一 : 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）

A.

2(2b−a)

V

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）的参考答案

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，

一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=

1

2

n（OH^-）=

1

2

amol，

另一份BaCl₂的溶液，发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，

由电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2bmol-2×

1

2

amol=（2b-a）mol，故原溶液中钾离子浓度=

(2b−a)mol

V 2 L

=

2(2b−a)

V

mol/L，

故选：A．

二 : 化学方程式氯气通入氢氧化钠溶液中氯气通入氢硫酸这两个的方程式各是

化学方程式

氯气通入氢氧化钠溶液中 氯气通入氢硫酸 这两个的方程式各是什么

---

氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

氯气通入热的氢氧化钠溶液中还会发生此反应:

3Cl2 + 6NaOH =△= 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

氯气通入氢硫酸中:

Cl2 + H2S === S↓+ 2HCl

三 : 初三化学题有一溶液是由盐酸,硫酸,硫酸铁,氯化铁,稀硝酸,硝酸铁

初三化学题

有一溶液是由盐酸,硫酸,硫酸铁,氯化铁,稀硝酸,硝酸铁几种中的两种混合而成,向该溶液中加氢氧化钡溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图,则该溶液是( )
A 硝酸,硝酸铁
B 硫酸,氯化铁
盐酸,氯化铁
D 盐酸,硫酸铁
答案是A,C 为什么选这两个答案??

---

开始一段时间没有沉淀,说明不能有沉淀生成,之后沉淀增多,最后不变.

A.当氢氧化钡与硝酸反应完后,就会有氢氧化铁沉淀生成.(或生成的氢氧化铁与硝酸反应又溶解,故当中和完硝酸后才能有氢氧化铁生成)

B.硫酸会立刻与氢氧化钡反应,生成硫酸钡沉淀,而硫酸钡不溶与酸.

C.与A相似.

D.硫酸铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁和硫酸钡,氢氧化铁会与盐酸反应,而硫酸钡不会溶于盐酸.故一开始就会有沉淀生成.

四 : 离子方程式1。在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠溶液2。等物

离子方程式

1。在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠溶液2。等物质的量的浓度、等体积的氢样化钡溶液与明矾溶液混合

---

１．NH4+ + HSO4- + 2OH- =2H2O + NH3 ↑

由于足量的氢氧化钠是足量的，所以以亚硫酸氢铵为标准，在离子方程式中阴阳离子比即少量的物质的阴阳离子比．

２．即物质的量相同，

4Ba(OH)2 + 4KAl(SO4)2．１２H2O = 4BaSO4↓ + 2KOH + 2Al(OH)3 ↓+ K2SO4 + Al2(SO4)3　+ 12H2O

再改写成离子方程式

４Ba2+ + 6OH- + 2Al3+ + 4SO4 2- = 4BaSO4↓ + 2 Al(OH)3↓

本文标题：氢氧化钡溶液和稀硫酸-把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
本文地址： http://www.61k.com/1063069.html