一 : 下列离子方程式中，属于水解反应的是[]A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OH

下列离子方程式中，属于水解反应的是

[ ]

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋ C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋

题型：不定项选择题难度：偏易来源：同步题

C

考点：

考点名称：水解方程式水解方程式：

1、定义：表示盐水解的式子。
2、书写水解方程式的注意事项：
(1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。
(3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH₃·H₂O、H₂CO₃）写成其分解产物的形式。
(4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
(5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：
，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。

盐类水解方程式的书写：

一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。
1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。

2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。

3．多元弱碱的强酸盐的水解。

4．弱酸的铵盐的水解。

5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如

二 : 下表对某些反应方程式的评价合理的是[]离子方程式或电极反应式评价A.次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca

下表对某些反应方程式的评价合理的是

[ ]

离子方程式或电极反应式 评价 A. 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 正确 B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42-+Ba2+++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ 正确 C. 醋酸铵溶于水 CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH +NH3·H2O 错误，阴阳离子水解相互 促进，应该用“=”号 D. 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠 的混合溶液一段时间 阴极：2Cu2++4e-=2Cu 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 错误，该阴阳两极反应不可 能同时发生

题型：单选题难度：中档来源：模拟题

D

考点：

考点名称：离子方程式离子方程式：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子方程式书写规则：

①写：写出化学反应方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法：

①判断反应是否在水溶液中进行
因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。
如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。
⑦判断微溶物的处理是否正确。
微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO₂、SO₂、H₂S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
如Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：

书写与量有关的离子方程式：
基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

HCl与Na₂CO₃

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-（2）HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
若向盐酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
若向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

HCl与NaAlO₂

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^- （2）HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
若向盐酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
若向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

AlCl₃与NaOH

向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓ （2）Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O
若向NaOH溶液中加入少量AlCl₃溶液，其离子反应一步完成 Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O
若向足量Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

AgNO₃与NH₃·H₂O

向AgNO₃溶液中滴入稀NH₃·H₂O至过量，其离子反应分步写（1） Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺(2)AgOH+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+OH^-+2H₂O
若向NH₃·H₂O溶液中加入少量AgNO₃，其离子反应一步完成 Ag⁺+3NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+OH^-+NH₄⁺+2H₂O
若向足量AgNO₃溶液中滴入少量NH₃·H₂O，其离子方程式为：Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺

CO₂与NaOH

向NaOH溶液中通人CO₂气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O 　(2)CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO₂气体，其离子方程式为： 2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O
若向NaOH溶液中通人过量CO₂气体，其离子反应一步完成 OH^-+CO₂==HCO₃^-

2.过量型：

向足量的Ca(HCO₃)₂溶液中逐渐滴入NaOH溶液 OH-+Ca²⁺+HCO₃^-==H₂O+CaCO₃↓
向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO₃)₂溶液 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-
Fe与HNO₃：铁过量时：Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
铁不足时：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3.定量型：

因还原性I^->Fe²⁺>Br^-,所以在FeI₂或者FeBr₂中通入一定量的Cl₂，发生不同的离子反应，依次为：
（1）2I^-+Cl₂==2Cl^-+I₂（2）2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-（3）2Br^-+Cl₂==2Cl^-+Br₂

4.目标型

向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全 Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-==AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全 Al³⁺SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

考点名称：水解方程式水解方程式：

1、定义：表示盐水解的式子。
2、书写水解方程式的注意事项：
(1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。
(2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。
(3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH₃·H₂O、H₂CO₃）写成其分解产物的形式。
(4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
(5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：
，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。

盐类水解方程式的书写：

一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。
1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。

2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。

3．多元弱碱的强酸盐的水解。

4．弱酸的铵盐的水解。

5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如

考点名称：电解池电极反应式的书写电极反应式的书写:

1.根据装置书写电极反应式
(1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
(2)在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
(1)找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
(2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。

三 : BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（）A．Ba2++CO32

BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（　　） A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ B．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

题型：单选题难度：偏易来源：不详

A、硝酸钡是强电解质应写成离子形式，故A错误； B、硝酸钡是强电解质应写成离子形式，故A错误； C、碳酸钡是难溶物质些化学式，硝酸是强电解质，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；故C正确； D、碳酸钡是难溶物质，需要写成化学式，故D错误； 故选C．

考点：

考点名称：离子方程式离子方程式：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子方程式书写规则：

①写：写出化学反应方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法：

①判断反应是否在水溶液中进行
因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。
②判断反应能否发生。
如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。
③判断反应物、生成物是否正确。
④判断质量和电荷是否守恒。
离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。
⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。
⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。
强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。
⑦判断微溶物的处理是否正确。
微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。
⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。
如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。
⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。
有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO₂、SO₂、H₂S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。
⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。
如Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：

书写与量有关的离子方程式：
基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

HCl与Na₂CO₃

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-（2）HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
若向盐酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
若向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

HCl与NaAlO₂

向Na₂CO₃溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO₃^2-+H⁺==HCO₃^- （2）HCO₃^-+H⁺==CO₂↑+H₂O
若向盐酸溶液中滴入Na₂CO₃溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O
若向足量Na₂CO₃溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO₃^2-+H⁺==HCO₃^-

AlCl₃与NaOH

向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓ （2）Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O
若向NaOH溶液中加入少量AlCl₃溶液，其离子反应一步完成 Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O
若向足量Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

AgNO₃与NH₃·H₂O

向AgNO₃溶液中滴入稀NH₃·H₂O至过量，其离子反应分步写（1） Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺(2)AgOH+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+OH^-+2H₂O
若向NH₃·H₂O溶液中加入少量AgNO₃，其离子反应一步完成 Ag⁺+3NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+OH^-+NH₄⁺+2H₂O
若向足量AgNO₃溶液中滴入少量NH₃·H₂O，其离子方程式为：Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺

CO₂与NaOH

向NaOH溶液中通人CO₂气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O 　(2)CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO₂气体，其离子方程式为： 2OH^-+CO₂==CO₃^2-+H₂O
若向NaOH溶液中通人过量CO₂气体，其离子反应一步完成 OH^-+CO₂==HCO₃^-

2.过量型：

向足量的Ca(HCO₃)₂溶液中逐渐滴入NaOH溶液 OH-+Ca²⁺+HCO₃^-==H₂O+CaCO₃↓
向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO₃)₂溶液 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-
Fe与HNO₃：铁过量时：Fe+4HNO₃==Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
铁不足时：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3.定量型：

因还原性I^->Fe²⁺>Br^-,所以在FeI₂或者FeBr₂中通入一定量的Cl₂，发生不同的离子反应，依次为：
（1）2I^-+Cl₂==2Cl^-+I₂（2）2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-（3）2Br^-+Cl₂==2Cl^-+Br₂

4.目标型

向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全 Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-==AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全 Al³⁺SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

四 : 离子反应与离子方程式

离子反应

一、强电解质和弱电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。[www.61k.com)如， 酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下能够导电的化合物。

强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。

强电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。

二、离子反应和离子方程式：

离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

思考：

在Na2SO4+BaCl2的反应中，BaSO4是怎样生成？Na+ 、Cl-在反应前后有无变化？ Na2SO4+BaCl2在溶液中是以以下四种离子存在：Na+、 SO42- 、Ba2+、Cl- ，其中SO42-和Ba2+ 结合生成BaSO4 。 即:

2Na++ SO42- +Ba2++2Cl- =BaSO4?+2Na++ 2Cl-

由此可见反应前后，Na+、Cl-没有变化，象数学方程式一样将两边相同的部分去掉，即得： SO42- +Ba2+=BaSO4?

结论：

（1）两种电解质溶液间的反应并不是两种物质分子间的反应，而是首先电离成离子，然后离子间发生反应。即电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

（2）离子之间的反应，并非所有的离子参加，如上述反应中，就只有Ba2+、SO42-参加。 离子方程式：用实际参加反应的离子符号，来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式表示一类反应，如：

SO42- +Ba2+=BaSO4

即表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应。

三、怎样书写离子方程式：

1、写出正确的化学方程式；

2、把能电离的物质写成离子形式［强酸、强碱、易溶盐完全电离］；难溶的物质或难电离的物质以分子式表示。难溶的物质或难电离的物质有：

非电解质：如CH3CH2OH

弱电解质：

弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S

弱碱——NH3·H2O

弱酸酸式酸根：HCO3-、HSO3-、H2PO4- 氧化物：如Na2O、MgO

离子反应方程式 离子反应与离子方程式

难溶物：Cu(OH)2、BaSO4

气体：NO、H2S 、NH3、Cl2

3、删去不参加反应的离子（即相同的离子）

4、检查两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。(www.61k.com]

练习：1、 写出下列反应的离子方程式：

CaCl2+AgNO3?

H2SO4+KOH?

CaCO3+HCl?

H2SO4+NaOH?

H2SO4+CuO?

HCl+AgNO3?

Na2SO3+HCl?

CaSO3+HCl?

FeS+HCl?

CuSO4+H2S?

CuSO4+KOH?

NaOH+HCl?

NH4Cl+ NaOH?

Zn+ H2SO4?

BaCO3+H2SO4?

2、判断下列反应是否正确

K++NO3- = KNO3

Fe3++3OH- = Fe（OH）3↓

Al+2H+=Al3++H2↑

Fe+Cu2+=Fe+2+Cu

四、离子方程式书写的注意事项

（1）固体间的反应、非水溶剂中的反应和特浓溶液参加的反应均不写离子反应方程式（如氨的

实验室制取、铜与浓硫酸反应、石灰乳中通入CO2等无离子方程式）（2）微溶物质的处理

（3）一些特殊的反应（不同的量会生成不同的产物）要注意反应物的配比，少量的物质在离子

方程式中的两离子应满足其组成中的系数比。如：向氢氧化钠溶液中加入少量的碳酸氢钙溶液

2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O碳酸氢钙溶液加入少量的氢氧化钠溶液

离子反应方程式 离子反应与离子方程式

OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O解题原则：“量少全反应”，如把量少的物质设定为

1mol，再结合参加反应的其它离子判断产物．

五、离子共存

离子共存就是离子间不发生反应。（www.61k.com]

例1 写出下列反应的离子方程式

（1）NaHCO3溶液和稀H2SO4反应 （2）NaHSO4溶液和Mg(OH)2反应 （3）CO2气体通入过量的NaOH溶液中 （4）向NaOH溶液中通入过量CO2气体

(5) Al(OH)3与稀H2SO4反应

(6) 向碳酸钠溶液种滴加盐酸

(7) 向盐酸中滴加碳酸钠溶液

例2 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵(NH4Ac)溶液形成无色溶液，其化

学方程式为：PbSO4?2NH4Ac???Pb(Ac)2?(NH4)2SO4.当在Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是（ ）

A.Pb(Ac)2?H2S???PbS??2HAc B．PbC．Pb2??H2S???PbS??2H? ?2Ac??H2S???PbS??2HAc 2?D．Pb2??2Ac??2H??S2????PbS??2HAc

【练习】

1．在强酸性且含有Ba2?离子的溶液中，还能大量存在的离子是( )

2???A．AlO?2 B．ClO C．Cl D．SO4

离子反应方程式 离子反应与离子方程式

2．下列反应的离子方程式不正确的是( )

?

（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液: Al3??4OH??AlO2?2H2O

（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应: 2Fe2??2Br??2Cl2?2Fe3??Br2?4Cl? （C）碘化钾溶液与过氧化氢溶液混合 2I＋2H2O2＋4H＝I2＋4H2O

??（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸: CO23?2H?CO2??H2O

－

＋

3．下列离子方程式正确的是（ ）

A．氯气水反应：Cl2 + H2O 2H +Cl +ClO

＋

＋

－

－

B．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2 + SO42BaSO4↓ C．往小苏打溶液中滴加足量氢氧化钙溶液:

2HCO3+Ca2+2OH3↓+CO3 2+2H2O

－

＋

－

D．侯德榜制碱的主要反应原理：CO2+NH3+Na+H23↓+NH4

＋＋

4．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．K、Na、HCO3、NO3 C．K、Na、Cl、Cu

?

?

?

2?

?

?

?

?

B．Na、Mg、Cl、SO4D．Na、Ba、Cl、SO4

?

2?

?

?2??2?

2?

5．下列离子方程式正确的是（ ）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2?2H???CaB．钠与水的反应Na?2H2O???Na?2OH?H2? C．铜片插入硝酸银溶液中Cu?Ag???Cu

?

2?

?

??

2?

?2H2O

?Ag

2?

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3?2CH3COOH???Ca

?2CH3COO??CO2??H2O

6．下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．HCO3、Na、CH3COO、OH C．K、Cl、NO3、CO3

?

?

?

2?

?

?

?

?

B．Ba、Cu、Cl、SO4D．S、SO3、SO4、H

2?

2?

2?

?

2?2??2?

7．下列反应的离子方程式正确的是( )

（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 2Fe3+ + 4H2O （B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O

－

－

（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + H2O + CO2?

－

离子反应方程式 离子反应与离子方程式

（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3? + 2HClO －

8．巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) ＋——

A．Al3+、CH3C00、Cl B．Mg2+、Ba2+、Br——

——— C．Mg2+、Cl、I D．Na+、NH4+、Cl —

9．向稀NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出所发生反应的离子方程式

在以上溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。(www.61k.com)

10．用离子方程式表示下列物质间的反应：

(1)钠与稀醋酸反应

(2) 氨水与盐酸反应

(3) 饱和石灰水与硝酸反应；

(4) 用食醋除去热水瓶胆内的水垢

(5) Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸;

(6) 向亚硫酸氢钠溶液中通入氯气

(7) 等体积的氯气与二氧化硫混合气体溶液于水

(8) 澄清的石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液

(9) 澄清的石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液

(10) 向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液

11．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式

（1）2H?BaCO3???Ba?H2O?CO2?

2???（2）Zn?Cu

???Zn2??Cu ?2?(3)SO2?2OH???SO3

?H2O ??（4）Ag?Cl???AgCl?

2?（5）Ba?SO42????BaSO4?

离子反应方程式 离子反应与离子方程式

12．某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：Cl2?Na2SO3?H2O???Na2SO4?2HCl

试写出：

（1）A、B处应加入的物质的化学式依次为 和 ；

（2）A、B处发生的反应的离子方程式是：A ;B .

13.有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来。[www.61k.com）为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：

试判断a为 ；b为 ；C为 ；d为 ;e为 ；f为 溶液。

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氧化还原反应

第一节 氧化还原反应

【学习要点】

一、氧化还原反应

物质跟氧发生的反应(或物质得到氧的反应)叫氧化反应。［www.61k.com）如：

C+O2 CO2

CuO+H2

Cu+H2O

中的C和H2都发生了氧化反应。

含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应，例如

CuO+H2 Cu+H2O，

CuO中的氧被H2夺去了，CuO发生的就是还原反应。

有氧得失的反应叫做氧化还原反应。

有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。如： △ △ 点燃

Zn?H2SO4?ZnSO4?H2?

CuO?H2 Cu?H2O

CuO失去了氧，铜元素化合价降低了，发生了还原反应，CuO是氧化剂，具有氧化性，H2得到了氧，氢元素化合价升高了，发生了氧化反应，H2是还原剂，具有还原性。它们的关系可表示如下：

得氧，化合价升高，被氧化

?200?1?20△ 0?1

CuO?H2 Cu?H2O

失氧，化合价降低，被还原 ?20△ 0?1

有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。

离子反应方程式 离子反应与离子方程式

氧化还原反应概念的发展

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质较氧化剂。（www.61k.com］氧化剂具有氧化性，在氧化还原反应中化合价降低，本身被还原，其反应后的生成物叫还原产物。

2、还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质较还原剂。还原剂具有还原性，在氧化还原反应中化合价升高，本身被氧化，其反应后的生成物叫氧化产物。

【例题】

例1 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O

解析 同种元素不同价态间发生氧化还原反应，价态变化的规律是：相靠不相交。

+5 -1 -1 0

↑+3H2O

答 氧化剂：KClO3 还原剂：HCl

例2 下列叙述正确的是（ ）

A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．有金属单质参加的化合反应一定为氧化还原反应

C．单质在氧化还原反应中只能做氧化剂

D．任何单质均具有氧化性和还原性

E．复分解反应有可能是氧化还原反应

F．分解反应一定是非氧化还原反应

G．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

H．阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂

例3：下列化学反应方程式中哪些是氧化还原反应？哪些不是？若是氧化还原反应则标明电子转

移的方向和数目，指明氧化剂和还原剂，若不是氧化还原反应，则标明反应的基本类型。

（1）CaCO3?CO2?H2O?Ca(HCO3)2 （2）2FeCl3?H2S?2FeCl2?2HCl?S?

离子反应方程式 离子反应与离子方程式

（3）K2CO3?Ca(OH)2?2KOH?CaCO3 （4）3Cl2?6KOH?5KCl?KClO3?3H2O （5）H2SO4(浓)?H2S?S??SO2??2H2O （6）KClO3?6HCl?3Cl2?KCl?3H2O

例4：甲同学从课外书上找到了两个化学反应方程式：

①MnO2?4HCl(浓)?MnCl2?Cl2??2H2O

②O2?4HCl 催化剂

?2Cl2?2H2O

通过分析，他认为可得出以下几个结论：

A．HCl在上述反应中，都起到还原剂的作用，同时，由于HCl中氯元素为—1价，是氯元素的最低价态，在参与氧化还原中其价态只能升高，所以HCl只能作还原剂。(www.61k.com]

B．在①、②两个反应中，参加反应的HCl全部都是还原剂。

对于甲的两个结论你认为正确吗？如不正确，试说明理由。

【练习】

1．下列化学反应方程式中哪些是氧化还原反应？哪些不是？若是氧化还原反应则标明电子转移

的方向和数目，指明氧化剂和还原剂，若不是氧化还原反应，则标明反应的基本类型。

ΔNa2SO4?2NH3??2H2O （1）(NH4)2SO4?2NaOH（2）2CaO?2SO2?O2?2CaSO4 （3）2KMnO4Δk2MnO4?MnO2?O2? Δ2K2S?K2SO3?3H2O （4）3S?6KOH

2??2．铋酸钠(NaBio3)在酸性溶液中可以把Mn氧化成MnO4。在调节该溶液酸性时，不应选用

的酸是（ ） A．稀硫酸 B．浓盐酸

?C．稀硝酸 ?D．稀盐酸 ?3．氢阴离子(H)能和NH3反应：H?NH3?NH2?H2?。根据上述反应事实可以得出

正确的结论是（ ）

A．NH3具有还原性 C．该反应的还原产物是H2 B．H是很强的还原剂 D．该反应属于置换反应 ?

离子反应方程式 离子反应与离子方程式

4．单质X和Y反应生成化合物X2?Y2?，现有如下叙述：

（1）X被氧化； （2）X是氧化剂； （3）X具有氧化性； （4）XY既是氧化产物又是还原产物； （5）XY中的Y元素具有还原性； （6）XY中的X元素具有氧化性； （7）Y的氧化性比X2?强； （8）Y2?的还原性比X还原性强。（www.61k.com]上述说法中，正确的是（ ）

A．⑴⑷⑸⑹ B．⑵⑶⑷⑸ C．⑵⑷⑹⑻ D．⑸⑹⑺⑻

5．一定条件下KClO3与I2发生反应:2KClO3?I2?2KIO3?Cl2，由此推断下列相应的结论，

不正确的是（ ）

A．该反应属置换反应 C．非金属性：I?Cl B．还原性：I2?Cl2 D．氧化性：KClO3?I2

6．在3BrF3?5H2O?HBrO3?Br2?9HF?O2的反应中，如果有9g水被消耗时，BrF3被

还原的量为（ ）

A．0.1mol

? B．.0.2mol C．.0.3mol ?D．.0.9mol 7．已知某物质XO(OH2)与Na2SO3反应时，XO(OH)2作氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4。

H)2需要100mL2.5mol/LNa2SO3溶液才能把该物质还原。试问现有0.1molXO(O?

XO(OH)2还原后X的最终价态为 。

8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原物。当参加反应的单质与被还原

硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）

A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 ?

9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，

充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物NO与NH3的物质的量可能各是多少？ 10．XeF6完全水解（与水反应）的反应是非氧化还原反应，反应后生成一种酸性溶液和固体物

质A，A极不稳定易转化为单质而呈强氧化性。A为分子晶体。将适量的A投入30mL 0.1mol/LMn2?的水溶液中,刚好完全反应,放出唯一一种气体单质，该气体为56mL(标准状况)，则：（1）A为何物？写出反应的化学方程式；（2）描述反应的现象。

本文标题：离子反应方程式-下列离子方程式中，属于水解反应的是[]A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OH
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