜放置在高温环境，避免靠近发热源如电暖气或炉子等。
3．为了保证仪表工作正常，请勿打开机盖进行检修，更不允许调整和更换元件，否则将无法保证仪表测量的准确度。
4．若波段开关旋纽松动或旋纽指示错位，可打开旋纽盖，用备用呆扳手对准槽口拧紧即可。
二 : 《渡劫》真实传记：一名内测玩家的成长体验
渡劫，渡劫，即度过劫数后便可达到另一境界。在《渡劫》手游中，其特有的“渡劫系统”是游戏的核心系统之一，玩家通过不断的修心，度过天劫后就能达到更高的境界，从而使自己变得更强。那么如何才能够在游戏中快速适应“渡劫系统”，快人一步的获得成长呢?本次将通过内测精英玩家在游戏中的成长体验，为大家真实解读“渡劫系统”，并教玩家如何在游戏中快速成长。
勤劳致富，日常副本不能少
在《渡劫》中，分为日常副本、渡劫副本以及主线副本。这些各式各样的副本除了让游戏本身玩法更加丰富，让玩家体验更多战斗场景外，还与游戏中的各类特色系统息息相关。其中之一便是游戏道具的产出。众所周知，玩家们想要渡劫离不开日常修行材料“渡劫丹”。渡劫丹的多少直接影响玩家的修行速度，从而决定你是否可以快速突破到下一境界。所以玩家最好时时关注日常副本，渡劫丹获取越多，就能更快速的达到每一个境界的圆满，以备能够适时突破到下一个境界。
渡劫副本提供突破丹产出
渡劫丹的产出如果单靠日常副本获取，自然是完全不够的，况且日常副本并不能获取渡劫的一种关键道具——突破丹。突破丹是玩家在修行圆满后突破到下一境界的必要道具，目前最快的产出途径是在渡劫副本中。玩家在突破境界时，突破丹是必备的消耗品。修炼消耗渡劫丹是一定成功的，但突破时消耗突破丹却有一定几率会失败。渡劫副本的BOSS相较于其他副本难度更大，玩家在闯关渡劫副本时，最好等到自己的战力足够时，再进行挑战，不要浪费无谓的精力哦。
战斗力是根本，合理规划体力
战斗力是挑战各类副本的基础。《渡劫》完成全部日常任务可以获得260黄金奖励，只要每天花费半小时做完日常任务就能获得。这些黄金可以帮助我们快速提升战力。同时，副本当中产出精力丹补充精力，也可以让我们有更多机会去收集渡劫丹、突破丹，一举两得。前文中提到的日常副本不光次数有限，奖励数量跟输出的伤害也有关，所以战斗力影响的方面是很多的。因为体力限制，也推荐玩家每天先刷完渡劫副本，再刷日常副本，而主线副本则可以放在最后。
《渡劫》手游拥有非常多特色玩法，除了丰富的战斗副本外，还有好玩的奇遇系统，即探钱、探宝、商人、路见不平、魔王、拜祭等。合理利用体力，合理分配时间，除了可以获得更多收益，也能更快速的突破境界，变得更强。渡劫成功后，更强的人物属性，特殊称号，酷炫的人物翅膀都在等着你哦!
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三 : 用如图所示的电路，测定一节干电池的电动势和内阻．电池的内阻较小，为了防止在调节滑动变阻器时造成短路，
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| 用如图所示的电路，测定一节干电池的电动势和内阻．电池的内阻较小，为了防止在调节滑动变阻器时造成短路，电路中用一个定值电阻R0起保护作用．除电池、开关和导线外，可供使用的实验器材还有： （1）电流表（量程0.6A、3A）； （2）电压表（量程3V、15V） （3）定值电阻（阻值1Ω，额定功率5W） （4）定值电阻（阻值10Ω，额定功率10W） （5）滑动变阻器（阴值范围0--10Ω，额定电流2A） （6）滑动变阻器（阻值范围0-100Ω、额定电流1A） 那么 （1）要正确完成实验，电压表的量程应选择______V，电流表的量程应选择______A；R0应选择______Ω的定值电阻，R应选择阻值范围是______Ω的滑动变阻器． （2）引起该实验系统误差的主要原因是______．  |
| （1）由于电源是一节干电池（1.5V），所选量程为3V的电压表；估算电流时，考虑到干电池的内阻一般几Ω左右，加上保护电阻，最大电流在0.5A左右，所以选量程为0.6A的电流表；由于电池内阻很小，所以保护电阻不宜太大，否则会使得电流表、电压表取值范围小，造成的误差大；滑动变阻器的最大阻值一般比电池内阻大几倍就好了，取0～10Ω能很好地控制电路中的电流和电压，若取0～100Ω会出现开始几乎不变最后突然变化的现象． （2）关于系统误差一般由测量工具和所造成测量方法造成的，一般具有倾向性，总是偏大或者偏小．本实验中由于电压表的分流作用造成电流表读数总是比测量值小，造成E测＜E真，r测＜r真． 故答案为：（1）3，0.6，1，0～10．（2）由于电压表的分流作用造成电流表读数总是比电池实际输出电流小． |
考点：
考点名称：实验：测定电池的电动势和内阻实验目的：
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