一 : 二氧化锰与稀盐酸可以反应吗?

二氧化锰与稀盐酸可以反应吗?

二氧化锰与稀盐酸可以反应吗?

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不反应

原因：稀盐酸不具有还原性.浓盐酸在加热的条件下可以可以和二氧化锰反应4HCI（浓）+MnO2==加热==MnCI2+2H2O+CI2↑

二 : 高一化学1.碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式，要配完平的&nb

高一化学

1.碱式碳酸铜与稀盐酸反应的方程式，要配完平的 

2.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO(气体）＋4H2O的离子方程式是什么？

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1.碱式碳酸铜与稀盐酸反应的化学方程式:

Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2(气体）

2.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO(气体）＋4H2O的离子方程式是：

3Cu + 8H+ +2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO(气体） ＋ 4H2O

三 : 下列化学方程式中正确的是（）A．铁粉与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．锌与稀硝

下列化学方程式中正确的是（　　） A．铁粉与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．锌与稀硝酸反应：Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑ C．向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液：CaCl2+2KNO3=Ca（NO3）2+2KCl D．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

题型：单选题难度：偏易来源：不详

A、铁在置换反应中一般显+2价，正确的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误； B、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成水而不会生成氢气， 正确的方程式为：3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+4H2O+2NO↑，故B错误； C、该反应不符合复分解反应条件，不会发生反应，所以错误． D、该方程式应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，故D正确； 故选D．

考点：

考点名称：化学反应方程式的书写化学方程式的书写原则遵循两个原则：
一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；

二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
书写化学方程式的具体步骤:
(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H₂+O₂——H₂O，H₂O——H₂+O₂。
(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H₂+O₂=2H₂O，2H₂O= 2H₂+O₂。
(3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H₂+O₂2H₂O，2H₂O2H₂↑+O₂↑。

化学计量数:
化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。

书学化学方程式的常见错误:

常见错误	违背规律
写错物质的化学式	客观事实
臆造生成物或事实上不存在的化学反应
写错或漏泄反应条件
化学方程式没有配平	质量守恒
漏标多标“↑”、“↓”符号	——

书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:
（1）.“△”的使用
①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO₃CaO+ CO₂↑

（2）“↑”的使用
①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。
②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl₂+H₂↑。
③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H₂SO₄+ BaCl₂==FeCl₂+2HCl
④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。
⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O₂CO₂

（3）“↓”使用
①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边
②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO₃+HCl==AgCl↓+HNO₃
③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O₂2CuO
④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO₄==FeSO₄+Cu.

化学方程式中“↑”和“↓”的应用：
①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”;
②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”;
③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.
提取信息书写化学方程式的方法:
书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。考点名称：文字表达式概念：用文字表示化学反应的式子

文字表达式的书写步骤：
（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物
（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]

四 : 氧化铁与稀盐酸反应化学方程式

请问: 稀盐酸与氧化铁反应 的化学方程式怎么写? 能发生反应吗？我的化学作业上有这个题呐

参考建议：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl（稀）=2FeCl3+3H2O 属于复分解反应（金属氧化物+酸==盐+水）

参考建议：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 希望对你有帮助，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 盐酸具有酸性，和碱性氧化物反应

五 : 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2.实验过程

试题详情
用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）．
（1）下列分析不正确的是
试题答案
考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题 分析：（1）A．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；B．根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据v=△c△t计算用盐酸表示该反应的平均反应速率C．EF段浓度逐渐减小，但温度升高；D．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，（2）（3）降低上述化学反应的反应速率，可降低氢离子浓度或降低温度． 解答： 解：（1）A．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；B．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为0.448L22.4L/mol=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为0.04mol0.1L=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/L1min=0.4mol/（L?min），故B正确；C．EF段浓度逐渐减小，但温度升高，导致反应速率增大，故C正确；D．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784ml，故D正确．故答案为：A；（2）A．加入蒸馏水，溶液浓度降低，反应速率减小，故A正确；B．NaCl固体，溶液浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．加入CH3COONa固体，氢离子浓度减小，反应速率减小，故C正确；D．加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故D错误．故答案为：AC；（3）除降低反应浓度之外，降低反应温度等，也可减小反应速率，故答案为：降低反应的温度． 点评：本题综合考查反应速率计算、比较等，为高频考点，题目旨在考查学生对图表的理解，题目难度不大，注意浓度（物质的量）与时间图象，斜率表示反应速率． 本文标题：氧化铜与稀盐酸反应-二氧化锰与稀盐酸可以反应吗?
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