一 : 九年级化学下册知识点
第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料
考试要求：
了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。
一、金属材料（考点一）
1、金属材料
纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性
二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
考试要求
知道常见金属与氧气及常见酸的反应
初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应
能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应
考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体
4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体
3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体
注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：
×M(金属)
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
一价金属相对原子质量法：
M(H2) =
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点二、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
考点三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
课题三、金属资源的保护和利用
考试要求
知道一些常见的铁矿和铝矿
了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
了解防止金属腐蚀的简单方法
知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
考点一、铁的冶炼
1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8-20需注意：
①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。
②实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化
③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅
考点二、含杂质化学反应的计算
含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：
纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度
考点三、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变铁的单一结构，制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
考点四、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
2、意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 溶液
课题一、溶液的形成
考试要求：
认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂的概念；知道水、乙醇、汽油等常见溶剂
考点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
三、物质溶解时的热效应（考点二）
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
课题二、溶解度
考试要求
了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线
掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液
有关溶解度曲线：能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算
考点一、、饱和溶液、不饱和溶液
1、概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
考点二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
注意：溶解度是指溶质的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
课题三、溶质的质量分数
考试要求
初步学会有关溶液的计算
溶质质量分数= × 100%
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：
2、计算类型：（考点一）
⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）
⑵溶液的稀释或蒸发浓缩
⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势0
3、 S
100+S
在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。
4、配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱
考试要求：
认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途
认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
考点一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应
石蕊溶液
酚酞溶液
本 身
紫色
无色
酸溶液
变为红色
无色
碱溶液
变为蓝色
变为红色
考点二、常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气 味
有刺激性气味
无
特 性
挥发性（挥发出氯化氢气体）
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
腐蚀性
用 途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
3、三种离子的检验
试 剂
现 象
Cl-
AgNO3 及HNO3
产生白色沉淀
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2
产生白色沉淀
CO32-
HCl 及石灰水
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解
白色粉末，微溶于水
俗 名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制 法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用 途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：
注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑤CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石
+H2O
+CO2
Ca(OH)2 CaCO3
CaO
2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子
盐 金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。
5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）
石蕊溶液
酚酞溶液
本 身
紫色
无色
酸性溶液
变为红色
无色
碱性溶液
变为蓝色
变为红色
几种离子的检验：
酚酞试液
石蕊试液
H+ 变红
稀硝酸
AgNO3溶液
OH- 变红
稀硝酸
BaCl2溶液
或Ba(NO3)2溶液
Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解
SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解
课题二、酸与碱之间会发生什么反应
考试要求：
认识中和反应及应用
会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
考点一、中和反应
1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
注意：反应物只能是酸与碱
3、实质：OH－+H+== H2O
4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
5、中和和反应的应用：
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
考点二、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）PH值的范围：0----14
0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大
在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大
（2）PH值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液
（3）酸碱性与酸碱度关系：
溶液酸碱性
pH值
石蕊
酚酞
酸 性
<7
变红色
无色
中 性
=7
紫色
无色
碱 性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）改变溶液PH值的方法：
①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；
加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7
②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；
加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7
⑸pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
⑹酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
附：酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O
二、碱的化学性质
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O
第十一单元 盐 化肥课题一、生活中常见的盐
考试要求：
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
考点一、常见的盐
物 质
俗 称
物理性质
用 途
氯化钠
食 盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
②高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑
这两个反应可用检验NaOH是否变质
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
澄清石灰水
碳酸根离子的鉴别：
稀HCl
CO32－ 无色气体 石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
+CO2
+CO2
+H2O
+Na2CO3
+Ca(OH)2
+Na2CO3
+Ca(OH)2
+O2
+O2
+O2
+CuO
+CuO
+HCl
+Ca(OH)2
+HCl
+NaOH
+CuO
+CO2
CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO
NaOH Na2CO3 C
检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
考点五、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O
考点六、特殊离子鉴别：
离子种类
检验方法（所加试剂）
现 象
Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42－
先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
CO32－
先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
OH－
滴加无色酚酞试液
试液变红
H＋
滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
归纳总结：酸、碱的化学性质：（考点七）
一、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
二、碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O
（4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
反应类型：复分解反应
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
课题二、化学肥料
考试要求：
知道常见化肥的名称和作用
了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则
认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）
1、氮肥 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
⑵、常用氮肥：
含N量
使用注意事项
NH4HCO3 17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7%
含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3.H2O
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥 ⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
KCl
⑵常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
3、 磷肥
⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）
1、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
2、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）、农家肥和化肥合理配用
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三）
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
五、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
第十二单元 化学与生活
课题一 人类重要的营养物质
考试要求：
了解对生命具有重要作用的有机物（糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素）
知道一些有毒物质（一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的损害
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）
考点一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉
植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
氧化
4、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量
合成
蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
水
酶
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
酶
呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
考点三、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油
★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量
考点四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题二 化学元素与人体健康
考试要求：
了解某些元素（钙、铁、锌）对人体健康的重要作用
一、组成人体的元素 50多种
（考点一）人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中（考点二）
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
2、钠和钾（考点三）
（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等（考点四）
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
食物来源
Fe
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
肝脏、瘦肉人、蛋、鱼、豆类、芹菜
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
海产品、瘦肉人、肝脏、奶类、豆类、小米
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘）
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
海产品、加碘盐
F（氟）
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题三 有机合成材料
考试要求：
能从组成上区分有机物与无机物
知道合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
了解使用合成纤维对人类和环境的影响
认识新材料开发与社会发展的密切关系
考点一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
3、有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
二、有机合成材料
（考点二）（1）常见的有机高分子合成材料
合成材料
用 途
塑料
聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料
制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等
合成纤维
涤纶、锦纶、腈纶
制作服装、绳子等
合成橡胶
丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶
广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
三、“白色污染”及环境保护（考点三）
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径:①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
四、开发新型材料
1、新型材料开发的方向：向环境友好方向发展
2、新型材料：具有光、电、磁等特殊功能的合成材料；隐身材料、复合材料等
九年级下册化学方程式归纳集锦
2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 2MgO
4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3
3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2↑
2HCl + Mg MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑
6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑
2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑
2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + NaOH NaCl + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2↑+ H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2HCl + CaCO3 CO2↑+ CaCl2 + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
HCl + AgNO3 HNO3 + AgCl↓
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3↓
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaOH
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3
CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2NaCl
酶
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
二 : 六年级下册课内知识要点
六年级课内知识复习重点
第一单元主题是“人生感悟”。[www.61k.com)五篇课文从不同的角度阐明了人生的哲理。
《文言文两则》表达了学习应该专心致志和看待事物应该有不同角度的道理；
《匆匆》表达了作者对时光飞逝的惋惜和无奈，渗透着珍惜时间的意识；
《桃花心木》借物喻人，说明人的成长应该经受考验，学会独立自主。
《顶碗少年》蕴含着“失败乃成功之母”的哲理。《手指》阐明“团结就是力量”的道理。
第一课《文言文两则》
1、背诵课文，默写。
2、知识点：
《学弈》选自《孟子.告子》，《学弈》这个故事，说明了学习应专心致志，不可三心二意的道理；
《两小儿辩日》选自《列子.汤问》，这个故事体现了两小儿善于观察，说话有理有据以及孔子实事求是的态度，同时告诉我们看待事物可以有不同的角度和学无止境的道理。 1
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
3、注释
（１）字、词：
弈：下棋。[www.61k.com] 通国：全国。 诲：教导。 惟弈秋之为听：只听弈秋（的教导）。
鸿鹄：天鹅。 援：引，拉。 俱：一起。 弗：不。 矣：了。 为：因为。 其：他的，指后一个人。
重点文中几个“之”的意思
辩斗：辩论，争论。 以：认为。 去：离。 日中：正午。 及：到。
沧沧凉凉：形容清凉的感觉。沧沧：寒冷的意思。
探汤：把手伸向热水里。意思是天气很热。 汤：热水。
决：判断。 孰：谁。 汝：你。
（２）句子：
为是其智弗若与？曰：非然也。
（译）难道是因为他的智力不如别人好吗？我说：不是这样的。
我以日始出时去人近，而日中时远也。
（译）我认为太阳刚出来的时候离人近一些，中午的时候离人远一些。
2
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
孰为汝多知乎？（译）谁说你的知识渊博呢？ （３）译文：
《学弈》
弈秋是全国的下棋高手。[www.61k.com)他教导两个学生下棋，其中一个学生非常专心，只听弈秋的教导；另一个学生虽然也在听弈秋讲课，心里却一直想着天上有天鹅要飞过来，想要拉弓引箭把它射下来。虽然他俩在一块儿学习，但是后一个学生不如前一个学得好。难道是因为他的智力不如别人好吗？我说：不是这样的。 《两小儿辩日》
有一天，孔子到东方游学，看到两个小孩为什么事情争辩不已，便问是什么原因。
一个小孩说：“我认为太阳刚出来的时候离人近一些，中午的时候离人远一些。”
另一个小孩却认为太阳刚出来的时候离人远些，而中午时要近些。
一个小孩说：“太阳刚出来的时候像车盖一样大，到了中午却像个盘子，这不是远的时候看起来小而近的时候看起来大的道理吗？” 另一个小孩说：“太阳刚出来的时候有清凉的感觉，到了中午却像把手伸进热水里一样，这 3
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
不是近的时候感觉热而远的时候感觉凉的道理吗？”
孔子也不能判断是怎么回事。［www.61k.com）
两个小孩笑着说：“谁说你的知识渊博呢？”
第二课《匆匆》（散文）
１、背诵课文。
２、知识点：
《匆匆》的作者是著名散文大师朱自清，他的散文名篇有《匆匆》、《背影》、《荷塘月色》等。本文紧扣“匆匆”二字，细腻地刻画了时间流逝的踪迹，表达了作者对时光流逝的无奈和惋惜。
３、理解句子：
（１）燕子去了，有再来的时候；杨柳枯了，有再青的时候；桃花谢了，有再开的时候。但是，聪明的，你告诉我，我们的日子为什么一去不复返呢？
用排比的句式，表明大自然的枯荣是时间飞逝的痕迹。“我们的日子为什么一去不复返呢？”看似在问，实际上表达了作者对时光逝去而无法挽留的无奈和对已逝日子的深深留恋。 4
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仿写：太阳落了，有再升起的时候；月亮缺了，又再圆的时候；潮水退了，有再涨的时候。（www.61k.com) （２）像针尖上一滴水滴在大海里，我的日子滴在时间的流里，没有声音，也没有影子。 比喻句。把自己过去的八千多日子比喻成针尖上的一滴水，把时间的流比喻成浩瀚的大海。写出了时间消逝得那么快，无声无息，无影无踪，表现出作者十分无奈的愁绪。
仿写：像一粒细沙躺在茫茫的沙滩上，我的日子落在时间的流里，没有声响，也没法找寻。 （３）洗手的时候，日子从水盆里过去；吃饭的时候，日子从饭碗里过去；默默时，便从凝然的双眼前过去。
排比句。作者从人们日常生活的细节，展示了日子在生活的不经意中来去匆匆。
仿写：聊天的时候，日子从嘴边过去；写作的时候，日子从笔尖下过去；思索的时候，日子从紧皱的双眉前过去。
（４）过去的日子如轻烟，被微风吹散了，如薄雾，被初阳蒸融了；我留着些什么痕迹呢？ 比喻独特，联想新奇。日子就是如此稍纵即逝。 仿写：过去的日子如露珠，被阳光蒸发了，如 5
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
春水，被大海包容了。（www.61k.com)
过去的日子如彩虹,被白云遮挡了,如昙花,被白天送走了。
4、背诵《明日歌》。
5、关注形容时间过得快的词语(词语手册p5)： 光阴似箭、日月如梭、流星赶月、斗转星移、稍纵即逝、白驹过隙
转眼间、眨眼间、一瞬间、霎时间、一刹那、弹指间、顷刻间
6、有关珍惜时间的成语：惜时如金、分秒必争、只争朝夕、争分夺秒、一刻千金、见缝插针
7、有关珍惜时间的名言警句：
（1）一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。
（2）一年之计在于春，一日之计在于晨。
（3）黑发不知勤学早，白首方悔读书迟。
（4）少壮不努力，老大徒伤悲。
（5）盛年不重来，一日难再晨。
第三课《桃花心木》（写作特点：借物喻人）
1、背诵第12、１３、１４自然段。
2、句子的理解：
6
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（1）奇怪的是，他来得并没有规律，有时隔三天，有时隔五天，有时十几天才来一次；浇水的量也不一定，有时浇得多，有时浇得少。(www.61k.com) 这句话写种树人的奇怪做法。有两点奇怪：一是来的时间不确定，隔三差五，或十几天来一次；二是浇水的量不确定，时多时少。作者借树苗的生长，来比喻人的成长，写一个种树人让“树木自己学会在土地里找水源”的育苗方法，说明了在艰苦环境中经受生活考验、克服依赖性对人成长的重要意义。
（2）不只是树，人也是一样，在不确定中生活的人能比较经得起生活的考验，会锻炼出一颗独立自主的心。
这里的“不确定”是指生活中不可预料的一些坎坷、曲折、磨难。只有经得起生活中风风雨雨的考验，才能成为坚强的人、有作为的人。
（3）种树的人不再来了，桃花心木也不会枯萎了。
因为种树人来的目的就是让树木适应环境，把很少的养分转化为巨大的能量，经得起风吹雨打的锻炼，学会自己在土地里找水源，深深扎根，茁壮成长。如种树人所愿，现在桃花心木 7
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也不会枯萎了，说明他种树成功了。[www.61k.com）
第四课 顶碗少年
《顶碗少年》描写了一场惊心动魄的杂技表演，蕴含着“失败乃成功之母”的哲理。
第五课 手指
《手指》描写了五根手指的姿态和“性格”，阐明“团结就是力量”的道理。
《回顾. 拓展一》
1、日积月累：人生哲理的格言
（1）人非生而知之者，孰能无惑？ 《师说》（说明了人人都有不懂的地方。）
（2）一鼓作气，再而衰，三而竭。 《左传》 （说明做事情应一气呵成的道理。）
（3）甘瓜苦蒂，天下物无全美。 《墨子》（说明了任何事物没有十全十美的道理。）
（4）种树者必培其根，种德者必养其心。 《传习录》（说明浇树浇根、育人育心的道理。）
（5）操千曲而后晓声，观千剑而后识器。 《文心雕龙》（说明了多实践才能出真知的道理。）
8
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
2、邯郸学步——比喻一味模仿别人，不仅学不到本事，反而把原来的本事也丢掉了。［www.61k.com)
第二单元主题是“中华民风民俗”。五篇课文从不同的角度介绍了各具特色的民风民俗，反映了中华文化的博大精深。
《北京的春节》描绘的是节日风俗。“藏戏”被称为藏族文化的“活化石”。
《各具特色的民居》侧重写了被誉为“世界民居奇葩”的客家土楼和“傍水而居”的傣家竹楼的鲜明特色。
《和田的维吾人》介绍了能歌善舞的维吾尔族人豁达乐观的性格特征和饶有趣味的风俗。
第六课《北京的春节》（写作特色：按时间顺序、有详有略）
1、熟读第1、2、7、11、12自然段。
2、作者：老舍。原名舒庆春，满族人，代表作《骆驼祥子》、《我这一辈子》、《四世同堂》、《正红旗下》等。老舍的语言风格：北京韵味，通俗明白，幽默诙谐。
3、《北京的春节》是按时间顺序写的。文章再 9
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
现了老北京人过春节的热闹与喜庆。[www.61k.com]
时间 自然段 风俗习惯 详略安排
腊月初旬
到年底 1——6 熬腊八粥；泡腊八蒜；吃糖；大扫除；购臵年货 略写
除夕 7 家家灯火通宵，炮声不绝，吃团圆饭，守岁 详写
初一 8——9男人们外出拜年，女人们在家接待客人，小孩逛庙会 详写
初六 10 店铺开张；伙计轮流去逛庙会、逛天桥和听戏 略写
元宵节11——12 观花灯，放鞭炮，吃元宵 详写
正月十九 13 春节结束，小孩上学，大人忙活 略写
写作特色：文章详写了腊八、除夕、初一和元宵这四个部分，像这样有详有略地介绍老北京过春节的习俗，好处是点面结合，重点突出，主次分明，使北京的春节给人留下的印象更深刻。
各节日的特点可以这样概括：
10
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
除夕：喜庆、团圆； 初一：悠闲、快乐； 十五：红火、美丽。（www.61k.com)
5、阅读链接：
《过年》采用了反话的写法，淋漓尽致地写出了年的忙碌与热闹，将各种风俗习惯融于其中。
《除夕》以较浓的抒情色彩写出了喜庆与热闹的气氛。
三篇略读课文
《藏戏》写作特色：以事物的不同方面为序，采用比喻、反问、象征、夸张的手法生动形象地说明事物。“藏戏”被称为藏族文化的“活化石”。
《各具特色的民居》侧重写了被誉为“世界民居奇葩”的客家土楼和“傍水而居”的傣家竹楼的鲜明特色。写作特色:抓住事物特点进行叙述的说明方法。
《和田的维吾人》介绍了能歌善舞的维吾尔族人豁达乐观的性格特征和饶有趣味的风俗。 说明方法：举例子、列数字、打比方、作比较等
11
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《回顾 拓展二》
1、日积月累
（1）《元日》宋 王安石 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。［www.61k.com） 千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
（2）《天竺寺八月十五日夜桂子》 唐 皮日休 玉颗珊珊下月轮，殿前拾得露华新。 至今不会天中事，应是嫦娥掷与人。
2、《元日》写的是春节时的情景，《天竺寺八月十五日夜桂子》写的是中秋节时的情景。我国的传统佳节还有清明节、端午节、元宵节、乞巧节、重阳节等。
描写我国传统佳节的诗句有：“独在异乡为异客，每逢佳节倍思亲”；
“清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”等。
3、百里不同风，千里不同俗。
第三单元主题“我的理想”。五篇课文从不同的角度写了人物的事迹：
李大钊被捕后倍受酷刑，但是面对敌人始终大义凛然，坚贞不屈；
解放战争时期的郝副营长在一次战斗中舍身 12
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为后续部队引路，壮烈牺牲；
开国总理周恩来为了新中国的发展，呕心沥血，日夜操劳；
毛泽东在《为人民服务》一文中虽然没有具体介绍张思德的事迹，但通过查找资料可以知道战士张思德打仗、纺线、烧炭，干一行爱一行专一行，为救战友献出了年轻的生命。(www.61k.com）
本组教材中的人物所处时期不同、岗位不同、事迹不同，但“为人民服务”的信念却是相同的。为了人民的利益，他们甚至不惜牺牲自己的生命。
第十课《十六年前的回忆》（回忆录）
1、熟读第5、7、17、19、22自然段。
2、《十六年前的回忆》通过对李大钊的回忆，是按被捕前、被捕时、法庭上、被害后的顺序来叙述的。被捕前写父亲烧掉文件和书籍，工友阎振三被抓，反映出形式的险恶与处境的危险；被捕时写了敌人的心虚、残暴与父亲的处变不惊；法庭上描写了李大钊的镇定、沉着；被害后写了全家的无比悲痛。
文章展示了革命先烈忠于革命事业的伟大精 13
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神和面对敌人坚贞不屈的高贵品质，表达了作者对父亲的敬仰与深切的怀念。[www.61k.com]
3、理解句子：
（1）父亲是很慈祥的，从来没骂过我们，更没打过我们。我总爱问父亲许多幼稚可笑的问题。他不论多忙，对我的问题总是很感兴趣，总是耐心地讲给我听。这一次不知道为什么，父亲竟这样含糊地回答我。
从这句话看出父亲平常非常慈祥，有耐心；而这一次却是不耐烦地、含糊地回答我，这是因为当时的局势十分严重，不是和孩子谈心的时候，而且这件事并不是几句话能说清楚的。这里写出了（李大钊对待亲人慈爱与对待工作认真严肃。）
（2）局势越来越严重，父亲的工作也越来越紧张。他的朋友劝他离开北京，母亲也几次劝他。父亲坚决地对母亲说：“不是常对你说吗？我是不能轻易离开北京的。你要知道现在是什么时候，这里的工作多么重要。我哪能离开呢？”母亲只好不再说什么了。
李大钊把革命工作看得比什么都重要。表现了（他对革命高度负责的的精神。）
14
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（3）在法庭上，我们跟父亲见了面。［www.61k.com）父亲仍旧穿着他那件灰布旧棉袍，可是没戴眼镜。我看到了他那乱蓬蓬的长头发下面的平静而慈祥的脸。
从这句话可以看出父亲虽受敌人的折磨，但依旧沉着、慈祥。“没戴眼镜”“乱蓬蓬的长头发”说明（敌人对李大钊施了重刑），“平静”说明（李大钊经历残酷的折磨后依旧坚强），“慈祥”体现了（李大钊对亲人的爱）。
4、课文最后三个自然段与开头的联系是：首尾呼应（前后照应）。
这样写的好处：使整篇文章显得非常紧凑，更加突出了作者对父亲被害的事情记忆深刻，也表达了作者对父亲深深的怀念。
第十一课 灯光（回忆往事）
本文与《十六年前的回忆》一样，采用倒叙的手法，由天安门广场的灯光写起，叙述过去的事情，结尾又回到写灯光。与开头照应（首尾呼应），结构紧凑。
（《匆匆》《顶碗少年》《十六年前的回忆》《灯光》都采用了首尾呼应的写法）
15
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
第十二课《为人民服务》（体裁：议论文）
1、背诵全文。[www.61k.com]
2、《为人民服务》是一篇议论文，议论文一般包含论点、论据、论证三个要素。本文的作者是毛泽东，是为纪念张思德所作的演讲。文章开头就鲜明地提出了中国共产党及其领导的八路军、新四军的宗旨——完全、彻底地为人民服务；然后结合当前的实际，从三个方面说明怎样才能完全、彻底地为人民服务：
一是树立“为人民利益而死，就比泰山还重”的生死观；
二是正确对待批评，为人民的利益坚持好的、改正错的；
三是搞好团结、克服困难、提高勇气、互相爱护，使整个人民团结起来。
3、理解句子：
（1）我们的共产党和共产党所领导的八路军、新四军，是革命的队伍。我们这个队伍完全是为着解放人民的，是彻底地为人民的利益工作的。
文章开篇就点明主题。整段话表明：全心全意为人民服务，是共产党和革命军队的根本宗 16
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
旨。[www.61k.com）
“完全”的意思：除了为人民服务，没有别的目的；“彻底”是贯彻到底的意思。这句话的意思是说，我们的队伍不管在什么时候，不管做什么工作，都百分之百地为人民服务。
（2）我们的干部要关心每一个战士，一切革命队伍的人都要互相关心，互相爱护，互相帮助。
这句话的意思是，革命队伍的人是为了一个共同目标走到一起来的。因此，不论是干部对战士，还是战士对战士，都要互相关心、爱护和帮助。这样才能更好地团结起来，共同奋斗，实现我们的目标。
4、P57第3题：共几句？每句话说的是什么意思？句与句是怎样连起来的？
因为我们是为人民服务的，所以，我们如果有缺点，就不怕别人批评指出。不管是什么人，谁向我们指出都行。只要你说得对，我们就改正。你说的办法对人民有好处，我们就照你的办。
这段话共4句话。第一句是讲(我们要欢迎批评)，第二句话是讲(我们欢迎任何人的批评)， 17
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
第三、四句话是讲(我们接受任何人的只要是正确的批评)。（www.61k.com]
句与句之间联系紧密，意思层层递进。抓住这段话中的关联词语分析，我们可以明确：衡量批评正确与否的标准只有一个，就是——是否符合人民的利益。接受任何人的只要是正确的批评的目的也只有一个，就是为人民服务。 13 一夜的工作
本课着重叙述了作者陪同总理审阅稿子时的所见所闻，从工作劳苦生活简朴两个方面表现了周总理的崇高品质。
写作特色：本文选材以小见大，以点带面，用质朴无华的文字，生活中的小事表现人物崇高人格，中心突出，有详有略。
回顾 拓展三
1、《囚歌》，作者：叶挺
为人 进出的门 紧锁着，
为狗 爬出的洞 敞开着，
一个声音 高叫着：
——爬出来吧，给你自由！ ||
我 渴望 自由，
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腊月初旬 六年级下册课内知识要点
但我 深深地知道——
人的身躯 怎能 从狗洞子里爬出！||
我希望 有一天
地下的烈火，
将我 连这活棺材 一齐烧掉，
我 应该 在烈火与热血中 得到永生！
2、《红岩》中的人物有：江姐、许云峰、华子良、小萝卜头……
革命题材的小说：
《铁道游击队》，作者刘知侠； 《红日》，
作者吴强； 《小兵张嘎》，作者徐光耀； 《小游击队员》，作者王愿坚； 《赤色小子》，作者张品成。[www.61k.com)
第四单元选编的4篇文章，有两种呈现方式：一种是《卖火柴的小女孩》和《凡卡》，它们是安徒生童话和契诃夫短篇小说中的名篇，是单篇的作品；一种是外国文学名著《鲁滨孙漂流记》和《汤姆?索亚历险记》的片段，它采用的是名著梗概加精彩片断的编排方式。4篇课文都有鲜明的人物形象，人物不同的命运同样引人关注。
19
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
第十四课《卖火柴的小女孩》
1、这篇课文是丹麦作家安徒生的一篇著名童话，讲述了一个卖火柴的小女孩大年夜冻死在街头的故事。［www.61k.com)
特点：写实和写虚交替进行，美丽的幻想和残酷的现实相互交替，突出了小女孩的悲惨命运。
《拇指姑娘》、《海的女儿》、《丑小鸭》……也是安徒生的作品。
2、《卖火柴的小女孩》一文重点写了小女孩五次擦燃火柴，眼前出现了四次幻景。
第一次看到了温暖的大火炉，因为小女孩非常寒冷，她渴望得到温暖。
第二次看到了喷香的烤鹅，因为小女孩非常饥饿，她渴望得到食物。
第三次看到了美丽的圣诞树，因为小女孩非常痛苦，她渴望得到欢乐。
第四次看到了慈祥的奶奶，因为小女孩非常孤独，她渴望得到疼爱。
3、理解句子：P71
（1）飞到那没有寒冷，没有饥饿，也没有痛 20
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
苦的地方去了。(www.61k.com)
这句话的意思是小女孩离开了人世，在美妙的幻觉中死去了。再也不用忍受寒冷、饥饿和痛苦了。
（2）她曾经多么幸福，跟着她奶奶一起走向新年的幸福中去。（两个“幸福”的含义？） 前一个“幸福”是小女孩临死前是在美好的幻象中度过的，是幸福的；后一个“幸福”是小女孩死了就没有寒冷、饥饿和痛苦了，就彻底幸福了。通过这两个“幸福”，我们可以感受到作者压抑心头的满腔悲愤，感受到作者对穷苦人民寄予的深切同情和对贫富悬殊社会现实的强烈不满。
第十五课《凡卡》
1、课文通过凡卡给爷爷写信这件事，反映了沙皇统治下俄国社会中穷苦儿童的悲惨命运，揭露了当时社会制度的黑暗。
凡卡在信中向爷爷倾诉自己难以忍受的悲惨的学徒生活，再三哀求爷爷带他离开这儿，回到乡下去，并回忆了乡下生活的两个情景：一是爷爷守夜的情景；二是过圣诞节的情景。 21
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
2、本文在表达上有两个特点：
第一、讲凡卡的悲惨遭遇时，作者的叙述、凡卡的信和他在写信过程中的回忆三部分内容穿插起来，互相映衬。（www.61k.com]第二、采用了对比、反衬、暗示的表达方法。
3、暗示式结尾的好处：课文以凡卡的梦结尾，暗示了凡卡愿望的破灭，给人留下深刻的思考，激起人们对凡卡的深切同情和对黑暗社会的愤怒。
第16课 《鲁滨孙漂流记》的梗概部分按鲁滨孙历险的时间顺序记叙，写了“遇险岛上”、“建房定居”、“养牧种植”、“救星期五”、“回到英国”，让我们初步了解了鲁滨孙在荒岛战胜困难、谋求生存的非凡经历，表现了鲁滨孙（不畏艰险、机智坚强、聪明能干）的特点。 （喜欢这个人物的理由：鲁滨孙在严酷的现实面前，战胜了种种困难，顽强生存下来的精神，深深地打动了我。）
第17课《汤姆?索亚历险记》是美国文学大师马克?吐温的四大名著之一，受到了世界各国读者的喜爱，历经百年，魅力不减。梗概围绕“历险”写了汤姆的五次历险。突出地表现了 22
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
汤姆（敢于探险、追求自由）的性格特点。［www.61k.com］ 《汤姆?索亚历险记》和《鲁滨孙漂流记》中的写作方法：
细节描写使人如临其境；生动的语言描写使人如闻其声；心理描写让人了解事情背后的变化；
侧面烘托使主人公的形象更加鲜明；按事情发展顺序写使文章条理清楚等。
回顾 拓展四
1、《日积月累》。
正直是道德之本。——（埃及）迈哈福兹《平民史诗》眼泪无法洗去痛苦。——（冰岛）拉克司内斯《冰岛之钟》
最伟大的见解是最朴实的。——（英国）戈尔丁《蝇王》
人是为了自己的希望才活着的。——（苏联）《静静的顿河》
守信是一项财宝，不应该随意虚掷。——（哥伦比亚）马尔克斯《百年孤独》
使卵石臻于完美的，并非锤的打击，而是水的且歌且舞。——（印度）泰戈尔《飞鸟集》 23
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
只有那些勇敢镇定的人，才能熬过黑暗，迎来光明。(www.61k.com)——（危地马拉）阿斯图里亚斯（玉米人）
一个人并不是生来要给打败的。你尽可以消灭他，课就是打不败他。——（美国）海明威《老人与海》
2、知识点：
丹麦作家安徒生的作品：《卖火柴的小女孩》，俄国作家契诃夫的作品：《凡卡》，
英国作家笛福的作品：《鲁滨孙漂流记》，美国作家马克. 吐温的作品：《汤姆?索亚历险记》。
“科学精神”是人类精神中不朽的旋律。第五单元教材中，无论是赞美居里夫人卓越的精神品质的《跨越百年的美丽》，还是体现中国航天人勇于探索、团结合作、锲而不舍的《千年梦圆在今朝》，亦或是说明生活中善于观察、不断发问、见微知著的《真理诞生于一百个问号之后》，还是强调独立思考、敢于怀疑的《我最好的老师》，“科学精神”是本单元的学习主题。本单元的教材编排既是低中年级科学故事、科普文章的承接，也是上述单元的发展。 24
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
第十八课 《跨越百年的美丽》
1、题目中的“百年”指的是永恒，居里夫人的伟大发现对社会的贡献永恒，她的优秀品质和人格精神永恒。［www.61k.com)
居里夫人的“美丽”不仅是指居里夫人美丽的容貌，还指她伟大的科研成果，更重要的是她对科学执着追求、为科学奉献终身以及淡泊名利的精神品质。
2、重点背诵2、4、5、6自然段。
3、理解句子：
（1）这种可贵的性格和高远的追求，是玛丽?居里几乎在完成这项伟大自然发现的同时，也完成了对人生意义的发现。
“这项伟大自然发现”是指（居里夫人发现了放射性金属元素镭），“人生意义的发现”是指（居里夫人明白了人生的价值并不在于年轻美貌、金钱名利，而在于为科学作出贡献，为人类做出贡献。）
（2）她从一个漂亮的小姑娘，一个端庄坚毅的女学者，变成科学教科书里的新名词“放射线”，变成物理学的一个新的计量单位“居里”，变成一条条科学定律，她变成了科学史上一块 25
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
永远的里程碑。(www.61k.com)
这里的“变”是一种人生价值的提升，生命境界的飞跃，四个“变成”概括了居里夫人（奋斗的一生以及不朽的功绩）。
4、写作方法:在具体的事实描述中说明道理的写作方法
第19课《千年圆梦在今朝》
1、第四自然段为过渡段，作用：承上启下
2、本文热情赞扬了中国航天人团结合作、默默奉献、勇于探索、锲而不舍的科学精神。 第二十课《真理诞生于一百个问号之后》
1、熟读1、2、6、7、8自然段。
2、“真理诞生于一百个问号之后”是课文的主要观点，用事实论述了只要善于观察，不断发问，不断解决疑问，锲而不舍地追根求源，就能在现实生活中发现真理。
课文列举了科学发展史上的三个代表性事例：一是谢皮罗教授从洗澡水的漩涡中发现问题，通过反复的试验和研究，发现水的漩涡的旋转方向和地球的自转有关；二是英国的著名化学家波义耳偶然发现盐酸会使花瓣变红，继而进 26
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
行了许多实验，终于发明了酸碱试纸；三是奥地利医生从儿子做梦时眼珠转动这个现象，经过反复观察和分析，推断出凡睡者眼珠转动时都表示在做梦的普遍规律。［www.61k.com]
3、写作特色：引用具体典型的事例说明观点；首尾呼应
4、理解句子：
（1）最后把“？”拉直变成“！”，找到了真理。
这里的“？”是发现的问题，“！”是解决了疑问，发现了真理。
这样写的好处：这个句子把一个抽象的道理，用直观形象的方法进行表述，给人留下了深刻的印象。
（2）善于“打破沙锅问到底”的人，却从中有所发现，有所发明，有所创造，有所成就。 “打破沙锅问到底”形象表达了锲而不舍、不断探索的精神，“发现”“发明”“创造”“成就”这四个词按收获由小到大排列，也说明平常事情中蕴含着真理，蕴含着伟大的成就，而这些只有“打破沙锅问到底”的人才能做到。 仿写：（作业本P36）善于学习的人，能从学习 27
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
中获得知识，获得快乐，获得成功。［www.61k.com)
（3）只要你见微知著，善于发问并不断探索，那么，当你解答了若干个问号之后，就能发现真理。
“见微知著”的意思：看到事物的苗头，就能知道它的发展趋势或问题的实质。这句话用“只要…….就……”的句式说明“科学并不神秘，真理并不遥远”，发现真理的前提条件就是“见微知著”，能从平常的现象中发现问题，看到本质，并“不断探索”。
第21课《我最好的老师》（记叙文）
1、课文讲述了“我”六年级时的科学老师怀特森先生的故事。让我们感受到科学精神的另一个侧面——独立思考和科学的怀疑精神。
2、写法特色：一事一议，从一个具体事例发现一个道理。
回顾. 拓展五
1、《日积月累》
百炼成钢 发愤图强 坚持不懈 迎难而上 集思广益 群策群力 革故鼎新 标新立异 独出心裁 举一反三 实事求是 各抒己见 28
腊月初旬 六年级下册课内知识要点
不耻下问 触类旁通 精益求精 古为今用
2、“舍本逐末”：比喻做事不抓住主要问题，而专顾细枝末节。［www.61k.com］
3、对科学精神的其他认识：尊重事实、一丝不苟、敢于质疑、不断质疑……
29
三 : 小学数学四年级下册知识点汇总
小学数学四年级下册知识点汇总(人教版新课标教材)
（一）四则运算：
1、四则运算运算顺序：
（1）、在没有括号的算式里，如果只有加减法或只有乘除法，都要从左往右按顺序（依次）计算。
（2）、在没有括号的算式里，有加减法又有乘除法，要先算乘除法，后算加减法。
（3）、算式里有括号时，要先算括号里面的，再算括号外面的。（小括号起到改变运算顺序的作用）。
2、加法、减法、乘法和除法统称为四则运算。
3、有关0的运算：
（1）1个数加上0得原数。a+0=a
（2）1个数减去零还得原数。a-0=a
（3）任何1个数乘0得0。a×0=0
（4）0除以1个非0的数等于0。0÷a=0(a≠0).0不能做除数，0作除数没有意义。
4、被减数等于减数，差是0.a-b=0→ a=b
5、※：除和除以不同。A除以B，写成A÷B。A除B，写成B÷A。
6、※：列综合算式时，如果含有乘除法或加减法时，必须先算加减法，一定要给加减法加上小括号。如：章师傅要生产600个零件，已经生产了1二十个，剩下的要十天完成，平均每天生产多少个？
（600－120）÷10=48（个）
7、※：把2个算式合并成1个综合算式：找相同数替换，把含有相同数结果的算式往里代。
如：59+80=139和320÷4=80列综合算式,802个算式都有，把第二个含有相同数结果的算式往第1个里代，59+320÷4。
如：76-52=24，24÷4=6合成（）
8、※：填□，列综合，从最后1步入手。
如：77 +23
﹨ ∕
25 ×□
＼ ／
□
25×（77+23）
（二)位置与方向：
1、根据方向和距离确定或者绘制物体的具体地点。（比例尺、角的画法和度量）
2、位置间的相对性。会描述2个物体间的相互位置关系。
※：（1）怎样判断观测点：要指出1个物体的位置，必须以另1个物体为参照物。以谁为参照物，就以谁为观测点。以谁为观测点，就以谁为中心画出方向标。
如：甲在乙北偏东30°方向上，乙为参照物，以乙为观测点。在后面的地点是观测点。
如：小芳家→琳琳家，小芳家为参照物，以小芳家为观测点。
※：（2）北偏东30°，角度北偏向东，夹角靠近北面。
※：（3）两位置相对性，以这2个不同地点为观测点，描述对方所在地的方向时，方向正好相反（东→西，北→南，东偏北→西偏南）。如：B在A的西偏北30°，那么A在B的东偏南30°。
3、在平面图上标明物体位置的方法：先确定方向，再以选定的单位长度为基准来确定距离，最后画出物体的具体位置，标名称。
4、描述路线图时，要先按行走路线，确定每1个观测点，然后，以每1个观测点为参照物，描述到下1个目标行走的方向和路程。
5、简单路线图的绘制。
（三)运算定律及简便运算：
1、加法运算定律：
（1）、加法交换律：2个数相加，交换加数的位置，和不变。a+b=b+a
（2）、加法结合律：3个数相加，可以先把前2个数相加，再加上第3个数；或者先把后2个数相加，再加上第1个数，和不变。（a+b）+c=a+(b+c)
※：交换律改变的是数的位置，结合律改变的是运算顺序。结合律的标志是小括号的应用。
2、乘法运算定律：
（1）、乘法交换律：2个数相乘，交换因数的位置，积不变。 a × b= b × a
（2）、乘法结合律：3个数相乘，可以先把前2个数相乘，再乘以第3个数，也可以先把后2个数相乘，再乘以第1个数，积不变。（a×b）×c= a × ( b × c )
※：特殊数的乘积：5×2=1025×4=100 125×8=100025×8=20075×4=300
※：在乘法中，如果1个因数是25或125，另1个因数正好是4或8的倍数，就将另1个因数分解成4或8与其他数乘积的形式，再利用乘法结合律先算25×4或125×8.
（3）、乘法分配律：2个数的和与1个数相乘，可以先把这2个数分别与这2个数相乘，再把积相加。
（a+b）×c=a×c+b×c
拓展1：（a-b）×c=a×c-b×c
拓展2：（a±b±c）×m=a×m±b×m±c×m
拓展3：(a+b+c)÷m=a÷m + b÷m +c÷m
拓展4:(a-b）÷c=a÷c-b÷c
※：注意如果乘法算式，可以找出相同的因数时，逆用乘法分配律。
a×c±b×c=（a±b）×c
a÷c±b÷c= (a±b）÷c
※：乘法分配律是乘、加2种运算的规律。乘法交换律、乘法结合律只是乘法运算。简算时，判断用哪种定律。
3、连减的性质：
(1)1个数连续减去2个数，等于这个数减去那2个数的和。a-b-c=a-(b+c)
(2)在连减运算中，任意交换减数的位置，差不变。 a-b-c=a-c –b
※：在加法或减法计算中，当某个数接近整十、整百或整千时，可以把这个数先当成整十、整百或整千的数进行加减，对于原数与整十、整百、整千相差的数，要根据“多加要减去，少加还要加，多减要加上，少减还要减”的原则进行处理。
如：多减要加上762-598=762-600+2=162+2=164
少减还要减 768-303=768-300-3=468-3=465
多加要减去156+43=156+44-1=200-1=199
少加还要加145+156=145+155+1=300+1=301
4、连除的性质：
（1）1个数连续除以2个数，等于除以这2个数的积。a ÷ b ÷c = a ÷ ( b × c)
（2）1个数连续除以几个数，任意交换除数的位置，商不变。a ÷ b÷ c÷d=a÷d÷ b ÷ c
5、有关简算的拓展（另附纸）：
１０２×３８－３８×２ １２５×２５×３２１２５×８８
３.２５+１.９８ １０.３２－１.９８37×96+37×3+37
易错的情况：0.6+0.4-0.6+0.438×99+99
（四）小数的意义和性质：
1、在进行测量和计算时，往往不能正好得到整数的结果，这时常用（小数）来表示。把单位1平均分成10份，100份，1000份……这样的一份或几份可以用分母是10、100、1000……的分数来表示，也可以用小数表示。
2、小数是十进制分数的另1种表现形式。
3、十分之几、百分之几、千分之几……的分数可以用小数来表示。
4、小数分数的转化：
（1）分母是10的分数可以用一位小数表示，小数点后面一定有一位小数。它的计数单位是十分之一。
（2）分母是100的分数可以用两位小数表示，小数点后面一定有两位小数。它的计数单位是百分之一。
（3）分母是1000的分数可以用三位小数表示，小数点后面一定有三位小数。它的计数单位是千分之一。
5、小数的计数单位是十分之一、百分之一、千分之一……分别写作0.1、0.01、0.001……
6、每相邻2个计数单位间的进率是10。
7、1个小数里有多少个计数单位的问题：如：0.678里有（）个0.001。0.678写成分数是678/1000，因为678/1000中有67八个1/1000，所以0.678里有67八个0.001。
8、数位上的各个数表示什么含义。下面数中8的意思：8.36（八个一）；3.86（八个0.1）等等。
9、几位小数，是指小数部分含有几位数的小数。
10、小数由整数部分、小数点、小数部分组成的。
11、默写小数的数位顺序表（在数位顺序表中，每相邻2个计数单位间的进率是10）。。
12、整数部分的最低位是个位，没有最高位；小数部分的最高位是十分位，没有最低位。因此没有最大的小数，也没有最小的小数。
13、※：给几个数字，根据要求写数。如：用6、0、2、4按要求写数。最大的一位小数：642.0最小的两位小数：20.46最大的三位小数：6.420
14、小数的读法：整数部分按照整数读法来读，再读小数点，小数部分要顺次读出每1个数。(整数部分是0的小数，整数部分就读0；小数部分有几个0就读出几个0.)
15、小数的写法：整数部分按照整数的写法来写，整数部分是0就写0，再在个位的右下角点小数点；小数部分依次写出每1个数。
16、※：最有最大的一位小数，最小的一位小数是0.1。
17、小数的性质：小数的末尾添上“0”或去掉“0”，小数的大小不变。作用可以化简小数等。
注意：小数中间的“0”不能去掉。
取近似数时有一些末尾的“0”不能去掉。（小数的末尾是指小数的最低位）。
18、增加小数位数及改写整数为小数的方法：增加小数位数，不改变小数的大小，只在小数的末尾添上“0”。 整数改为小数，首先在整数右下角点上小数点，然后根据需要，添上相应个数的0。
19、小数大小比较（排成竖列，小数点对齐）：先比较整数部分，整数部分相同比较十分位，十分位相同比较百分位，……小数的大小和数位多少无关。如：3.7896和37.8.
20、※：2个整数或小数之间，如果没有小数位数的限制，他们之间的小数有无数个。
21、两数之间填数：6.4<□<6.5在较小的那个数后，再添一位，如：6.41，6.42，6.43………6.49；
再添两位，如：6.411，6.412，6.413，有无数个。
22、小数点位置移动引起小数大小变化规律：
小数点向右：移动一位，小数就扩大到原数的10倍，原数×10；
移动两位，小数就扩大到原数的100倍，原数×100；
移动三位，小数就扩大到原数的1000倍，原数×1000；
…………
小数点向左：移动一位，小数就缩小到原数的1/10，原数÷10；
移动两位，小数就缩小到原数的1/100，原数÷100；
移动三位，小数就缩小到原数的1/1000，原数÷1000；
………
23、1个数扩大到几倍，原数×几。
1个数缩小到他的几分之一，原数÷几。
24、小数点移位问题：标上数字，不够用0占位。
25、名数的改写：
（1）低级单位的单名数改写成用小数表示的高级单位的单名数的方法：用这个数除以2个单位的进率，如果进率是10、100、1000……可以直接把小数点向左移动相应的位数。10，左移一位；100，左移两位……
（2）复名数改写成用小数表示的高级单位的单名数的方法：复名数中高级单位的数不动，作为小数的整数部分；把复名数中低级单位的数除以2个单位的进率，作为小数部分。
※：不同单位比较大小，先统一单位，再还原为原单位写成答案。
（3）高级单位的单名数写成用低级单位的单名数的方法：用这个数乘2个单位的进率，如果进率是10、100、1000……可以直接把小数点向右移动相应的位数。10，右移一位；100，右移两位……
（4）用小数表示的高级单位的单名数改写成含有低级单位的复名数：小数的整数部分作为高级单位的数，小数的小数部分乘进率，移动小数点。
长度单位：1千米 =1000 米1 分米=10 厘米1厘米=10毫米 1分米=100毫米
1米=10分米=100厘米=1000毫米
面积单位：1平方千米=100公顷———1平方米=100平方分米1平方分米=100平方厘米1公顷=10000平方米
质量单位：1吨=1000千克 1千克=1000克
人民币：1元=10角 1角=10分1元=100分
26、求小数的近似数（四舍五入），就是看保留或精确到哪位的下一位的数，决定四舍五入。
保留整数，表示精确到个位，看十分位；保留一位小数，表示精确到十分位看百分位；保留两位小数，表示精确到百分位，看千分位。取近似数时，小数末尾的0不能去掉。
27、大数的改写。不是整万或整亿的数改写成用‘万“或”亿“作单位的数。只要在万位或亿位的右下角点上小数点，并在小数的后面写上”万”字或“亿”字就可以。再根据小数的性质，把小数末尾的0去掉。如果前面位数不够，用0占位。改写用=。
如果需要求近似数，根据要求保留小数。用≈。
28、※：1个两位小数，近似数是5.6，这个两位小数最大是多少？最小是多少？
最大：即在后面添4，所以是5.64。
最小：末尾对齐，保留小数点，减一，添5。所以是5.55。
（五）三角形：
1、三角形的定义：由三条线段围成的图形（每相邻两条线段的端点相连或重合），叫三角形。
2、三角形有三条边，3个内角，3个顶点。
3、从三角形的1个顶点到它的对边做一条垂线，顶点和垂足间的线段叫做三角形的高，这条对边叫做三角形的底。三角形有三条高。重点：三角形高的画法。
4、三角形的特性：稳定性。如：自行车的三角架，电线杆上的三角架。
5、三角形三边的关系：任意两边之和大于第三边（确定三条边能否组成三角形）。
6、三角形的分类：（1）按照角大小来分：锐角三角形，直角三角形，钝角三角形。
锐角三角形：3个角都是锐角的三角形。
直角三角形：有1个角是直角的三角形。
钝角三角形：有1个角是钝角的三角形。
（2）按照边长短来分：三边不等的△，等腰△（等边三角形或正三角形是特殊的等腰△）。
7、等边△的三边相等，每个角是60度。
8、等腰△，两腰等，两底角相等。是以底边上的高所在直线为对称轴的轴对称图形。
9、等腰三角形，求边长，求角度。
10、1个三角形中至少有2个锐角，每个三角形都至多有1个直角；每个三角形都至多有1个钝角。可以根据最大的角判断三角形的类型。最大的角是哪类角，就属于那类三角形。最大的角是直角，就是直角三角形。最大的角是钝角，就是钝角三角形。
11、三角形的内角和等于180度。四边形的内角和等于360度。有关度数的计算以及格式。
12、图形的拼组：
（1）当2个三角形有一条边长度相等时，即可拼成四边形。
（2）2个相同的三角形一定能拼成1个平行四边形。并且将不同的等边重合，还可以拼出不同形状的四边形。
（3）用2个相同的直角三角形可以拼成1个平行四边形、1个长方形、1个大三角形。
（4）用2个相同的等腰直角三角形可以拼成1个平行四边形、1个正方形、1个大的等腰直角三角形。
（5）3个相同的三角形能拼成梯形；3个相同的等腰三角形能拼成1个等腰梯形。
（6）至少需要2个三角形，才可以拼四边形。
（7）至少需要3个相同的三角形才可以拼梯形。
（8）多个三角形可以拼出各种美丽的图案。
13、密铺：可以进行密铺的图形有长方形、正方形、三角形以及正六边形等。
（六）小数的加减法：
1、计算法则：相同数位对齐（小数点对齐），末位算起，按照整数计算方法进行计算，得数的小数点要和横线上的小数的小数点对齐。得数的末尾有零，一般把零去掉。结果是小数的要依据小数的性质进行化简。
2、※：16.5-13.81=2.69把16.5→ 16.50，笔算小数减法，当小数位数不够时，可以在小数末尾添上0，使2个小数位数相同后再相减。
(www.61k.com)3、竖式计算以及验算。注意横式上要写上答案，不要写成验算的结果。
验算方法：A+B=C验算：C—A=B
Ａ—Ｂ＝Ｃ 验算： Ｂ＋Ｃ＝A
4、整数的四则运算顺序和运算定律在小数中同样适用。（简算）
（七）统计：
（1） 条形统计图：直观的反应数量的多少。
（2）折线统计图：是用1个单位长度表示一定的数量，根据数量的多少描出各点，再把各点用线段顺次连接起来。横轴和纵轴是垂直的两条射线。
（3）折线统计图的优点：各点可以看出数量的多少，折线可以看出数量的增减变化情况，预测今后的趋势，对今后的生产和生活提供指导和帮助。变化趋势是指：上升或下降。
（4）折线统计图，连接两点的线段越长，说明事物变化幅度越大，反之，连接两点的线段越短，说明事物变化幅度越小。
（八）数学广角：
（1）植树问题。
间隔数＝总长度 ÷间隔长度 总长=间隔长度×间隔数
情况分类：【1】、两端都植：棵数＝间隔数＋1间隔数=棵树－1
2、一端植，一端不植：棵数＝间隔数
3、两端都不植：棵数＝间隔数－1间隔数=棵树+1
（2）锯木问题（两端都不植树的问题）：段数=次数+1次数=段数－1 总时间=每次时间×次数
（3）方阵问题：最外层的数目是：边长×4-4或者是（边长-1）×4
整个方阵的总数目是：边长×边长
(4)封闭的图形：（圆形、椭圆形、正方形、长方形）总长÷间距=间隔数棵树=间隔数
顶点有一棵
（5）上楼问题（看成两端都植树的问题）：段数=楼数－1总时间=每段时间×段数
（6）敲钟问题：间隔数=下数－1总时间=每下时间×间隔数
[1]每份数×份数＝总数总数÷每份数＝份数总数÷份数＝每份数
[2]1倍数×倍数＝几倍数几倍数÷1倍数＝倍数几倍数÷倍数＝1倍数
[3]速度×时间＝路程路程÷速度＝时间路程÷时间＝速度
[4]单价×数量＝总价总价÷单价＝数量总价÷数量＝单价
[5]工作效率×工作时间＝工作总量工作总量÷工作效率＝工作时间 工作总量÷工作时间＝工作效率
[6]加数＋加数＝和和－1个加数＝另1个加数
[7]被减数－减数＝差被减数－差＝减数 差＋减数＝被减数
[8]因数×因数＝积积÷1个因数＝另1个因数
[9]被除数÷除数＝商被除数÷商＝除数商×除数＝被除数
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四年级下册数学知识点-九年级化学下册知识点 本文地址：
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