一 : 碳酸氢钙

一、碳酸氢钙的性质

碳酸氢钙，化学式Ca(HCO3)2式,相对分子质量162.06，碳酸钙溶于二氧化碳水溶液而成碳酸氢钙。[www.61k.com)碳酸氢钙只存在溶液中；将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。易溶于水，加热分解；与碱生成正盐。

二、碳酸氢钙的合成工艺

1、当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式:

CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2

除了原料选用CaCO3以外，选用Ca(OH)2溶液也是可以的，方程式如下：

Ca(OH)2+CO2 == Ca（HCO3）2

不管是原料选用两种物质中的哪一种，关键还在于CO2是否过量，CO2不足量，就无法保证Ca（HCO3）2的过饱和，Ca（HCO3）2也就无法保存及其运输。

2、Ca（HCO3）2的易分解性也决定其本身很难做成固体运输，在100℃以下的温度就可以分解，分解方程式如下：

Ca（HCO3）2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

3、工业上用贝壳，碳酸钙盐丰富的岩石，做原料，提炼制取[Ca(HCO3)2]的

用贝壳做例子：

1) 把贝壳捻碎、灼烧，溶解，过滤，取液体，收集气体（加热时会

碳酸氢钙 碳酸氢钙

有气体产生，大多是CO2）

2) 加热浓缩，直至饱和有析出

3) 过量通如CO2，直至有大量析出粗成品时，继续通CO2，收集粗成品，

4) 再溶解，重结晶，提纯！

有关方程：

CaCO3=CaO+CO2

CaO+H2O===Ca（OH）2

Ca（OH）2 +CO2=====CaCO3+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

三、碳酸氢钙的用途

可用作钙强化剂、乳化稳定剂、面团调理剂、营养增补剂和抗氧化增效剂。[www.61k.com］主要用作食品工业中的发泡剂。

二 : 碳酸氢钙：碳酸氢钙-简介，碳酸氢钙-基本资料

碳酸氢钙是一种无机酸式盐。易溶于水，化学式Ca(HCO3)2，相对分子质量162.06，，碳酸钙溶于二氧化碳水溶液而成碳酸氢钙。碳酸氢钙只存在溶液中；将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。

碳酸氢钙_碳酸氢钙 -简单介绍

碳酸氢钙是1种无机酸式盐。易溶于水，化学式Ca(HCO3)2，相对分子质量162.06，，碳酸钙溶于二氧化碳水溶液而成碳酸氢钙。碳酸氢钙只存在溶液中；将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。加热分解[Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O]；与碱生成正盐。

岩溶地貌就是天然水中碳酸氢钙于洞穴中重新析出碳酸钙而成的。水中溶有较多碳酸氢钙等时就成为硬水。30亿年前地球上空原始大气的组成是CO,CO2,N2,CH4等气体，但没有氧气．海洋中有海藻，在阳光照射下进行光合作用而消耗大气中的CO2，从而导致了溶解在水中CO2逸出补充到大气中，这一变化引起溶解在水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的分解生成碳酸钙[CaCO3]，〈Ca(HCO3)2==△==CaCO3↓+CO2↑+H2O〉形成地球上的石灰岩．而石灰岩中的碳酸钙[CaCO3]受到CO2和水的侵蚀而慢慢形成石灰岩洞．在洞穴形成的同时，洞内堆积地貌也在形成，由于裂缝渗入地下水中含有饱和的碳酸氢钙，当在洞顶露头之后立刻分解。洞内的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受到热的作用又分解．在漫长的岁月中不断重复着上面的变化，形成了今天令人叹为观止的溶洞奇观．
Ca（HCO3）2=△=CaCO3↓+CO2↑+H2O

碳酸氢钙_碳酸氢钙 -基本资料

中文名称:碳酸氢钙
中文同义词:碳酸氢钙,重碳酸钙;碳酸氢钙
英文名称:calciumbicarbonate
英文同义词:calciumbicarbonate;CALCIUMHYDROGENCARBONATE;calciumbis(hydrogencarbonate);Bis(carbonicacidhydrogen)calciumsalt
CAS号:3983-19-5
分子量:0
Mol文件:3983-19-5.mol

碳酸氢钙_碳酸氢钙 -来源

岩溶地貌就是天然水中的碳酸氢钙于洞穴中重新析出碳酸钙而成的。水中溶有较多碳酸氢钙等时成为硬水。３０亿年前地球上空的原始大气的组成是CO,CO2,N2,CH4等气体，但没有氧气．海洋上有海藻，在阳光照射下进行光合作用而消耗了大气中的CO2，从而导致了溶解在水中的CO2逸出补充到大气中，这一变化引起了溶解在水中的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]的分解生成碳酸钙[CaCO3]，〈Ca(HCO3)2==加热==CaCO3↓+CO2↑+H2O〉形成了地球上的石灰岩．而石灰岩中的碳酸钙[CaCO3]受到CO2和水的侵蚀而慢慢形成了石灰岩洞．在洞穴形成的同时，洞内的堆积地貌也在形成，由于裂缝渗入的地下水中含有饱和的碳酸氢钙，当在洞顶露头后立刻分解。洞内的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受到热的作用又分解．还原的碳酸钙在洞内形成石钟乳、石笋、石花、石幔、石瀑等。在漫长的岁月中不断重复着上面的变化，形成了今天令人叹为观止的溶洞奇观．

碳酸氢钙_碳酸氢钙 -产生原因

具体原因

当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式:
CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2
当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法：将肥皂水倒入，振荡，若产生白色垢状物，则原来的水为硬水）。

验证CO2

①（CO2不足时）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O『现象：澄清石灰水变浑浊』
②（CO2充足时）CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2『现象：浑浊的石灰水又变澄清』
Ca(HCO3)2与NaOH反应
Ca(HCO3)2过量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
Ca(HCO3)2少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3
离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

碳酸氢钙_碳酸氢钙 -工艺流程

石灰岩石混入含二氧化碳的水形成“碳酸氢钙”。经过烘干—粉碎—包装等多道严格生产工艺组合而成的成品“碳酸氢钙”。

碳酸氢钙_碳酸氢钙 -功能

净化水质、调节水质酸碱度。 分散湿润，补充动物钙物质等。

碳酸氢钙_碳酸氢钙 -用途与应用

婴幼儿食品
营养强化剂
19~38g（1.以元素钙计强化量：饮料及乳饮料0.6~0.8g/kg谷类及其制品1.6~3.2g/kg婴幼儿食品3.0~6.0g/kg2.各种钙盐中钙元素含量：葡萄糖酸钙9%碳酸钙40%磷酸氢钙（含2结晶水）23%磷酸氢钙（含5结晶水）17.7%柠檬酸钙（含4结晶水）21%乳酸钙13%乙酸钙22.2%3.钙源亦可采用牦牛等复合卫生标准的骨粉、蛋壳粉、活性离子钙等；其他钙盐，如氯化钙、甘油磷酸钙、氧化钙、磷酸钙等均可用，强化时均以元素钙计）

碳酸氢钙_碳酸氢钙 -技术指标

工业用碳酸氢钙技术指标：白度≥ 92%、碳酸钙≤ 75%、碳酸镁≤ 13%、水分≤ 1.0%、盐酸不溶物≤ 0.3%、铁≤ 0.1%、灼烧失重≤ 45%、水萃取植（PH）值≤ 9.0%、平均粒径150um≤ 0.1%、堆积密度g/ml≤ 0.1%。

三 : 碳酸氢钙

一、碳酸氢钙的性质

碳酸氢钙，化学式Ca(HCO3)2式,相对分子质量162.06，碳酸钙溶于二氧化碳水溶液而成碳酸氢钙。碳酸氢钙只存在溶液中；将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。易溶于水，加热分解；与碱生成正盐。

二、碳酸氢钙的合成工艺

1、当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式:

CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2

除了原料选用CaCO3以外，选用Ca(OH)2溶液也是可以的，方程式如下：

Ca(OH)2+CO2 == Ca（HCO3）2

不管是原料选用两种物质中的哪一种，关键还在于CO2是否过量，CO2不足量，就无法保证Ca（HCO3）2的过饱和，Ca（HCO3）2也就无法保存及其运输。

2、Ca（HCO3）2的易分解性也决定其本身很难做成固体运输，在100℃以下的温度就可以分解，分解方程式如下：

Ca（HCO3）2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

3、工业上用贝壳，碳酸钙盐丰富的岩石，做原料，提炼制取[Ca(HCO3)2]的

用贝壳做例子：

1) 把贝壳捻碎、灼烧，溶解，过滤，取液体，收集气体（加热时会

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