一 : 高一化学必修一_物质的量

思 考

1、生活中，大米为什么通常用千克作 为单位，而不用米粒来计量？ 2、化学中描述 C 宏观上 + O2 = 32克 CO2 44克

12克

质量可以通过天平称量，当我们在分子原子 水平上研究时，12gC中有多少个碳原子你又 将如何知道呢？

约17万亿亿个！
“一滴水中有多少个分子啊?”

宏观物质 质 量

？

微观粒子 个 数

资 料

1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长 度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和 发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义 由基本物理量导出。

国际单位制（SI）的7个基本单位:

物理量 长度(l) 质量(m) 时间(t) 电流(I)
热力学温度(T)

物质的量(n)

发光强度(Iv)

单位名称 米 千克 秒 安培 开尔文 摩尔 坎德拉

单位符号 m kg s A K mol cad

一、物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量
①是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n ②是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
分子、原子、离子、电 子、质子、中子或这些 粒子的特定组合。

。

③单位：摩尔

简称：摩

符号：mol

①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体， 这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的 质量”或“物质的数量” ②摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于 微观粒子，不适用于宏观物质。 ③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明 微粒的种类，如原子、分子、离子等为：

1mol Na+

学以致用
判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧

（2）2molCO2 正确。 （3）1mol小麦

错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是 正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确， 且微粒的种类一般用化学符号表示。

不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微 观粒子，不能用来描述宏观物质.

国际规定 1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C 中所含的碳原子数相同 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g

求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原数？ 解：
碳原子数 0.012kg ≈ 6.02×1023

=

1.993 × 10－26kg

2.阿伏加徳罗常数
① 符号：NA

② NA 近似等于6.02 ×1023mol-1
例如:
1摩尔O含有6.02×1023个O 1摩尔H2O含有6.02×1023个H2O 1摩尔含Cl-有6.02×1023个Cl-

③单位： mol-1 (每摩尔) ④物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、 微粒数（N）之间的关系式

n=

N NA

例 题
9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？

小试牛刀
（1）0.5mol铁原子的个数是多少？

（2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol， 则阿伏加德罗常数NA为多少？

1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如 下关系： 即H2O——2H——O H2O——2H—— O 1 2 1 1mol 2mol 1mol

NA 2NA NA
分子中原子的物

质的量之比==分子中原子个数之比

点燃

2C+O2====2CO
物质的量（n） 2mol 1mol 2mol

微观（粒子 数N）

2个

1个

2个

物质的量关系：2mol炭和1mol氧气完全反应可以生成2mol一氧化碳

巩固提高
1.1molCO2分子中有 1 molC, 原子.
2 molO,共有 3

mol

2. 0.3 mol H2SO4含有1.806×1023个硫酸分子,1.2 molO,
0.3 molS 0.6 molH

3.1mol CO2与

molO2所含原子数相等。

微粒个数
归纳整合

n =
物质的量

N NA
阿伏加德罗常数

1mol任何物质都约含有6.02X1023 个粒子,那么这1mol物质的质量到底 有多大？
以水为例：

CO2: C: S:

44 g· -1 mol

12 g· -1 mol
32 g· -1 mol 32 g· -1 mol

O2
Cl2

71 g· -1 mol

CO2: 44 g· mol-1

44 12 32

相对分子质量 相对原子质量 相对原子质量 相对分子质量 相对分子质量

C:
S: O2

12 g· mol-1
32 g· mol-1 32 g· mol-1

32
71

Cl2

71 g· mol-1

（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数 值上等于这种分子的相对分子质量。

结论
1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于 该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

3、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）单位：g/mol （3）公式： M=

m
n

（4）数值：等于相对原子（分子）质量。 摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的物质 的量、质量无关.

概念辨析
1molO2的质量是
质量为

，O2 的相对分子
。

，O2的摩尔质量为

【小试牛刀 】
40g 1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔 mol mol 。 质量为 40g· -1。Na2O2的摩尔质量为 78g· -1 48g 0.5molSO42-的质量为 。

18g· -1 ，2molH O的 mol 1molH2O的摩尔质量为 2 mol-1 摩尔质量为 18g· 。1molO含有 6.02 ×1023 个 O， mol 质量为 16g ，O原子的摩尔质量为 16g· -1 。

【例题】 求0.3molH2O的质量？其中所含O原子个数？ = m（H2O） n（H2O）× M（H2O） = 0.3mol × 18g· -1 mol = 5.4g N（O） = n（O） × NA = 0.3mol × 6.02 ×1023mol-1 = 1.806 ×1023

公式套用
求28gFe的物质的量？Fe原子的个数？ n（Fe） =
m（Fe） M（Fe）

=

28g 56g· -1 mol

= 0.5
28g 56g/mol

mol

N（Fe） = n（Fe） × NA =

NA

=0.5NA

问: 53gNa2CO3中含有Na+和CO32的物质的量的是多少？
n （Na2CO3） =
m （Na2CO3） M（Na2CO3）

n （Na+）= 2 n （Na2CO3） n （CO32-）= 1 n （Na2CO3）

N,n,m之间的相互转化
÷NA ×NA ×M

N

n

÷M

m

联系微观和宏观物质的桥梁

N m n? ? NA M

练习题：
1.下列说法是否正确： A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1g B、 H的摩尔质量为1g C、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个 H2SO4 分子的质量 D、 NaOH的摩尔质量为40g· -1 mol

√

练习题
与98gH3PO4所含有的O原子数目相等的H2SO4 是（ A、98g ） B、49g

√

√

C、1mol

D、0.5mol

通过本节课的学习，你能计算 出18g水中含有多少个水分子 了吧!

物质的量 摩尔
阿伏加德罗 常数

表示含有一定数目粒子集合体的物理量

物质的量的单位，符号为mol
0.012 千克12c 所含的碳原子数. 23 6.02 × 10 mol－1 单位物质的量的物质所具有的质量。

摩尔质量

作业：
练习册----第10-11页

教 学 目 标：
（一）知识目标 1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微 观粒子之间的关系。 2、使学生了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数之间的关 系。 （二）能力目标 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识 进行计算能力。 （三）情感目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使 学生掌握科学的学习方法。

教 学 重 点：物质的量及其单位
教 学 难 点：物质的量及其单位

微粒数（ 1.204×1024

）氢原子

氧原子（ 6.02×1023）微粒数

6.02×1023个水分子

1molH2O

2mol 物质的量（ ）H

O（1mol ）物质的量

课前放松两分钟：

下列叙述是否正确

1、摩尔是七个基本物理量之一 物质的量是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。 2、摩尔是物质的质量单位 3、摩尔是物质的数量单位 摩尔是物质的量的单位

概念辨析
1、1mol氯含有6.02×1023个微粒

2、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
3、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

4、H2O的摩尔质量是18g
?5、1molC的质量是C的摩尔质量

?6、摩尔质量的单位必须是“ g/mol”
?7、CO2的摩尔质量是44

?8、1molH2SO4的质量是98g/mol

【例题2】 483 g Na2SO4· 2O中所含的Na+和SO42-的 10H 物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？
m( Na2 SO4 ? 10 H 2 O) 483 g n?Na2 SO4 ? 10 H 2 O ? ? ? ? 1.50 mol ?1 M ( Na2 SO4 ? 10 H 2 O) 322 g ? mol

N ( H 2 O) ? n( H 2 O) ? N A ? 15.0mol ? 6.02 ? 10 23 mol ?1 ? 9.03 ? 10 24
答：483 g Na2SO4· 2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 10H mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为 9.03×1024。

温固而知新
定义：表示一定数目微观粒子的集体 一、物质的量 符号：n

单位：摩尔，简称:摩(mol)
1.定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数 2.近似值：约为6.02×1023 二、阿常数：
3.单位：mol-1 4.含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿 伏加德罗常数（NA）个，约为6.02×1023

三、物质的量与微粒个数的关系

N=n· A N

二 : 高一化学实验室将NaClo3和ＮaＳＯ３按物质的量之比为２：１倒

高一化学

实验室将Nalo3和ＮaＳＯ３按物质的量之比为２：１倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色气体Ｘ，反应后测得NaClo3和ＮaＳＯ３恰好完全反应，则Ｘ为？

---

这是一道典型的有关氧化还原反应的计算,应利用氧化还原反应的规律：得失电子总数守恒来解。NaClO3和ＮaＳＯ３按物质的量之比为２：１，

NaClO3氧化ＮaＳＯ３。硫由+4价升高到+6价，失2e,氯由+5价降到X价，得（5-X）e，则2*1=（5—X）*2，X=4。棕黄色气体Ｘ是ClO2

三 : 高一化学物质的量

盛世文航高一化学 物质的量

1、已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（

）

A.63 g?mol-1

B.122 g?mol

-1

C.126 g?mol-1

D.163 g?mol

-1

2、下列说法中正确地是（ ）

A．1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉

3、在1 mol H2O中( )

A.含1mol H

B.含6.02×1023个氢原子

C.含6.02×1023个水分子

D.含3.01×1023个氧原子

4、4. 下列说法不正确的是（ ）

A.Na的摩尔质量为23g

B. Na的摩尔质量为23

C. Na的摩尔质量为23g/mol

D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol

5. 下列气体中所含分子数目最多的是( )

A.1gH2 B.10gCO2

C.30gCl2 D.17g NH3

6、下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是（ ）

A、18.9g硝酸 B、3.612×1023个硝酸分子

C、0.1molH3PO4 D、0.1mol甲烷

7、下列叙述正确的是（ ）

A、1mol氧气的质量为32g/mol

B、NO3-的摩尔质量为62g/mol

C、硫酸的相对分子质量为98g

D、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量

8、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为

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