一 : 济宁一中分校初四化学第一学期期末学业水平测试试题
济宁一中分校初四第一学期期末学业水平测试化学试题
可能用到的原子量：Cu:64 Zn:65 H:1 S:32 O:16
2、物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.NaOH、H2CO3、NaCl D.H2SO4、NaOH、Na2CO3
3、某同学用pH试纸测定日常生活中一些液体的pH。他的实验记录一定错误的是( )
A.肥皂水pH=10 B.纯碱溶液pH=11
C.橘子汁pH=4 D.食醋pH=7
4、、许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程(如图所示)。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是( )
A.H Na OH NO3
C.H+ K+ CO32- HCO3- ++- - B.Na K Cl OH- D.K+ Ba2+ Cl- SO42- ++-
5、下列厨房用具，在空气中最易锈蚀的是( )
6、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
( )
A.A的溶解度都大于B的溶解度
B.t1 ℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
C.t2 ℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
D.A、B两种饱和溶液都从t3 ℃降温到t2 ℃，析出的晶体一定等量
7、金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R+CuCl2 ====RCl2+Cu，则下列说法错误的是( )
A．该反应是置换反应
B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强
D．该反应前后R的化合价发生了改变
8、如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是( )
A.装置Ⅰ可作为固体加热制取气体的发生装置
B.装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替
C.装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体
D.装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2
9、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为( )
A.20% B.15% C.25% D.33.3%
10、李伟在实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的无色溶液(如图)，老师告诉他这是实验室常用的试剂。这瓶溶液可能是( )
A．氯化钾 B．氢氧化钾
C．硫酸钾 D．硝酸钾
二、填空与简答题、（每空3分、共36分）
1、只用H、C、O、Cl、Ca五种元素中的一种或几种，按要求，各写出一个化学式：
(1)可用作食品干燥剂的氧化物是___________；
(2)胃液中的酸是_________；
(3)可用于改良酸性土壤的碱__________；
(4)含有原子团的盐是_____________________。
2、、炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
(1) 请写出①、②、③反应的化学方程式：
① 。
②_______________________________________________。
③_______________________________________________。
(2)将生锈的铁制品放入盛有一定量稀盐酸的烧杯中，观察到溶液由无色变为黄
色，写出此反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
3、某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__________________________________________________________。
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是__________________________________________________________。
三、实验与探究（每空2分、共18分）
白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)。某化学研究小组围绕白醋开展了下列探究。
Ⅰ.探究白醋的性质。
请完成表格内的相关内容：(可选择的试剂：白醋、镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、5%的氢氧化钠(NaOH)溶液、酚酞试液、石蕊试液)
Ⅱ.探究影响化学反应快慢的因素。
该小组同学根据酸的性质想到，白醋也能与铁锈反应。于是他们将生锈的铁钉放
入白醋中，没有看到明显现象，老师提示这可能是因反应太慢造成的，于是他们
对影响白醋与铁锈反应快慢的因素展开了探究。
【猜想】影响白醋与铁锈反应快慢的因素可能有：温度、铁锈的表面积大小(即
锈蚀程度)、_____________等。
【探究过程】实验用品：5%的醋酸溶液、10%的醋酸溶液、20%的醋酸溶液、锈蚀
程度相同的铁钉数枚、酒精灯、大试管等。
实验1.实验方案：如图，向三支试管中分别加入10 mL不同浓度的醋酸溶液，
然后同时放入锈蚀程度相同的铁钉1枚，观察现象。
现象：试管①中看不到明显现象；试管②中铁锈消失较慢；试管③中铁锈很快消
失。
结论：_________________________________________________________ ____。
实验2：请实验探究温度对反应速度的影响
实验方案：(请用简要文字说明)________________________________ ___________________________________________________________
结论：升高温度，白醋与铁锈反应能加快。
【总结反思】依据实验室制氧气的原理，催化剂也是影响化学反应快慢的因素。
四、 分析与计算（6分）
某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样
品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如
(1)（2分）黄铜样品中锌的质量分数为多少？(写出计算步骤，下同)
(2)（4分）所用稀硫酸的质量分数为多少？
二 : 91高中化学选修三期末总复习试题
高中化学选修三期末总复习试题
班级__________姓名__________
一、选择题每小题只有一个正确答案
1．下列说法中正确的是
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是
A．第四周期第ⅤA族
C．第五周期第ⅠA族
3．下列电子层中，包含有f能级的是
A．K电子层 B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．K 1s22s22p63s23p6 B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ＋B．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅢA族
C．N3－ 1s22s22p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
5．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是
6．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
7．第三周期元素中，微粒半径最大的是 （ ）
A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－
8．元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Na K Rb B．N P As C．O S Cl D．Si P Cl
9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能
量，以下各式中正确的是
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
10．关于电子云的下列说法不正确的是 ．
A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
B．s轨道都是球形轨道 C．轨道不同，电子云的形状也不一样
D．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形
11.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
12．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ．
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
13．下列说法中正确的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
14．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
15
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
16．下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
17．下列各组粒子，半径大小比较中错误的是
A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F
18．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( )
A．离子晶体中一定存在共价键
B．原子晶体中可能存在离子键
C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
D．分子晶体中一定存在共价键
19．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是( )
A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O
20．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁
21．下列叙述正确的是( )
①离子化合物可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
22．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )
23．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是( )
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
24．下列微粒的个数比不是1∶1的是( )
A．NaHCO3晶体中阴、阳离子
B．NH3分子中的质子和电子
C．Na2O2固体中阴、阳离子
2D.1H原子中的质子和中子
25．下列有关数据的比较，不正确的是( )
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
26．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
27．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是( )
A．Na B．Mg C．Po D．Au
28．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是( )
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成
29.
如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( )
A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9 C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O3
30．氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性 ②固体HN3属分子晶体 ③固体NaN3属离子化合物 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是( )
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
31．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ）
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
32．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中
常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （ ）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子
B．PH3是非极性分子
C．PH3是一种强氧化剂
D．PH3分子的P－H键是非极性键
33．下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ）
34．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）
35．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
36．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
37．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
38．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
二、填空题
39．(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水 A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷 A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳
91高中化学选修三期末总复习试题_高中化学总复习
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃ 试推断它们的晶体类型：
A．________；B.________；C.________；D.________。 40将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：
其原因是 41
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：；； (2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。 42．（6分）写出下列原子的电子排布式。(1)S (2)29Cu
(1)____________________ (2)____________________
44试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？
三 : 初三上学期期末小结
时间就像那无情的流水，一天一天的过去了，期末考试终于都结束了，初二的“称号”离我们而去，我们已从一个初二生变成一个初三生了。回忆起初二的学习生活，真是有点舍不得，因为到了初三后，我们的学习生活将会变得更紧张，就不会像初二这么自在了。
在初二的学习生活中，我学到了不少的知识，例如：压力与压强，浮力的实际运用。。。真是非常丰富。
而最令我高兴的是我终于学会了学习英语的方法，可是我不会骄傲，因为我的英语成绩还是不理想，但是，我会继续努力，直到满意为止！
当然，有得必有失，而令我不高兴的事就是我对物理越来越陌生，在第一学期的时候还好，可是一到了第二个学期，我和物理就好像成为了两个陌生人一样，互不相识。不知道为什么，凡是一到上物理课的时候，我就会变得无精打采，当我集中精神的听的时候，就不由自主地发起呆来。等我醒来时，老师要讲的内容都已经讲完了。就这样日复一日，我和物理怎么会不变得陌生呢？但是，我绝不会放弃物理，因为曾经有人说过：越搞不懂的地方就要越靠近它。
所以，我会继续努力，力求做的更好！
我要在初三的来临前，把所有不懂的地方弄懂，以最好的状态迎接初三的来临。
老师们都提过，初二是一个重要的学习阶段，也是一个转折点，能否升上好的高中就要看你在这个阶段中学得好不好，知识掌握得牢不牢。所以我决定在正在到来的初三里发奋学习！
初二这一年也发生了大大小小的很多事，刚开学的时候，觉得身边的一切都边了，自己也和初一截然不同了，整整一个初二的一年似乎是由挫折、改变、无助和迷茫所构成，总之很累。明白了很多，发现很多事情只能自己去努力只能自己去完成，别人谁也不能帮你。
那天在计算成绩时，顿时感受到了一种危机，一种紧迫的感受，自己的成绩和中考的分数线差之千里。回忆整整初二这一年只能用虚度这二字形容，想象人的一生又怎能像这样虚度几次呢？这一切太过可怕。回想起初一那时的欢笑打闹与无所事事，可现在呢？我敢说我绝对的善良，也从未伤害别人，也总是为别人着想，至少在班里没几个人可以和我比这些，可这又怎样呢？成绩不好但拥有这些良好品质你还是无能为力的。
或许自己是最能帮助自己的，但自己必须要有那个实力帮助自己。不过还好因为初二这一年我虽然有些晚的明白了这些，但总算懂得了，努力吧！初三会更累因为这一年丢的东西太多，从现在起要补回来这些会很麻烦。
一切都是未知的，所以未来也有可能改变，可要是再不努力，后果仿佛已经可想而之。。。
我深知学习的重要性。面对二十一世纪这个知识的时代，面对知识就是力量，科学技术是第一生产力的科学论断，我明白离开了知识将是一个一无是处的废人。以资本为最重要生产力的"资本家"的时代将要过去，以知识为特征的"知本家"的时代已经到来。而中学时代是学习知识的黄金时代，而我国的本科教育又是世界一流的，我应该抓住这个有利的时机，用知识来武装自己的头脑，知识是无价的。首先，合理安排时间，调整好作息时间，分配好学习、娱乐的时间。时间是搞好学习的前提与基础，效率和方法更为重要。
其次，要保质保量的完成老师布置的作业，老师布置的作业一般是他多年教学经验的总结，具有很高的价值，应认真完成。认真对待考试，考前认真复习。另外，积极阅读有关书籍和资料，扩大自己的知识面；经常提出问题，与同学讨论，向老师请教；搞好师生关系，师生相处得融洽和睦；抓住点滴时间学习一些其它领域的知识，因为知识总是有用的。在这学期的期末考试中，尽管取得一些成绩，但离心中的目标还很远，仍需继续努力，抓紧自己的学习。知识无止境，探索无止境，人的发展亦无止境，我还有很多的知识需要学习。
作为一个学生，学习知识亦是最主要的，各何况是一个即将面临中考的初三生！也只有我们努力，奋发，才能获得成功！我相信我的明天在我的努力下将会变得更美好！
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