一 : 精选气体摩尔体积习题(含答案)
气体摩尔体积
一. 选择题：
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1molH2所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D. 标准状况下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4L
2. 150?C时碳酸铵完全分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（ ）
A. 90倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍
3. 同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 1:3
4. 标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A. n 8B. n 16C. 16n D. 8n
5. 空气和CO2按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则反应后的气体中CO的体积分数是（ ）
A. 50% B. 29% C. 43% D. 100
6. 19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（ ）
A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D. ZrO2
7. 已知10.2g A与12.8g B完全反应，生成9.6g C和7.2g D及另一气体E，已知E的密度是H2密度的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积是（ ）
A. 2.24L B. 4.48L C. 5.6L 11.2L
8. 同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则x:y的值可以表示D. （ ）
A. 甲与乙的相对分子质量之比
B. 等质量的甲和乙的分子个数之比
C. 同温同压下甲与乙的密度之比
D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
9. 两种气态烃（碳氢化合物，且分子中C原子数不大于4）的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中（ ）
A. 一定有CH4
C. 一定没有C2H6 B. 一定是CH4和C2H4
D. 一定有C2H2
10. 在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W?X3(g)?2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为（ ）
A. 27 B. 18 C. 36 D. 126
? 11. H2和O2的混合气体，在120C和101.?105Pa下体积为aL，点燃使其反应后恢复
至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为（ ）
1
气体摩尔体积 精选气体摩尔体积习题(含答案)
A. bL B. (a?b)L C. (2a?b)L D. (2b?a)L
12. 同温同压下，10mol CO与H2混合气体完全燃烧时，用去5mLO2，则混合气体中CO和H2的体积比为（ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 任意比
13. 在标准状况下，下列各组物质的体积相同，则组内物质的分子数也相同的是（ ）
A. HF和CH2Cl2 B. SO2和O2 C. SO2和PCl3 D. SO2和SO3
14. 将H2、N2、O2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（p）大小顺序是（ ）
A. p(H2)?p(O2)?p(N2) B. p(O2)?p(N2)?p(H2)
C. p(H2)?p(N2)?p(O2) D.无法判断
15. 某混合气体中各气体的质量分数为O2：32%、N2：28%、CO2：22%、CH4：16％、H2：2%，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）
A. 32.00 B. 11.11 C. 22.22 D. 30.00
16. 有下列几种方法制备O2：(1)KClO3和MnO2共热，(2)Na2O2加水，(3)H2O2中加MnO2，(4)KMnO4受热分解，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（ ）
A. 3:2:2:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:1:2 D. 1:2:1:2
17. P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P?3O2?2P2O3（容器1），4P?5O2?P2O5（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1molO2，充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是（ ）
A. 1:1 B. 5:4 C. 4:3 D. 5:3
18. 常温常压下aLSO2和bLH2S混合，反应2H2S(g)?SO2(g)?3S?2H2O，若反应后气体的体积是反应前的1，则a与b之比为（ ） 4
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:3
19. 甲、乙两化合物均只含X、Y两元素。（www.61k.com]甲、乙中X的质量分数分别为30.4%和25.9%，已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式只可能为（ ）
A. XY B. X2Y C. X2Y3 D. X2H5
20. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ） A. VmL 4 B. VmL 5 C. VmL 6 D. 无法判断
【试题答案】
1. D
5. A
6. D
11. BD
16. C
2. C 3. A 4. D 10. A 7. B 12. D 17. B 8. AC 9. AC 13. B 14. C 15. B 18. AD 19. D 20. C 2
气体摩尔体积 精选气体摩尔体积习题(含答案)
一、选择题
1．对1mol H2O的说法正确的是（ ）
A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素
C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
2．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（ ）
A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子
3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）
A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g水 D 6.02×1023个Ar原子
4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A F2 B Cl2 C HCl D CO2
5．下列叙述正确的是（ ）
A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原子数相等
C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6．下列说法正确的是（ ）
A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
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D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A 98g H2SO4 B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气
8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A nn B C 16n D 8n 816
9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ）
A H2 B N2 C CO D CO2
10．同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该
未知气体的分子量为（ ）
A 28 B 64 C 32 D 44
11．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的
气体一定具有相同的（ ）
A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量
参考答案
1. CD 2．BC 3．C 4．B 5．BC 6．CD 7．D 8．D 9．BC 10．B 11．A C
3
气体摩尔体积 精选气体摩尔体积习题(含答案)
一、选择题
1．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式应为
A．A2B6 B．A2B3 C．A3B D．AB3
2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA
C．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．CH4的摩尔质量与NA个CH4分子的质量在数值上相等
3．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是
A．固体物质分子的大小和质量 B．液态物质分子的大小及质量
C．气体物质分子的大小和质量 D．气体物质分子的质量
4．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为
A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g
5．0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是
A．H2和O2 B．H2和SO2 C．SO2和HBr D．HI和Cl2
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA
B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液SO2-4物质的量浓度为0.4 mol / L
C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为NA
D. 同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同
7．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是
A? 体积比为1∶1 B? 体积比为11∶16 C? 密度比为16∶11 D? 密度比为11∶16
8．与8g SO3中氧原子数相同的是
A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO4 D．6.72L CO(常温、常压)
9．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。(www.61k.com]则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
10．1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为
A．XY2 B．XY C．X2 D．Y2
11．下列叙述中正确的是
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
12．标准状况下，V L下列气体质量最大的是 ．．
A. H2 B. CH4 C. Cl2 D. CO2
13．同温同压下，ALCH4与H2的混合气体恰好与ALO2完全反应生成CO2和CO，则原混合气体中的平均相对分子质量为
A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．9
4
气体摩尔体积 精选气体摩尔体积习题(含答案)
14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
15．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少
16．阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下
A．气体体积的大小只随分子数的多少变化 B．相同体积的气体含有相同的分子数
C．不同气体分子的大小几乎相等 D．不同气体分子间的平均距离几乎相等
17．下列说法中正确的是
A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B．气体的摩尔体积是22.4升
C．0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升 D．标准1mol水的体积约是22.4升
18．下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
19．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
20．同温同压下，氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器，其体积之比为
A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1
21．有一真空储气瓶，净重500g。（www.61k.com]在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为
A．44 B．48 C．64 D．71
22．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为
A．40.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算
523．在0℃和1.01×10Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳
混合，该混合气的体积是
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A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．6.72L 24．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是
A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6
25．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16 C．体积比为1∶1
D．体积比为11∶16
26．24毫升H2和O2的混和气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3毫升气体，则原混和气体中分子个数比为
A．1∶16 B．16∶1 C．17∶7 D．1∶1 E、7∶5
27．在0℃一个大气压下，在关于H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是 5
气体摩尔体积 精选气体摩尔体积习题(含答案)
A．其密度比等于物质的量的比 B．其密度比等于分子量的比
C．等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量的比等于分子量的比
28．二硫化碳（CS2液态）在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。(www.61k.com)若将0.228g CS2在448mLO2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为
A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
29．将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是
m
5mmnA．1mol B．2mol C．2mol D．mol 30．1体积未知气体和3体积O2 混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，生成2体积水蒸气和2体积CO2 。可推知未知气体的化学式是____________ 。
31．加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L(标准状况)和4g残渣，则A的相对分子质量是____________。
32．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是 ，质量比是 ，在同温同压下体积比是 。
33．在相同条件下，体积相同的两种气体NH3、HCl，它们的物质的量比是 ，它们所含的分子个数比 ，它们的质量比是 。
34．相同分子数的两种气体HCl和H2S，它们的物质的量比是 ，它们的体积比 ，（一定或不一定），它们的质量比是 。
35．相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是 ，它们所含分子数比是 ，在相同条件下它们的体积比是 。
36．标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是 。
37．在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为 。
三、计算题：
38．标准状况下15g CO和CO2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
39．一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标准状况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是什么？（通过必要的计算说明）
参考答案
6
气体摩尔体积 精选气体摩尔体积习题(含答案)
1D、2BD、3C、4D、5BD、6CD、7BC、8B、9C、10BC、11CD、12C、13B、14BC、15D、16D、17C、18B、19A、20D、21A、22B、23B、24D、25AD、26CE、27BC、28D、29D、
二、填空题：
30．C2H4 31． 32
32．3∶4； 6∶11； 3∶4
33．1∶1； 1∶11； 17∶36.5
34．1∶1； 不一定； 36.5∶34
35．32∶71； 32∶71； 32∶71
36．32
37．4∶5
四、计算题：
38．设CO、CO2的物质的量分别为x、y
10.08L?0.45mol 28g/mol?x?44g/mol?y?15g 22.4L/mol
?x?0.3moly?0.15mol x?y?
39．解：生成2.24L H2 需Cu——→ ∞ g Al——→1.8g Ca——→4.0g Mg——→2.4g Fe——→5.6g
据平均值规律，必有大于5.6g的金属存在，即有铜存在。(www.61k.com]
一、选择题（本题包括12题，每小题2，共24分， 每题只有一个选项符合题意）
1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )
A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同
2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( ）
A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同
C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同
3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )
A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
4. 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）
A. MX?MY B. MX?MY C. MX?MY D. 无法确定 ５.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是( )
A.4∶3 B.5∶4 C.4∶5 D.1∶1
6.下列各组物质，其分子数相同的是 （ ）
5（A）1 g H2和8 g O2 （B）1 mol CO和22.4 L水蒸气（1.01×10Pa、100℃）
（C）18 g水和标准状况时22.4 L CO2 （D）3 mol SO2和2 mol SO3
7． 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为16:11
8．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
5B．25℃，1.01×10Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
7
气体摩尔体积 精选气体摩尔体积习题(含答案)
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
10．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②
11．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2
12．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）
A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2
C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO
二、填空题（本题共4题，每题5分，共20分）
13. 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧（O3），它们的质量之比
________，它们所含分子数之比________，所含氧原子数之比________，
它们的体积之比为________（相同状况下）。[www.61k.com)
14．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为 ；同质量的 氨和硫化氢气体的体积比为 ；其中含有的氢的原子个数比
为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。
15.在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是________；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是_________。
16．等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是 相同条件下的体积比 是 ，密度为 ，所含原子数比为 ；如果这两气体分子中所含 质子数相同，则它们物质的量比为 。
A卷
1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.C 7.A 8.A 9.B 10.A 11.B 12.B
13. 1：1， 3：2， 1：1， 3：2
14. 1:2 2:1 3:1 2:3
15. 1：1 3：2
16.1：1；1：1；1：l；1：1；1：1
17.1.5g/L
解：根据质量守恒定律，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，由密度的定义可得：
100?10?3L?32g/molm22.4L/mol????1.5g/L ?3V95?10L
答：最终混合气体（只有臭氧和氧气）的密度是1.5g/L
B卷
一选择题（本题包括12题，每小题2分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）
1．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
2．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比
3、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 （ ） 8
气体摩尔体积 精选气体摩尔体积习题(含答案)
A．同质量、不同密度的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2
4．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体。(www.61k.com)A分解反应为：
2 A = B↑ + 2 C↑ + 2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 （ ）
A. 2d B. 2.5d C. 5d D. 0.8d
5、若ng某气体中含分子数为N，则mg该气体在标准状况下体积是(NA为阿伏加德罗常数) （ ） 22.4nN22.4N22.4Nm22.4mnA. B. C. D. L nNANNAn?mNAmNA
6、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为( )
A.44 B.64 C.71 D.48
7.1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为（ ）
A．XY2 B．XY C．X2 D．Y2
8.同温、同体积、同质量的CO、CO2、H2、O2 四种气体的压强，由大到小的顺序是( )
A. H2>O2> CO>CO2 B. CO2>O2> CO>H2
C. H2>CO> O2>CO2 D. CO2>H2>O2 >CO
9 . 在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a
B . 同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a
C . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a
D . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b∶a
10．某气体的摩尔质量为Mg·mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则?1MX表示的是 （ ） VNA
A．VL该气体的质量（以g为单位） B．1mol该气体的体积（以L为单位）
C．1L该气体的质量（以g为单位） D．1L该气体中所含的分子数
[参考答案]
B卷
1.BC 2.CD 3.AD 4.C 5.AC 6.C 7.A 8.A 9.BC 10.C
9
气体摩尔体积 精选气体摩尔体积习题(含答案)
1．（2006全国）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
2．（2006江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1，下列说法一定中正确的是 －
A．1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 －
B．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 S8分子结构模型
D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
3．（2006四川）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
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A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
4．（2006广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2
5．（2006上海）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
6．（2005全国）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混
合，该混合气体的体积是
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 7．（2005全国）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA D．17g氨气所含电子数目为10NA
A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等
C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D．等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2NA －A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 8．（2005北京）下列说法正确的是 9．（2005上海）设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA ＋
10．（2005江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol?1，下列叙述中正确的是 10
气体摩尔体积 精选气体摩尔体积习题(含答案)
A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
11．（2005广东）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
12．（2004全国）下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等
13．（2004上海）下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4
－＋C．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO2 14．（2004江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。［www.61k.com]下列叙述中正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子 B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子 C．25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子 D．0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
16．（2003广东）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
17．（2002上海）NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
18．（2002全国）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使
其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝， V（H2）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝ 。
11 ＋15．（2003全国）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的
气体摩尔体积 精选气体摩尔体积习题(含答案)
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是 。(www.61k.com]
19．（2001全国）在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+O2 ==2H2O+2S B．2H2S+3O2 ==2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2==2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2==4H2O+4CO2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符
合关系式d前＝d后和 p前＞p后的是____________；符合关系式d前＝d后和 p前＝p后的是_____________（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积
（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是____________；符合d前＞d后和V前＞V后的是______________（请填写反应的代号）。
气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 答案
1. C 2. C 3. D 4. AC 5. A 6. D 7. D 8. C 9. C 10. BD
11. D 12. B 13. AB 14. BD 15. A 16. BC 17. A
18. (1) 5 5
(2) (a－10): (20－a)
(3) 10 < a < 20 (表示方法)
19. (1) B C
(2) D A
12
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二 : 气体摩尔体积教学案
气体摩尔体积教学案
班级学号姓名
一 教学分析与设计
本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上建立的，学生已掌握有关物质的量的知识，并且会计算一定条件下物质的体积，但对固体、液体和气体体积差异的原因缺乏更深层次的探究。根据概念教学要求，结合教材编写的特点，为了更好地抓住重点，突破难点，本节采用计算比较相同粒子数的不同物质的体积大小，然后借助模型和动画从微观上解释其深层次原因，促进学生对概念的认识和理解。
二、教学目标
1．知识与技能：
①使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念；
②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；
③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2.过程与方法：
①通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生的空间想象能力及分析、推理、迁移、归纳、总结的能力。
②通过小组讨论，培养学生在合作中探讨、动手能力，提高学生的自我探索、自我学习的能力。
3．情感、态度与价值观：
①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；
②培养学生合作学习，乐于与他人合作研究的习惯。
三、教学重点和难点
1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。
2．教学难点：影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。
四、教学方法
分析比较法、 启发探究法、讨论法、练习法
五、教学过程
（一）预习引导
Ⅰ.尝试学习
1.通过摩尔质量概念的学习，你能否通过类比的方法说出气体摩尔体积的概念？
2.下表列出了200℃时几种固体和液体的密度，请计算出1mol 该物质的体积。
密度/g.cm-3 | 1mol物质的体积 | |
Fe | 7.86 | |
Al | 2.70 | |
H2O | 0.998 | |
H2SO4 | 1.83 |
根据以上计算，你发现在一定温度下，1mol固体和液体的体积是否相同？试从物质体积决定的微观因素角度分析原因？
3.下表列出了00C、101KPa（标准状况）时O2、H2、空气的密度，请计算出1mol H2、O2和空气的体积。
摩尔质量/g/mol | 密度/g.L-1 | 1mol物质的体积 | |
O2 | 1.429 | ||
H2 | 0.0899 | ||
空气 | 29 | 1.293 |
根据以上计算，你发现在标准状况下，1mol气体的体积有什么特点？试从物质体积决定的微观因素角度分析原因？
4.气体分子间的距离受哪些外界条件的影响？请根据下面的问题进行思考讨论。
①对一定量的气体加热升温，分子间距会，它的体积会。
②对一定量的气体加压，分子间距会，它的体积会。
③如果温度、压强相同，那么分子间距也会。具有相同分子数的气体具有的体积。反过来，具有相同体积的任何气体都含有的分子数。
5.气体摩尔体积与标准气体摩尔体积有何关系？
6.气体物质的量(n)与气体摩尔体积(Vm)和气体的体积(V)有何关系？
Ⅱ.疑难问题反馈
（二）课堂互动探究
Ⅰ.探究与交流
1.什么是气体摩尔体积?（根据摩尔质量的定义类比推测）
2．标准状况下的气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积的关系。
(2) 标准状况下，l mol气体的体积都约是多少?
(3) 为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同?
3.物质的量(n)与气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)的关系
4.阿伏加德罗定律
教材14页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律（“四同”）。
5.学生反馈其他疑难问题探讨
Ⅱ.应用拓展
典型例题
例1.判断下列说法是否正确？
（1） 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
（2） 1mol气体的体积约为22.4L。
（3） 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（4）标准状况下，气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。
例2.填空
（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是L 。
（2）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是mol。
例题3：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
例题4：标准状况下，4.48L CO2 的质量是多少？
达标检测
1．下列说法正确的是()。
(A)在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4L
(B)1 mol二氧化硫在20 oC 时的体积比 22.4 L 大
(C)标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L。
(D)在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等
2.在标准状况下， (1) 0.5mol HCl的体积是多少? (2) 33.6L H2的物质的量是多少?
3.标准状况下， 16gO2的体积是多少?
4.标准状况下， 44.8LN2中含有的N2分子数是多少?
（三）课后巩固
Ⅰ.练习巩固
1.填空
（1）气体摩尔体积的定义为：
其单位是：，用符号表示，
标准状况下，气体摩尔体积约为
（2）在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（填相同或不同），
在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（填相同或不同）。
2. 在标准状况下
（1）0.5molHCl的体积是-----------------。
（2）44.8LSO2的物质的量是-----------------。
（3）48g氧气的物质的量为，其体积是------------------。
（4）44.8L氮气中含有的氮分子数是------------------个。
3.在标准状况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等?
4.在同温、同压下，相同质量的下列气体，其体积由大到小的顺序是：
① Cl2②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
5. 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。
Ⅱ.评价反思
本文标题：气体摩尔体积导学案-精选气体摩尔体积习题(含答案)61阅读| 精彩专题| 最新文章| 热门文章| 苏ICP备13036349号-1