一 : Fe2+与H2O2反应的离子方程式
Fe2+与H2O2反应的离子方程式
与足量的H2O2溶液反应的离子方程式 6Fe2+ + 3H2O2 === 2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+ 这是在碱性条件下 H2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 这
二 : 高一化学在一定的条件下，RO3^n-和I-发生反应的离子方程式如
高一化学
在一定的条件下，RO3^n-和I-发生反应的离子方程式如下:RO3^n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,问(1)RO3^n-中R元素的化合价是多少
(2)R元素的最外层电子数是多少
在一定的条件下，RO3^n-和I-发生反应的离子方程式如下:RO3^n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,问(1)RO3^n-中R元素的化合价是多少
(2)R元素的原子最外层电子数是多少
==由RO3^n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,知，按氧化还原反应的是电子相等，RO3^n-中R元素的化合价是+5（I-共得到6mol电子）
2、由于I-的还原性比较强，R元素被还原为-1价，可以看作最低价态，所以，R元素的原子最外层电子数是多少 ==7===
三 : 高考常见离子反应方程式总结
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1．钠与水的反应2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+= H2O + CO2↑
3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH-= H2O + CO32-
4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O+ CO2 = 2HCO3-
5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ =H2O + CO2↑
6．Na2O2分别与水、二氧化碳反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
7．少量CO2与NaOH反应CO2+ 2OH— = CO32— + H2O
8．过量CO2与NaOH反应CO2+ OH— = HCO3—
9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O
10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH =Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O
11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
12．碳酸氢钙与少量NaOH溶液反应Ca2+ + HCO3-+ OH- = CaCO3↓+ H2O
13．碳酸氢铵与足量NaOH溶液共热NH4+ +HCO3-+2OH- NH3↑+ CO32- + 2H2O
14．实验室制氯气4H++2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
15．氯气与烧碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2O
16．氯气与水反应Cl2 + H2O =H+ + Cl- + HClO
17．NaBr溶液与Cl2反应2Br—+ Cl2 = 2Cl— + Br2
18．电解饱和食盐水2Cl—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—
19．SO2与氯水的反应2H2O+ Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42-+ 2Cl-
20．SO32—的检验（与稀硫酸反应）2H++ SO32- =2H2O + SO2↑
21．Cu与浓硫酸的反应Cu +2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+2H2O
22．硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH--= BaSO4↓+ 2H2O
23．烧碱与石英的反应SiO2 + 2OH-= SiO32- + H2O
24．水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32- + H2O+2H+ = H4SiO4↓
25．二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2H++2NO3- + NO
26．铵根离子的检验NH4+ + OH—= NH3↑ + H2O
27．氨水吸收少量二氧化硫
2NH3·H2O + SO2 = 2NH4++ SO32- + H2O或2NH3 + H2O +SO2 = 2NH4+ + SO32-
28．氨水吸收过量二氧化硫
NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3- 或NH3 + H2O + SO2= NH4+ + HSO3-
29．铜与浓硝酸的反应Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
30．铜与稀硝酸的反应3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O
31．醋酸钠水解CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH-
32．氯化铵水解NH4+ + H2O NH3.H2O+ H+
33．碳酸钠水解CO32- + H2O HCO3- +OH-
34．明矾水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+
35．铁与盐酸反应Fe + 2H+ =Fe2++ H2↑
36．铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑
37. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2- + 3H2↑
38．镁与二氧化碳反应2Mg + CO2 2MgO + C
39．铝热反应2Al + Fe2O3 2Fe +Al2O3
40．氧化铝与盐酸的反应Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O
41．氧化铝与烧碱的反应Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O
42．氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O
43．氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O
44．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+ + 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+
45．氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ +3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
46．偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓
47．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2- + CO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
48．苯酚钠中通入二氧化碳O- +CO2+ H2O OH + HCO3-
49．氯化铁溶液与铁反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
50．氯化铁溶液与铜反应2Fe3+ + Cu =2Fe2++ Cu2+
51．氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+
52．氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
53．溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
54．溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl-
55．硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑
56．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
57．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
58．明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应
Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
59．明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
60．碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应
Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++ 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应
Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓+ H2O
62.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应
Ba2+ + 2OH- + NH4++ HCO3- = BaCO3↓+ 2H2O + NH3
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四 : 离子反应方程式书写
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离子反应方程式书写
复习回顾 什么叫强电解质，什么叫弱电解质 什么叫强电解质， 什么叫离子反应 什么叫离子方程式 离子方程式的书写步骤
写出下列电解质电离方程式
氢氧化钡 硫酸钡 CH3COOH NH3H2O HClO
书写离子方程式的步骤： 书写离子方程式的步骤： （1）正确书写化学方程式。 ）正确书写化学方程式。 （2）把可溶性强电解质拆写成离子符号， ）把可溶性强电解质拆写成离子符号， 弱电解质、难溶物、气体、 弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物 仍写为化学式 化学式。 仍写为化学式。 （3）删去方程式两边相同的离子。 ）删去方程式两边相同的离子。 （4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数 ） 是否守恒。 是否守恒。
书写下列离子反应方程式
碳酸钙与盐酸 氢氧化钡和稀硫酸 氯化铵与氢氧化钠溶液加热 氯气和水反应 碳酸氢钠与盐酸 氢氧化 和稀硫酸 氢氧化 与 酸 硫酸 溶液与 反应
强 酸 、 强 碱 和 可 溶 性 盐
。
可 溶 性 强 电 解 质 包 括 ：
表 示 ， 其 余 均 用 化 学 式 表 示 。
号 只 把
书 可 溶 性 强 电 解 质 写 要 领 是 ：
用 离 子 符
离子方程式的意义
（1）表示离子反应的本质 ） （2）表示同一类型的反应 ）
H+ + OH- = H2O Ca2+ +CO2-3=CaCO3↓
判断下列离子方程式是否正确
1.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 铁与稀硫酸反应： 铁与稀硫酸反应 2. 氯气与澄清石灰水：2Cl+ 4OH- = 2Cl- + 2ClO-+2H2O 氯气与澄清石灰水： 3.钠与水的反应：Na + 2H2O = 2 Na+ + 2OH- + H2↑ 钠与水的反应： 钠与水的反应 4.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 5.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 碳酸钙与稀盐酸反应： 碳酸钙与稀盐酸反应 6.碳酸钠与醋酸反应：CO32- + 2H+= H2O + CO2↑ 碳酸钠与醋酸反应： 碳酸钠与醋酸反应
判断离子方程式正确与否的方法： 判断离子方程式正确与否的方法： （1）检查反应能否发生。 ）检查反应能否发生。 （2）检查反应物、生成物是否正确。 ）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。 ）检查各物质拆分是否正确。 （4）检查是否符合守恒关系（如：原子守恒和电荷 ）检查是否符合守恒关系（ 守恒等） 守恒等）。 （5）检查是否符合原化学方程式。 ）检查是否符合原化学方程式。
离子反应发生的条件和本质 1.条件： 条件： 条件 难溶物生成（CaCO3，Cu(OH) 2等） 气体生成（CO2，H2等）
难电离物质生成（H2O，HClO， NH3H2O
等）
2.本质：反应物某些离子减少 本质： 本质
判断下列各组离子在溶液中能
否共存
A. B. C. D. E. F. G. Ca2+，Na+, SO42- ，Cl-
+，H+，SO 2-，OHK 4 +，H+，Cl-，CO 2Na 3 NH4+，K+，Cl-， OHNa+，Ag+，Cl-，NO3H+，Na+，HCO3-，NO3Cu2+，K+，Cl-，OH-
五 : 离子反应与离子方程式
离子反应
一、强电解质和弱电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如， 酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下能够导电的化合物。
强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。
强电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。
二、离子反应和离子方程式：
离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
思考：
在Na2SO4+BaCl2的反应中，BaSO4是怎样生成？Na+ 、Cl-在反应前后有无变化？ Na2SO4+BaCl2在溶液中是以以下四种离子存在：Na+、 SO42- 、Ba2+、Cl- ，其中SO42-和Ba2+ 结合生成BaSO4 。 即:
2Na++ SO42- +Ba2++2Cl- =BaSO4?+2Na++ 2Cl-
由此可见反应前后，Na+、Cl-没有变化，象数学方程式一样将两边相同的部分去掉，即得： SO42- +Ba2+=BaSO4?
结论：
（1）两种电解质溶液间的反应并不是两种物质分子间的反应，而是首先电离成离子，然后离子间发生反应。即电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
（2）离子之间的反应，并非所有的离子参加，如上述反应中，就只有Ba2+、SO42-参加。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号，来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式表示一类反应，如：
SO42- +Ba2+=BaSO4
即表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应。
三、怎样书写离子方程式：
1、写出正确的化学方程式；
2、把能电离的物质写成离子形式［强酸、强碱、易溶盐完全电离］；难溶的物质或难电离的物质以分子式表示。难溶的物质或难电离的物质有：
非电解质：如CH3CH2OH
弱电解质：
弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S
弱碱——NH3·H2O
弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3-、H2PO4- 氧化物：如Na2O、MgO
难溶物：Cu(OH)2、BaSO4
气体：NO、H2S 、NH3、Cl2
3、删去不参加反应的离子（即相同的离子）
4、检查两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
练习：1、 写出下列反应的离子方程式：
CaCl2+AgNO3?
H2SO4+KOH?
CaCO3+HCl?
H2SO4+NaOH?
H2SO4+CuO?
HCl+AgNO3?
Na2SO3+HCl?
CaSO3+HCl?
FeS+HCl?
CuSO4+H2S?
CuSO4+KOH?
NaOH+HCl?
NH4Cl+ NaOH?
Zn+ H2SO4?
BaCO3+H2SO4?
2、判断下列反应是否正确
K++NO3- = KNO3
Fe3++3OH- = Fe（OH）3↓
Al+2H+=Al3++H2↑
Fe+Cu2+=Fe+2+Cu
四、离子方程式书写的注意事项
（1）固体间的反应、非水溶剂中的反应和特浓溶液参加的反应均不写离子反应方程式（如氨的
实验室制取、铜与浓硫酸反应、石灰乳中通入CO2等无离子方程式）（2）微溶物质的处理
（3）一些特殊的反应（不同的量会生成不同的产物）要注意反应物的配比，少量的物质在离子
方程式中的两离子应满足其组成中的系数比。如：向氢氧化钠溶液中加入少量的碳酸氢钙溶液
2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O碳酸氢钙溶液加入少量的氢氧化钠溶液
OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O解题原则：“量少全反应”，如把量少的物质设定为
1mol，再结合参加反应的其它离子判断产物．
五、离子共存
离子共存就是离子间不发生反应。
例1 写出下列反应的离子方程式
（1）NaHCO3溶液和稀H2SO4反应 （2）NaHSO4溶液和Mg(OH)2反应 （3）CO2气体通入过量的NaOH溶液中 （4）向NaOH溶液中通入过量CO2气体
(5) Al(OH)3与稀H2SO4反应
(6) 向碳酸钠溶液种滴加盐酸
(7) 向盐酸中滴加碳酸钠溶液
例2 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液，其化
学方程式为：PbSO4?2NH4Ac???Pb(Ac)2?(NH4)2SO4.当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是（ ）
A.Pb(Ac)2?H2S???PbS??2HAc B．PbC．Pb2??H2S???PbS??2H? ?2Ac??H2S???PbS??2HAc 2?D．Pb2??2Ac??2H??S2????PbS??2HAc
【练习】
1．在强酸性且含有Ba2?离子的溶液中，还能大量存在的离子是( )
2???A．AlO?2 B．ClO C．Cl D．SO4
2．下列反应的离子方程式不正确的是( )
?
（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液: Al3??4OH??AlO2?2H2O
（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应: 2Fe2??2Br??2Cl2?2Fe3??Br2?4Cl? （C）碘化钾溶液与过氧化氢溶液混合 2I＋2H2O2＋4H＝I2＋4H2O
??（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸: CO23?2H?CO2??H2O
－
＋
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气水反应：Cl2 + H2O 2H +Cl +ClO
＋
＋
－
－
B．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2 + SO42BaSO4↓ C．往小苏打溶液中滴加足量氢氧化钙溶液:
2HCO3+Ca2+2OH3↓+CO3 2+2H2O
－
＋
－
D．侯德榜制碱的主要反应原理：CO2+NH3+Na+H23↓+NH4
＋＋
4．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K、Na、HCO3、NO3 C．K、Na、Cl、Cu
?
?
?
2?
?
?
?
?
B．Na、Mg、Cl、SO4D．Na、Ba、Cl、SO4
?
2?
?
?2??2?
2?
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2?2H???CaB．钠与水的反应Na?2H2O???Na?2OH?H2? C．铜片插入硝酸银溶液中Cu?Ag???Cu
?
2?
?
??
2?
?2H2O
?Ag
2?
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3?2CH3COOH???Ca
?2CH3COO??CO2??H2O
6．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．HCO3、Na、CH3COO、OH C．K、Cl、NO3、CO3
?
?
?
2?
?
?
?
?
B．Ba、Cu、Cl、SO4D．S、SO3、SO4、H
2?
2?
2?
?
2?2??2?
7．下列反应的离子方程式正确的是( )
（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 4H2O （B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O
－
－
（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2?
－
（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3? + 2HClO －
8．巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) ＋——
A．Al3+、CH3C00、Cl B．Mg2+、Ba2+、Br——
——— C．Mg2+、Cl、I D．Na+、NH4+、Cl —
9．向稀NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出所发生反应的离子方程式
在以上溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。
10．用离子方程式表示下列物质间的反应：
(1)钠与稀醋酸反应
(2) 氨水与盐酸反应
(3) 饱和石灰水与硝酸反应；
(4) 用食醋除去热水瓶胆内的水垢
(5) Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸;
(6) 向亚硫酸氢钠溶液中通入氯气
(7) 等体积的氯气与二氧化硫混合气体溶液于水
(8) 澄清的石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液
(9) 澄清的石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液
(10) 向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液
11．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
（1）2H?BaCO3???Ba?H2O?CO2?
2???（2）Zn?Cu
???Zn2??Cu ?2?(3)SO2?2OH???SO3
?H2O ??（4）Ag?Cl???AgCl?
2?（5）Ba?SO42????BaSO4?
12．某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：Cl2?Na2SO3?H2O???Na2SO4?2HCl
试写出：
（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为 和 ；
（2）A、B处发生的反应的离子方程式是：A ;B .
13.有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：
试判断a为 ；b为 ；C为 ；d为 ;e为 ；f为 溶液。
氧化还原反应
第一节 氧化还原反应
【学习要点】
一、氧化还原反应
物质跟氧发生的反应(或物质得到氧的反应)叫氧化反应。如：
C+O2 CO2
CuO+H2
Cu+H2O
中的C和H2都发生了氧化反应。
含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应，例如
CuO+H2 Cu+H2O，
CuO中的氧被H2夺去了，CuO发生的就是还原反应。
有氧得失的反应叫做氧化还原反应。
有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。如： △ △ 点燃
Zn?H2SO4?ZnSO4?H2?
CuO?H2 Cu?H2O
CuO失去了氧，铜元素化合价降低了，发生了还原反应，CuO是氧化剂，具有氧化性，H2得到了氧，氢元素化合价升高了，发生了氧化反应，H2是还原剂，具有还原性。它们的关系可表示如下：
得氧，化合价升高，被氧化
?200?1?20△ 0?1
CuO?H2 Cu?H2O
失氧，化合价降低，被还原 ?20△ 0?1
有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应概念的发展
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质较氧化剂。氧化剂具有氧化性，在氧化还原反应中化合价降低，本身被还原，其反应后的生成物叫还原产物。
2、还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质较还原剂。还原剂具有还原性，在氧化还原反应中化合价升高，本身被氧化，其反应后的生成物叫氧化产物。
【例题】
例1 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
解析 同种元素不同价态间发生氧化还原反应，价态变化的规律是：相靠不相交。
+5 -1 -1 0
↑+3H2O
答 氧化剂：KClO3 还原剂：HCl
例2 下列叙述正确的是（ ）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．有金属单质参加的化合反应一定为氧化还原反应
C．单质在氧化还原反应中只能做氧化剂
D．任何单质均具有氧化性和还原性
E．复分解反应有可能是氧化还原反应
F．分解反应一定是非氧化还原反应
G．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
H．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂
例3：下列化学反应方程式中哪些是氧化还原反应？哪些不是？若是氧化还原反应则标明电子转
移的方向和数目，指明氧化剂和还原剂，若不是氧化还原反应，则标明反应的基本类型。
（1）CaCO3?CO2?H2O?Ca(HCO3)2 （2）2FeCl3?H2S?2FeCl2?2HCl?S?
（3）K2CO3?Ca(OH)2?2KOH?CaCO3 （4）3Cl2?6KOH?5KCl?KClO3?3H2O （5）H2SO4(浓)?H2S?S??SO2??2H2O （6）KClO3?6HCl?3Cl2?KCl?3H2O
例4：甲同学从课外书上找到了两个化学反应方程式：
①MnO2?4HCl(浓)?MnCl2?Cl2??2H2O
②O2?4HCl 催化剂
?2Cl2?2H2O
通过分析，他认为可得出以下几个结论：
A．HCl在上述反应中，都起到还原剂的作用，同时，由于HCl中氯元素为—1价，是氯元素的最低价态，在参与氧化还原中其价态只能升高，所以HCl只能作还原剂。
B．在①、②两个反应中，参加反应的HCl全部都是还原剂。
对于甲的两个结论你认为正确吗？如不正确，试说明理由。
【练习】
1．下列化学反应方程式中哪些是氧化还原反应？哪些不是？若是氧化还原反应则标明电子转移
的方向和数目，指明氧化剂和还原剂，若不是氧化还原反应，则标明反应的基本类型。
ΔNa2SO4?2NH3??2H2O （1）(NH4)2SO4?2NaOH（2）2CaO?2SO2?O2?2CaSO4 （3）2KMnO4Δk2MnO4?MnO2?O2? Δ2K2S?K2SO3?3H2O （4）3S?6KOH
2??2．铋酸钠(NaBio3)在酸性溶液中可以把Mn氧化成MnO4。在调节该溶液酸性时，不应选用
的酸是（ ） A．稀硫酸 B．浓盐酸
?C．稀硝酸 ?D．稀盐酸 ?3．氢阴离子(H)能和NH3反应：H?NH3?NH2?H2?。根据上述反应事实可以得出
正确的结论是（ ）
A．NH3具有还原性 C．该反应的还原产物是H2 B．H是很强的还原剂 D．该反应属于置换反应 ?
4．单质X和Y反应生成化合物X2?Y2?，现有如下叙述：
（1）X被氧化； （2）X是氧化剂； （3）X具有氧化性； （4）XY既是氧化产物又是还原产物； （5）XY中的Y元素具有还原性； （6）XY中的X元素具有氧化性； （7）Y的氧化性比X2?强； （8）Y2?的还原性比X还原性强。上述说法中，正确的是（ ）
A．⑴⑷⑸⑹ B．⑵⑶⑷⑸ C．⑵⑷⑹⑻ D．⑸⑹⑺⑻
5．一定条件下KClO3与I2发生反应:2KClO3?I2?2KIO3?Cl2，由此推断下列相应的结论，
不正确的是（ ）
A．该反应属置换反应 C．非金属性：I?Cl B．还原性：I2?Cl2 D．氧化性：KClO3?I2
6．在3BrF3?5H2O?HBrO3?Br2?9HF?O2的反应中，如果有9g水被消耗时，BrF3被
还原的量为（ ）
A．0.1mol
? B．.0.2mol C．.0.3mol ?D．.0.9mol 7．已知某物质XO(OH2)与Na2SO3反应时，XO(OH)2作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。
H)2需要100mL2.5mol/LNa2SO3溶液才能把该物质还原。试问现有0.1molXO(O?
XO(OH)2还原后X的最终价态为 。
8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原物。当参加反应的单质与被还原
硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 ?
9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，
充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物NO与NH3的物质的量可能各是多少？ 10．XeF6完全水解（与水反应）的反应是非氧化还原反应，反应后生成一种酸性溶液和固体物
质A，A极不稳定易转化为单质而呈强氧化性。A为分子晶体。将适量的A投入30mL 0.1mol/LMn2?的水溶液中,刚好完全反应,放出唯一一种气体单质，该气体为56mL(标准状况)，则：（1）A为何物？写出反应的化学方程式；（2）描述反应的现象。
本文标题：离子反应方程式-Fe2+与H2O2反应的离子方程式61阅读| 精彩专题| 最新文章| 热门文章| 苏ICP备13036349号-1