一 : 初三化学知识点

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国;

16、中国最大煤炭基地在：山西省;

17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);

18、最早发现电子的是英国的汤姆生;

19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

20、最简单的有机化合物CH4。

以上就是小编为大家整理的初三化学的一些知识点，包括了初三化学会学到的一些基本概念、化学式以及一些基础知识，相信会为大家带来一定帮助的，学习化学大家要拿出自己的积极性，这样化学知识才会真正的进入大家的脑子里。

二 : 初三化学知识点有哪些

　　导语：初三化学知识点有哪些？化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。

　　初三化学知识点

　　一、化学用语

　　1、电离方程式

　　2、物质的俗称和主要成分：

　　生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O;

　　二、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3、金属活动性顺序的应用：

　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　三、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)

　　六、离子的检验

　　Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　(注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。)

　　七、物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

　　紫黑色---KMnO4

　　红色---Cu、Fe2O3红褐色---Fe(OH)3

　　蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O绿色---Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多为无色)：

　　浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4;

　　黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3

　　溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2

　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)

　　八、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

　　7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

　　8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液

　　九、酸与碱的通性和盐的性质

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　2、碱的通性

　　(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

　　(3)碱能与酸反应生成盐和水

　　(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　3、盐的性质

　　(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

　　(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

　　(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

　　(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

　　初三化学知识点

　　(空气)

　　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　　(水)

　　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

　　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

　　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

　　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

　　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

　　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

　　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

　　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

　　2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

　　密度比空气小用向下排空气法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

　　KClO3—KMnO4—

　　工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)

　　原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

　　②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

　　(不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工业上制H2的原料：水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)

　　③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3—

　　5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

　　①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

　　②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

　　③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

　　④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

　　⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

　　⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

　　⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

　　酒精燃烧C2H5OH+O2—

　　甲醇燃烧CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

　　①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度

　　CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%

　　C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)

　　②还原性H2+CuO—黑色变成红色，同时有水珠出现

　　C+CuO—黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

　　CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

　　7、CO2①与水反应：CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)

　　②与碱反应：CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)

　　③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)

　　①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—

　　②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—

　　③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物

　　H2、O2、CO2：用燃着的木条

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，

　　醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。

　　无水醋酸又称冰醋酸。

　　当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。

三 : 初三化学肥料知识点

化学肥料是指用化学方法制造或者开采矿石，经过加工制成的肥料。下面是我们为您整理的初三化学肥料知识点，希望对各位有所帮助。

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初三化学肥料知识点(一)

常用氮肥

名称	化学式	含氮量	使用注意事项
尿素	CO(NH2)2	46.7%
碳酸氢铵（碳铵）	NH4HCO3	17.7%	易分解，施用时深埋	铵态氮肥防晒防潮，且 均不能与碱性物质（如 草木灰、熟石灰等）混 合施用
硝酸铵（硝铵）	NH4NO3	35%	易爆，结块不可用铁锤砸
硫酸铵（硫铵）	(NH4)2SO4	21.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
氯化铵	NH4Cl	26.2%
氨水	NH3·H2O		加水稀释后施用
硝酸钠	NaNO3

初三化学肥料知识点(二)

氮肥

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。(缺氮的表现：叶黄)

尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。

铵根离子的检验

方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。

方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

氮肥的简易鉴别

氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。

对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。

加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。

接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。

初三化学肥料知识点(三)

生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。

钾肥

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。(缺钾的表现：叶尖发黄)

常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰(主要成分是碳酸钾)

农村最常用的钾肥是草木灰。

磷肥

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)。(缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达)

常用磷肥：磷矿粉(磷酸钙)、钙镁磷肥、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)

过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。

磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。

复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。

常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵

后三者不能与碱性物质混合施用。

四 : 初三化学必背知识点

初三化学必背知识点(一)

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

初三化学必背知识点(二)

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

初三化学必背知识点(三)

水污染的原因：①工业生产中的“三废”一废渣、废气、废水的任意排放;②生活污水的任意排放;③农业中农药、化肥的任意施用。

防治办法：①加强对水质的监测;②工业上的“三废”经过综合利用和处理后再排放;③农业上合理使用农药、化肥。

污染水的危害：由于受到污染的水一般有毒、有害;水体中有病毒、病菌;水体含氧少;含有丰富的有机物等，所以影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。

爱护水资源：为了人类生存，为了美好的明天，我们要爱护水资源，消除水污染，做好防治水污染的工作，节约用水。

初三化学必背知识点(四)

空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹。

②能否用铁、铝代替红磷?不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(3)空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

(4)目前环境污染问题:

臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)

酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

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