一 : 伊利学生高锌高钙奶粉有没有问题我孩子17岁了，长期喝伊利学生高锌
伊利学生高锌高钙奶粉有没有问题
我17岁了，长期喝伊利学生高锌高钙奶粉，请问这次有没有抽检?家里还有10袋要不要处理？
伊利液?B奶?z出三聚氰胺批次表
1.?弦晾?I有限?任公司生產的伊利芒果+黃桃酸牛奶，?格?槊亢?25克，商??橐晾a日期/批次??008.09.07的酸乳,三聚氰胺含量0.69mg/kg。
2.?让晒乓晾???I集?F股份有限公司生產的木瓜+甜橙酸牛奶，?格?槊科?25克，商??橐晾a日期/批次??0080903的酸乳,三聚氰胺含量1.02mg/kg。
3.?让晒乓晾???I集?F股份有限公司生產的?牛奶，?格?槊看?20毫升，商??橐晾a日期/批次??008.09.13的?缇?三聚氰胺含量2.2mg/kg。
4.?让晒乓晾???I集?F股份有限公司生產的?脂奶，?格?槊亢?50毫升，商??橐晾a日期/批次??0080820的?缇?三聚氰胺含量2.9mg/kg。
5.?让晒乓晾???I集?F股份有限公司生產的?牛奶，?格?槊看?20毫升，商??橐晾a日期/批次??0080905M1AC6的?缇?三聚氰胺含量5.5mg/kg。
6.?让晒乓晾???I集?F股份有限公司生產的?牛奶，?格?槊看?42毫升，商??橐晾a日期/批次??0080906/LIA09的?缇?三聚氰胺含量8mg/kg。
7.?让晒乓晾???I集?F股份有限公司生產的高鈣低脂奶，?格?槊亢?50毫升，商??橐晾a日期/批次??0080819的?缇?三聚氰胺含量8.1mg/kg。
这是最新公布的名单，请自己校对一下，再衡量是否继续饮用。
二 : 绿色碘盐、高锌高钙奶粉中的“碘”“锌”“钙”指的是A．单质B．元素C．分子D．原子
| 绿色碘盐、高锌高钙奶粉中的“碘”“锌?**啤敝傅氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%"> |
| A．单质 | B．元素 | C．分子 | D．原子 |
题型：单选题难度：偏易来源：不详
试题分析：绿色碘盐、高锌高钙奶粉中的“碘”“锌?**啤笔且晕藁蔚男问酱嬖冢运侵傅氖窃?/td> |
考点：
考点名称：化学反应方程式的书写
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。
书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H
2+O
2——H
2O，H
2O——H
2+O
2。
(2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H
2+O
2=2H
2O，2H
2O= 2H
2+O
2。
(3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H
2+O
2
2H
2O，2H
2O
2H
2↑+O
2↑。
化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。
书学化学方程式的常见错误:| 常见错误 | 违背规律 |
| 写错物质的化学式 | 客观事实 |
| 臆造生成物或事实上不存在的化学反应 |
| 写错或漏泄反应条件 |
| 化学方程式没有配平 | 质量守恒 |
| 漏标多标“↑”、“↓”符号 | —— |
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用
①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO
4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑。
③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO
3
CaO+ CO
2↑
（2）“↑”的使用
①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。
②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl
2+H
2↑。
③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H
2SO
4+ BaCl
2==FeCl
2+2HCl
④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。
⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O
2
CO
2（3）“↓”使用
①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边
②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO
3+HCl==AgCl↓+HNO
3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O
2
2CuO
④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO
4==FeSO
4+Cu.
化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”;
②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”;
③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.
提取信息书写化学方程式的方法: 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。考点名称：化学图标
化学图标： 是附在化学品的标志，是向作业人员传递信息的一种载体，它用简单、易于理解的文字和图形表述有关化学品的危险特性及其安全处置的注意事项，警示作业人员进行安全操作和处置。
常用化学图标：1.易燃物和易爆物的安全常识：
2.环境保护相关图标
3.表示化学性质的图标
考点名称：化学反应方程式的配平
化学方程式的配平：
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计址数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。
配平常用方法：
(1)
最小公倍数法①找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。如配平：P+O
2
P
2O
5，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2× 5=10，O
2的化学计量数为10/2=5，P
2O
5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：4P+5O
22P
2O
5。
(2)
观察法：如配平：CO+Fe
2O
3
Fe+CO
2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO
2分子，而Fe
2O
3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO
2分子，因此CO，CO
2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2。
(3)
奇数配偶法配平方法的要点：找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平，若2配不平，再换成4。如配平：FeS
2+O
2Fe
2O
3+SO
2。 氧元素是该化学方程式中出现次数最多的元素， Fe
2O
3中的氧原子个数为奇数(3个)，先在Fe
2O
3前配化学计量数2，接着在FeS
2前面配上化学计量数4，使两边的铁原子个数相等。4FeS
2+O
22Fe
2O
3+SO
2；再在SO
2前面配上化学计战数8，使两边S原子个数相等，4FeS
2+O
22Fe
2O
3+8SO
2；那么生成物各物质前的化学计量数都已确定，氧原子个数也确定，一共22 个，所以在O
2前面必须加上化学计量数11才能使化学方程式配平，最后将短线改成等号，即4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2。
(4)
定一法定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为：
①将式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点；
②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 (可为分数)；
③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同乘其分母数，使化学计量数之比变成最简整数比。例如：配平CH
3OH+O
2
CO
2+H
2O。
(5)
待定系数法C
2H
2+O
2CO
2+H
2O
设化学式前的化学计量数分别为a,b,c,d,
aC
2H
2+bO
2==cCO
2+H
2O.
根据质量守恒定律有:
碳原子数:2a=c
氢原子数:2a=2d
氧原子数:2b=2c+d
解得a:b:c:d==2:5:4:2
化学方程式为2C
2H
2+5O
24CO
2+2H
2O
配平步骤：
a.所给化学方程式中，化学式CH
3OH最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点;
b.通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H
2O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4，而反应物CH
3OH中有一个氧原子，故O
2前化学计量数为（4一1）/3 =3/2
c.通分化整，将式子两边化学式前的化学计量数都同乘2，去掉O
2前化学计量数的分母，化学方程式即配平。
配平结果:2CH
3OH+3O
22CO
2+4H
2O
考点名称：化学反应方程式的意义
化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。如C+O
2
CO
2是碳充分燃烧的化学方程式。
化学方程式的意义、读法:(1)
化学方程式的意义| 意义 | 实例C+O2CO2 |
| (质的方面)表示反应物、生成物和反应条件 | |
(量的方面)
①表示反应物、生成物之间的质量比各物质间
质量比=相对分子质最与化学计量数的乘积比
②表示反应物、生成物之间的微粒个数比，即
化学式前的化学计量数之比 | C+O2CO2
(12×1):(32×1):(41×1)
C+O2CO2
1:1:1 |
化学方程式还能表示化学反应的类型。如化学方程式Zn+H
2SO
4==ZnSO
4+H
2↑是一个置换反应。
(2)
化学方程式的三种读法
化学方程式中“+”和“=”虽与数学中的“+”和 “=”形式一样，但其意义却不相同。化学方程式中的 “+”，读时不读“加”而是读“和”或“与”；化学方程式中的“=”也不同于数学意义上的“=”，它表示“生成” 的意思，同时表明在化学反应前后有两个不变：原子种类不变，每种原子的总个数也不变，“=”读作“反应生成”，而不能读作“等于”。 一个化学方程式往往有三种读法，现以2H
2O
2H
2↑+O
2↑为例加以说明。
①质的方面：在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气。这种读法说明了化学反应中物质的变化，能表示出反应物、生成物、反应条件。
②粒子方面：在通电的条件下，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子。这种读法揭示了化学反应中物质拉子结构的变化，并反映出粒子个数的比例关系。
③量的方面：在通电的条件下，36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。这种读法表明了化学反应前后物质的质量守恒关系。
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